初三化学第十单元酸和碱学案Word下载.docx

1、 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？ 阅读课本P56【实验108】及内容解释。 1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？ 2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液） 3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？自我检测 1某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ） A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯

2、，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（） ABCD 滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液 烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸 3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（） A.烧碱固体B.蔗糖水 C.食盐固体D.硫酸钠溶液 巩固练习：课本第58页1-3题 拓展提升 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。 （1）用研钵倒烂的目的是 ； （2）乙醇在其中起到的作用是 。 A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂 课堂小

3、结 课堂作业：课本第58页4-5页 板书： 教学反思： 课题二 常见的酸和碱（第二课时） 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 知道酸具有相似化学性质的原因。 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。盐酸 硫酸 温故互查：1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况 2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式设问导读 1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表 盐酸硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 （1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？ 浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、回忆所学

4、的知识，完成下表 与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式 镁 锌 铁 上述反应的生成物有什么相同的地方？ 【活动探究】完成下列实验，并填写表格 将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面 现象化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 （1）上述反应生成物有什么相同之处？ （2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？自我检测： 1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ） A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C、浓盐酸会变质

5、D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 2、 酸具有共同的性质，是因为（ ） A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子 C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素 3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（） A氯化铜B. 氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁 4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物光合作用 D.提高农作物产量 巩固练习：1、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_，可加_除去固体，反应的化学方程式是_. 2、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程

6、式表示） 拓展延伸： 将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ） A. ab B. abC.a=bD.无法判断 u 课堂小结 课堂作业：名校第28页课后作业 板书：教学反思：课题二常见的酸和碱（第三课时） 1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 3、知道碱具有相似化学性质的原因。氢氧化钠和氢氧化钙的性质。碱的化学性质。 固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？学习研讨

7、 【自主学习】 阅读课本P54第一段内容 1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表 实验现象分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 【学习研讨】 （1）氢氧化钠的俗称有哪些？（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？ （4）氢氧化钠有哪些用途？【自主学习】 2、观察与思考 氢氧化钙的颜色状态 在蒸发皿中放入一小块生石灰，加少量水 思考： （1）氢氧化钙的俗称有哪些？（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？ 【活动探究】

8、 3、（1）完成实验10-8，并完成下表 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液 氢氧化钙溶液 （2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？【交流讨论】 氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？反应的化学方程式应为？ 实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？ 【归纳总结】 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处 学情分析 1、下列物质中,不需密封保存的是（ ） A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水 2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 AH2SO4 Na2O C CO BMg（OH）2 Cu2 CKOH HNO3 O2 SO3 DHCl NaOH O2 P2

9、、关于酸和碱的性质说法正确的是 A用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁 C酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生 D碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应 4、下列做法不科学的是 A用干冰人工降雨 B用熟石灰给鱼塘消毒 C服用氢氧化钠治胃病、 D用食醋除去水瓶中的水垢 5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是 （ ） A.乙醇、酒精、C2H5OH B.汞、水银、Ag C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、小苏打、NaOH 6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：?

10、实验步骤实验现象 将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解 取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色 取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生 由此得出的结论正确的是（ ） .一定含有Ca（OH）2，可能有CaCO3 .一定含有CaCO3和Ca（OH）2 .一定没有CaCO3和Ca（OH）2 .一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2 【必做题】 已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4COCO2H2O。现用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。 （1）甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。 （2

11、）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。 （3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。 （4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置 。 【选做题】 碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。 【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？ 【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端

12、缓缓的通入水蒸气。 【得出结论】当观察到 现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。【拓展与应用】 （1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是 （填编号）。 AO2 BCO2 CH2 DCO （2）用含少量水蒸气的 H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是 。 （3）当含有O2、H2O、CO2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为 。 【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）: 课题二 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时） 1、知道酸和碱之间发生的中和反应； 2、了解盐的定义，以及中和

13、反应在实际中的应用。中和反应的概念及其应用。中和反应的实质。 情境导入 1、常见的酸有： ，酸溶液中都含有 ； 常见的碱有： ，碱溶液中都含有 。 2、 酸和碱分别与指示剂反应 酸溶液使_变红；碱溶液使_变红，使_变蓝。 学习研讨 （一）中和反应 活动与探究在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。 完成下列两个反应的化学方程式： Ca（OH）2 + HClNaOH + H2以

14、上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由 和 组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：【归纳】 的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。 （二）中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 2、处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3、用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al（OH）3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式： 皮蛋味涩，如何做可除去涩

15、味，亲自动手试试看。 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ 醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）2）除去，原理是什么。 早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？ 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象 正确的是（） 、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 3、

16、下表为家庭中一些常见物质的pH。 物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱 pH3971012 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋 4、如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度1.6103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（ ） A.上浮，压力不变 B.上浮，压力增大 C.下沉，压力增大 D.下沉，压力不变 5

17、Zn、Fe（OH）3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式： （1）化合反应：_；（2）分解反应：_ （3）置换反应：（4）中和反应： 6某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。_ 7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_或_，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_、_，若胃穿孔，则不宜用_方法（填第一种或是第二种） 学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学

18、校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下： （1）取样因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：_。 （2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是_；装置C的作用是_，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_。 （3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_% 往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。课

19、题二 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时） 知道溶液的酸碱性与pH的关系。 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。溶液的酸碱性与pH的关系。测定溶液的酸碱度的方法。 用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况： 使紫色石蕊试液变红色的溶液显_性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_性。 利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？ 请阅读课本60、61页完成下列填空题： 1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 之间。 2、溶液呈酸性时，pH

20、 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。 比一比，赛一赛 以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。 【跟踪练习】 1某溶液pH=3，则该溶液 （ ） A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D、无法判断 2已知苹果汁的近似pH为2.93.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A无色 B红色 C蓝色 D紫色 3下列各pH表示溶液酸性最强的是 （ ） ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=0 【活动与探究】 用pH试纸测定一些液体的pH 测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，将被测液 ，把试纸显示的颜色

21、与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH PHPHpH 稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液 （2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性（可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验） PH酸碱性pH酸碱性 橘汁汽水 糖水自来水 牛奶醋 番茄汁酱油 肥皂水洗洁精 【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。 方 法注意事项（主要原因） 1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品） 2.立即读数准确读数（时间一长，pH试纸会变色） 3.取整数值更符合实际 【自主学习】自学课本62页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

22、 1化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 2在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 3测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH ），可以了解 。 4测定 或 的pH，可以了解人体的健康状况。 【活动与探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？ 溶液酸碱度对头发的影响 完成课本63页实验，填写实验结果： 在不同pH溶液中浸过后 pH=1pH=4PH=7pH=10pH观察各束头发的光泽 分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度 仔细观察，我们得出的结论是：pH1和pH13时，头发受损最大。用手触摸，能感受到浸入pH1和pH13里的头发确实变

23、得粗糙了。用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值 。这是我们组所测的数据。（展示数据）X KbpH1PH4pH7pH10pH13 拉力（N）2.22.83.42.52.0 【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 【学以以致用】 1一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。 2正常人头皮及毛发显弱酸性（pH范围在4.55.5之间），如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的

24、过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。 3烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。 4在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。 学情分析 1、人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为 食物苹果葡萄牛奶豆制品 PH2.93.33.54.56.36.67.4A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄 2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿

25、，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ） A偏低 B偏高 C相等 D无法比较 3.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是（） A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强 4、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% 6、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_的方法。 7、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图。医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数） 拓展提升 某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次，其数据见下表。 测定时间5：055：105：155：205：255：305：H（1）正