上海民办迅行中学中考化学推断题80题专题训练含答案Word文档下载推荐.docx

1、2如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是Cl，请回答：（1）溶液X是_（填化学式），试剂A的名称是_。（2）若B是氧化物，则该反应在生活中常用于_。（3）若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是_。（4）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为_。【答案】HCl 紫色石蕊试液 除铁锈 氯化亚铁 Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，且溶液X中的阴离子是Cl-，所以X为稀盐酸。（1）溶液X是HCl；和酸反应生成红色溶液的就是紫

2、色石蕊试液；（2）X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；（3）X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；（4）X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O【点睛】本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质。3甲、乙、丙三种物质均含有氧元素甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系则：甲的化学式为_

3、；乙分解生成丙的化学方程式为_从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_【答案】H202 通电 + 两种物质的分子结构不同 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2+O2，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。4甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。它

4、们之间的关系如图所示，图中“”表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。乙是_，其主要用途有_（写一点）。（2）若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。丙转化成乙的化学方程式_。（3）若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。甲转化为乙的化学方程式_。【答案】O2（氧气） 支持燃烧或供给呼吸 2CO+O22CO2或2CO2+C2CO CaO+2HCl=CaCl2+H2O （1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气，水与过氧化氢组成元素相同，其中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过

5、氧化氢能制取氧气，则甲为过氧化氢，丙为氧气，甲与丙都能产生乙，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电能分解产生氢气和氧气，则乙是O2（氧气），其主要用途有支持燃烧或供给呼吸；（2）甲是一种黑色固体，常温下很稳定，则甲可能是碳，乙、丙组成元素相同，甲能转化为乙、丙，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，丙转化成乙，二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙是二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙转化成乙的反是化学方程式是2CO+O22CO；（3）丙可用来改良酸性土壤，则丙为氢氧化钙，甲、乙、丙均含有金属元素，甲能转

6、化为丙、乙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，甲是氧化钙，乙为氯化钙。甲转化为乙的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。5AG均为初中常见的化学物质（“”表示物质 间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答

7、下列问题：（1）B物质的俗称是_ ，（2）C的化学式为_ 。（3）写出化学反应和的化学方程式：_ _；_ _。【答案】（4分，每空1分）（1）烧碱 （2）Na2CO3（3）CO2+ Ca（OH）2=CaCO3+ H2O Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3+ 2NaOHG是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸，再根据B、D是初中阶段常见的两种碱，可想到B是氢氧化钠，D是氢氧化钙，A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应，即可推知A是二氧化碳，F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到，即可推知F是水，C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转

8、化，可以想到C是碳酸钠6根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：（1）D是_（填化学式）。（2）若B是水，则A是_（填化学式）。（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为_。（4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：生成白色沉淀C的反应：_；生成红褐色沉淀E的反应：_。【答案】FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 加入氯化钡后生成的白色沉淀C不溶于硝酸，且生成黄色溶液D，故C是硫酸钡，由于D加入氢氧化

9、钠后会生成氯化钠和E氢氧化铁，则D是氯化铁，有色溶液含有的溶质是硫酸铁，带入框图推断合理；（1）D是氯化铁，化学式为FeCl3；（2）若B是水，A是溶解后形成的硫酸铁溶液，故A是硫酸铁固体，化学式为Fe2（SO4）3；（3）若B是酸，则与A发生的反应为氧化铁和稀硫酸反应，该化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl。7下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、B、D、E

10、都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。（1）反应中A物质的作用是_；（2）反应中具有还原性的物质的化学式_；（3）反应的化学方程式为：_；（4）反应中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是 _。【答案】催化作用 CO Fe +2HCl=FeCl2+H2（H2SO4也可） 碳酸 A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B、D是由相同元素组成，常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；X是最常见的金属

11、，为铁。综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐的溶液（如FeCl2）；G为H2CO3（合理即可）；X为CO2，Y为CO。（1）MnO2为催化作用；（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性；（3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。8A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。 （1）A的化学

12、式为_。（2）反应的基本反应类型为_。（3）物质E的用途之一为_。（4）反应的化学方程式为_。【答案】Fe2O3 置换反应 冶炼金属 3Fe2O2Fe3O4 A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，但是A是红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想A是氧化铁，B就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，C可以是铁，D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，所以猜想D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固

