辽宁省抚顺市高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题5 非金属及其化合物学案 新人教版Word格式文档下载.docx

1、SiO2CaO =（高温） CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞三、硅酸（H2SiO3）理科酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶

2、剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥（其中都含有SiO2）五、硅单质有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、太阳能电池六、氯元素位于第三周期第A族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。七、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。制法:MnO24HCl （浓）= MnCl22H2OCl2化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：NaCl2 =_ FeCl2=_

3、 2FeCl3 CuCl2=_Cl2H2 =_现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。与某些还原性盐（S2- SO32- I- Br- Fe2+）反应与某些还原性气体反应（H2S H2SO3 HI HBr）【理科】Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H2O = _ HClO =_体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制

4、漂白液原理 _，其有效成分_比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯35）和漂粉精（充分反应有效氯70） 制漂白粉和漂粉精原理_漂白粉漂白（失效原理）_与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用_溶液，并用_排除干扰离子（CO32）HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg = AgCl 九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料

5、燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）SO2 =_无色、刺激性有毒气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：，1、酸性氧化物 SO2H2O= H2SO3 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。2、有漂白作用 使品红溶液褪色 遇热会变回原来颜色。但不能使酸碱指示剂漂白3、还原性 能使溴水和高锰酸钾溶液褪色4.氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O【理】十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2_，生成的 一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： _一氧化氮的介绍：_色气体，是空

6、气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。检验:无色气体遇空气变成红棕色二氧化氮的介绍：_色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：NO2H2O =_ 这是工业制硝酸的方法。十一、大气污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。（2SO2O2= 2SO3 SO3H2O= H2SO4；SO2H2O= H2SO3 H2SO3O2= H2SO4）十二、硫酸无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 =（浓H2SO

7、4） 12C11H2O放热 H2SO4 （浓）C= _还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 H2SO4 （浓）Cu= _稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性 氧化物反应，与碱中和十三、硝酸无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。HNO3（浓）C= _HNO3（浓）Cu = _HNO3（稀）Cu= _浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都

8、是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。 溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3H2O _ _可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O = NH3 H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl （晶体）氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化

9、为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：与碱共热可以放出氨气NH4Cl =_ NH4HCO3 = _NH4+OH-= _（常用此原理来检验NH4+）氨气实验室制法：_（方程式）用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满 用_干燥 用水吸收尾气（防倒吸）实验室条件下还可以用以下方法快速制少量的氨气：将浓氨水滴入碱石灰中 加热浓氨水练习：1下列说法错误的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D水玻璃可用作木材防火剂2.下列不能用带玻璃塞

10、的试剂瓶保存的溶液是（）A硫酸钠溶液B烧碱溶液 C硝酸溶液 D浓硫酸3素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是（）A石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器B石英可以用来生产玻璃C石英晶体可以制取金刚砂D生产水泥的原料中也有SiO26下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物SiO2（CaCO3）CO2、（SO2）NaHCO3（Na2SiO3）（NaCl）除杂试剂方法7氨水显弱碱性的主要原因是（）A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水

11、中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱8（2010年厦门高一检测）检验氨气可以用（）A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸9. （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）ANH4、H、NO3、HCO3 BK、Al3、SO42、NH3H2OCNa、K、SO32、Cl2 DNa、CH3COO、CO32、OH10（2010年东北师大附中高一上学期期末）编号A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使

12、两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）A. B C D11.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A. B. C. D.12.对于氨水组成的叙述正确的是（）A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子13.下列说法中正确的是（）A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4OHNH3H2ODNH4Cl和Na

13、Cl的固体混合物可用升华法分离14.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A HCl BCl2 CCO DNH315已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：（1）D的化学式（分子式）是_，E的化学式（分子式）是_。（2）A和B反应生成C的化学方程式是_（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_16（7分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液

14、，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色， 则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。17.检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 C先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液 D先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液18.下列气体不能用H2SO4干燥的是 ACO2 BNH3 CSO2 DHC119.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液 D浓硫酸20（2010年黄冈高一检测）利用下列试剂，选用合适方法

15、鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（）ABaCl2、HCl、品红溶液 BBaCl2、HCl、石蕊试液CAgNO3和HNO3溶液 DAgNO3和BaCl2溶液21. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（）KMnO4（H，aq）溴水碘水氯水Fe3（aq）A B C全部 D都不是22某溶液中含有SO42、SO32、HCO3、CO32等四种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（）ASO42、HCO3 BSO42、SO32、CO32 CSO32、HCO3 DSO42、CO3223盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两

16、试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有24.下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化25铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2（SO4）3BNa2CO3 C

17、KNO3 DFeSO426欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的（）A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸27为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：_接_，_接_，_接_。（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_。（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。（4）写出甲中反应的化学方程式_。28下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A B C

18、D29.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）双A浓硫酸BNaOH溶液CH2O D饱和氯化钠溶液30下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是AFeCl3BCuCl2 CHCl DFeCl231如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：（1）写出下列物质的化学式：B_，E_。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是_（填化学式）；若反应是在常温条件答案（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红 ；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色答案：（1）AFECDB（2）乙中出现白色沉淀丙中品红溶液未褪色（3）吸收SO2（4）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O（1）HClFe（2）催化氧化（3）KClO3H2O221