海水工艺流程专题练习.doc

1、 海水工艺流程专题练习 姓名： 1、工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。（1）目前大量制造淡水,大部分使用下列何种方法 (A)蒸馏法 (B)凝固法 (C)离子交换法 (D)逆渗透法（2）粗盐中因含有何种成分而易潮解 (A)氯化钠 (B)氯化镁 (C)氯化钙 (D)硫酸钙（3）粗盐的提纯有如下实验操作：加入过量Ba(OH)2溶液、加入过量NaOH溶液、加入过量BaCl2溶液、加入过量Na2CO3溶液、加入过量盐酸、过滤、蒸发结晶。正确的实验操作顺序是_A B C D（4）实验室中模拟上述操作，在过滤、蒸发的操作中都要用到玻璃棒，其目的分别是：过滤时：_；蒸发时：_。（5）精制的食

2、盐水通过离子交换膜电解槽电解。图1为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式是 。试根据电极反应分析透过交换膜的离子a是 ，精制的氯化钠溶液应从 口进入电解槽中。25时，现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。电解后溶液的pH约为（忽略溶液的体积变化） 。（6）利用装有阴离子膜和阳离子膜的电解槽电解Na2SO4溶液，可以在阳极区得到硫酸，在阴极区得到NaOH溶液（如图2）。试解释原因：_。 (7)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2

3、、CaSO4的顺序制备？ ，原因是 。(8)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。2、工业“从海水中提取镁”的流程：其步骤为： 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰 制成石灰乳； 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； 将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； 电解熔融的氯化镁可得到Mg。 请回答以下问题： 关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ）、此法的优点之一是原料来源丰富 、进行（1）、

4、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2、第四步会产生氯气 D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应步骤中的“一定条件”指的是 ，目的是 。（3）某海盐厂副产品MgCl26H2O做原料,在523以上加热,制取耐火材料原料氧化镁和盐酸写出该反应的化学方程式 。(4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点： （5）若该工厂不再增加原料(干燥剂可循环利用,忽略水蒸气的损失),利用MgCl26H2O同时制取氧化镁,浓盐酸和无水氯化镁,请你为该厂设计的工艺流程提出合理建议: （6）有同学认为：步骤后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属

5、镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？ 你的观点是 。理由是 (7)工业制取镁也可以用MgCO3进行热分解，加焦炭进行氯化得到MgCl2,再通过电解MgCl2制取Mg,写出用该法制取MgCl2的化学方程式 3、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 ；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸

6、发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。4、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：工业CuSO4一 一CuSO4溶液一CuSO45H2O一一CuO （1）制备氧化铜:步骤的目的是除不溶性杂质，操作是： 。步骤的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。步骤的

7、目的是得到CuSO45H2O固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是： 。（2）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是： 。为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。5、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥（1）精制卤水中的MgCl2与适量

8、石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2nClnmH2O，反应的化学方程式为 。（2）合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生发应：Mg(OH)2nClnmH2O(1-n/2)Mg(OH)2n/2MgCl2mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 （4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)；H181.5kJ/molAl(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)；H287.7kJ/molMg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原

9、因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是 ，原因是 。（5）常用阻燃剂主要有三类：A卤系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，主要是Mg(OH)2 和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是_ _（填代号），理由是 。6、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1 （

10、1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。7、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 ，或H2、 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为