13、体四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁含有相同的元素，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，猜想的各种物质均满足题中的转化关系，猜想正确；（1）A的化学式为：Fe2O3；（2）反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；（3）通过推导可知，E是氢气，氢气具有可燃性，可以作燃料；（4）反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4。9如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1）写出图中相应物质的化学式。酸_，碱_。（2）写出图中反应和的化学方程式。_；_。（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的

14、方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。（写两点）_；_。（答案不唯一，合理即可） 酸和碱反应生成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可） 根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。（1）根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸，碱是氢氧化钡；（2）硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；（3）氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐

15、和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。和的化学方程式为 （4）. （4）复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。10有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。请完成下列各题。（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_。（2）滤渣a的成分是_（填物质的名称）；白色沉淀b是_（填化学式）。（3）写出现象涉及的化学方程式_、_。（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣

16、部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是_（填物质名称）。【答案】引流 碳酸钙、氢氧化镁 BaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 氯化镁 碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，生

17、成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。由分析可知（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀b是BaCO3；（3）现象?涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）若现象?“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是氯化镁。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的

18、现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。11A、B、C为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的反应关系如图所示（表示一步反应的转化）：（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，写出一个符合BC的化学方程式_；（2）若B为密度最小的气体，A、C的化学式可以是_（填序号）HCl、H2O H2SO4、NaOH H2O2、H2CO3（3）若A、B、C是不同类别的化合物，B是改良酸性土壤的碱，BC发生中和反应，则A可以是_，写出BC的化学方程式_。【答案】CO2 + H2O H2CO3 （合理答案均可） CaO Ca（OH）2 + 2HCl CaCl2 + H2O （合理答案

19、均可） 根据题干提供的信息结合物质的性质分析解答。导致温室效应的气体是二氧化碳，密度最小的气体是氢气，氢氧化钙能改良酸性土壤。（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，则B是二氧化碳，A是一氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2 + H2OH2CO3；（2）B为密度最小的气体，则B是氢气，盐酸与活泼金属反应能转化为氢气，氢气在氧气中燃烧能转化为水，故选；（3）B是改良酸性土壤的碱，则B是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则A是CaO；又BC发生中和反应，则C可以是盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2 + 2HClCa

20、Cl2 + H2O。12AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，E为剧毒气体，反应在工业上常用于炼铁，它们之间的转化关系如图所示请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式 （2）反应的化学方程式 （3）H溶液可能是 溶液（填化学式）（1）C+2CuO2Cu+CO2；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）CuSO4AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，结合碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A、B为碳和氧化铜中的一种，D为铜，C为二氧化碳；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则A为碳，B为氧化铜；E为剧毒气体，反应在工业

21、上常用于炼铁，则E为一氧化碳；反应在工业上常用于炼铁，结合工业上常用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来炼铁，则F为氧化铁，G为铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则H可能为硫酸铜溶液（1）反应，即碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2（2）反应，即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）H溶液可能是硫酸铜溶液，其化学式为：CuSO4【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证13

22、A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种B的相对分子质量为44，它们之间有如图所示的关系，图中相连的两个方框表示相应物质间能发生反应回答下列问题：（1）B、E分别为_、_（2）A与D反应的实验现象为_（3）F与G反应的化学方程式为_【答案】二氧化碳 稀硫酸 产生白色沉淀 CuO+COCu+CO2 A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种，B的相对分子质量为44，所以B是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钡反应，所以C是氢氧化钡，氢氧化钡会与稀硫酸、碳酸钠反应

23、，D如果是碳酸钠，碳酸钠除了会与氢氧化钡、稀硫酸反应，不会与气体物质反应，所以A是氯化钡，E是稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，所以F是氧化铜，G是一氧化碳，经过验证，推导正确。（1）所以B是二氧化碳，E是稀硫酸；（2）A与D的反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以实验现象为：产生白色沉淀；（3）F与G的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2故答案为：（1）二氧化碳，稀硫酸；（2）产生白色沉淀；（3）CuO+CO14AF均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高

24、价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F属于盐。则：C的化学式为_。B与D反应的化学方程式为_；其反应类型_。F转化为E的化学方程式为_。【答案】CuSO4 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 复分解反应 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 根据AF均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其

25、水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。C是硫酸铜，化学式为CuSO4；B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。15AE是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打图中“”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件略去）回答下列问题：（1）写出B物质的化学式： B_（2）分别写出C与D、D与E反应的化学方程式_、_。（3）由C转化为A的原理在工业上常用于_。【答案】NaCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2 炼铁