化学单元测试题 化学反应与能量 A卷 附答案Word下载.docx

1、下列说法不正确的是A途径增大O2浓度可提高SO2转化率B含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D若H1H2H3，则2H2O2（aq）=2H2O（l）O2（g）为放热反应5（2017珠海模拟）已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H13H2（g）Fe2O3（s）=2Fe（s）3H2O（g）H22Fe（s）O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）Fe2O3（s）=Al2O3（s）2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH50，H4H3CH1H

2、2H3 DH3H4H56（2018枣阳一中月考）BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。AE2是正反应的活化能 B该反应的HC加入催化剂，H减小 DHE2E17（2018届河北石家庄辛集中学期中）已知：2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566 kJNa2O2（s）CO2（g）=Na2CO3（s）O2（g）H226 kJ根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）2CO2（s）=2Na2CO3（s）O2（g）H452 kJDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量

3、时，转移电子数为6.0210238下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H1.9 kJmol1，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJ含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H285.8 kJ9参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：Si（s）O2（g）=

4、SiO2（s）中，H的值为化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能/（kJmol1）460498.8176360347A.989.2 kJmol1 B989.2 kJC61.2 kJmol1 D245.2 kJ10（2018太原五中月考）燃烧a g C2H5OH（l），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是AC2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H20Q kJBC2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H40Q kJC C2H5OH（l）O2（g）=CO2

5、（g）H2O（g）H20Q kJDC2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）H40Q kJ11油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）80O2（g）=57CO2（g）52H2O（l）已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为A3.8104 kJmol1 B3.8C3.4mol1 D3.412已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2OO2HB已知2CO（g

6、）O2（g）=2CO2（g）H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC已知H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热H2（57.3） kJD500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJ二、非选择题（共52分）17已知下列反应：SO2（g）2OH （aq） =SO （aq）H2O（l）H1ClO （aq）SO （aq）=SO （aq）Cl（aq）H2CaSO4

7、（s）=Ca2（aq）SO （aq）H3则反应SO2（g）Ca2（aq）ClO（aq）2OH （aq） = CaSO4（s）H2O（l）Cl （aq）的H_。2O2（g）N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）2H2（g）=N2H4（l） H2O2（g）2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）N2O4（l）=3N2（g）4H2O（g）H41 048.9 kJ上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO（g）2H2（g）CH

8、3OH（g）H1CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H2CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H3已知反应中相关的化学键键能数据如下：HHCOHOCHE/（kJ4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJ18催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO”“CO2”

9、或“HCHO”）。2HCHO（g）O2（g）=2CO（g）2H2O（g） H_。（2）反应A（g）B（g）C（g）D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_（填“增大”“减小”或“不变”，下同），E2_。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。19（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能

10、量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6 kJ 的热量；2H2O2（l）=O2（g）2H2O（l）H196.4 kJ反应N2H4（l）O2（g）=N2（g）2H2O（l）的H_kJN2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为_。（3）实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误

11、，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 molL1和0.55 molL1两种浓度的NaOH溶液，应选择_ molL1的溶液进行实验。20碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_。（2）已知CH3OH（l）的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH（l）O2（g）=CO2（g）2H2（g）Ha kJ/mol，则a_238.6（填“”“H_（用图中其他反应的反应热表示）。（2）已知在压强为a MPa下，该反应在不

12、同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。若在a MPa和500 K时，2 mol H2和1 mol CO2在某密闭容器中反应达到平衡，此过程中容器与外界的热交换总量为0.3Q kJ。请补充完整热化学方程式：CO2转化为二甲醚的反应为2CO2（g）6H2（g）CH3OCH3（g）3_（g）H_。22联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g）H641.6 kJH2O（l）=H2O（g）H44.0 kJ若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢

13、反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_。（2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2（g）、H2O（g）、N2（g），并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼（N2H4），N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。N2H4（l）O2（g）=N2（g）2H2O（g）H534.0 kJH2（g）F2（g）=HF（g）H269.0 k

14、JH2（g）O2（g）=H2O（g）H242.0 kJ请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。（4）已知：H2（g）=H2（l）H0.92 kJO2（g）=O2（l）H6.84 kJH2O（l）=H2O（g）H44.0 kJH2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8 kJ请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_。答 案1【答案】C【解析】2H2O（l）=2H2（g）O2（g）是吸热反应，说明2 mol 液态H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。2【答案】C【解析】根据图象可知，反应和反应

15、中反应物总能量都大于生成物，则反应、均为放热反应，A正确；反应、中都存在元素化合价变化，所以反应、都是氧化还原反应，B正确；反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，C错误；反应、反应总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1，D正确。3【答案】B【解析】图（1）表示CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g）H41 kJmol1，A正确；图（2）表示的热化学方程式为CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）H41 kJmol1，B错误；由图知C正确；两个图象的反应物、生成物正好相反，D正确。4【答案】B【

16、解析】增大一种反应物的浓度可以增大另一种反应物的转化率，故A正确；中和热的定义为强酸与强碱的稀溶液混合生成1 mol水放出的热量，含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且浓溶液溶于水放热，故B错误；二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，故C正确；H1（H2H3）0，故为放热反应，故D正确。5【答案】B【解析】燃烧反应都是放热反应，故H30，A错误；将上述反应分别编号为，反应是铝热反应，显然是放热反应，H50，将反应反应可得反应，即H5H4H30，B正确、D错误；将反应反应可得反应3H2（g）O2（g）=3H2O（g），故H1（H2H3），C错误。6【答案】B【解析】

17、E1是正反应活化能，E2是逆反应活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变H，C项错误；HE1E2，D项错误。7【答案】C【解析】A项，CO的燃烧热为283 kJmol1，故A错误；B项，CO和CO2的化学计量数不对且未标明物质状态，故B错误；C项，题目中第二个热化学方程式乘以2为2Na2O2（s）2CO2（g）=2Na2CO3（s）O2（g）H452 kJmol1，本选项中多一步CO2（s）气化吸热的过程，所以放出的热量就少于452 kJ，即H452 kJmol1，故C正确；D项，将题目中第一个热化学方程式除以2再加上第二个热化学方程式可得：Na2O2（

18、s）CO（g）=Na2CO3（s）H509 kJmol1，放热509 kJ时，反应的CO是1 mol，所以转移电子数是26.021023，故D错误。8【答案】A【解析】石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B错误；含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3 kJ，C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，此反应为放热反应，H0，故氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H2（

19、285.8 kJmol1）571.6 kJmol1，D错误。9【答案】A【解析】硅和二氧化硅均是原子晶体，其中在晶体硅中每个硅原子形成422个SiSi键，在二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个SiO键。由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热H2176 kJmol1498.8 kJmol14460 kJmol1989.2 kJmol1，故选A。10【答案】B【解析】由关系式：CaCO3CO2C2H5OH可知，a g 乙醇的物质的量为n（CaCO3）0.025 mol，所以1 mol C2H5OH（l）燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是40Q kJ，热化学

20、方程式为C2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H40Q kJ11【答案】D【解析】燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，则1 mol油酸甘油酯完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为1 mol884 gmol13.4104 kJ，所以H3.412【答案】D【解析】加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A项错误；加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，但不能改变平衡状态，对转化率无影响，B项错误；热化学方程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C项错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D项正确。13【答案】C【解析】A状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原