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1、包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做 答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分） 26（14分） 联氨（又称肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。 （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已27.（14分） 丙烯腈（ch2=chcn）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（ch2=chc

2、ho）和异径（ch3cn）和副产物丙烯醛（c3h4o）的热化学方程式如下： 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_ _；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。 a.催化剂活性降低 b.平衡常数变大 c.副反应增多 d.反应活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙

3、烯）约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。 28.（15分） 某班同学用如下实验探究fe2+、fe3+的性质。 （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/l 的溶液。在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。 （2）甲组同学取2 mlfecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2+氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 ml fecl2溶液中先加入0.5 ml 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是_。第一支试管中

4、加入1 ml ccl4充分振荡、静置，ccl4层显紫色； 第二支试管中加入1滴k3fe（cn）6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在i-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。 （5）丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物

5、题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36.【化学选修2：化学与技术】（15分） 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示： 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。 （1）蒽醌法制备h2o2理论上消耗的原料是_，循环使用的原料是_，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_。 （2）氢化釜a中反应的化学方程

6、式为_。进入氧化塔c的反应混合液中的主要溶质为_。 （3）萃取塔d中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是_。（4）工作液再生装置f中要除净残留的h2o2，原因是_。 37化学选修3：物质结构与性质（15分） （1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。 （2）硫酸镍溶于氨水形成ni（nh3）6so4蓝色溶液。 ni（nh3）6so4中阴离子的立体构型是_。 在ni（nh3）6so4中ni2+与nh3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。 氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（ph3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为

7、_。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。 38化学选修5：有机化学基础（15分） 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为ch2n 从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（g）的合成路线 如下： 已知： a的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 hcn（水溶液）rr naoh（微量）【篇二：2016年重庆高考将启用全国卷,难度适中】lass=txt2015年4月的重庆市普通高校考试招生工作会议上，市教委公开表示，2016年高考将正式启用全国卷。由于现在考生们正处于最后的高考复习冲刺阶段，那么，同学们该注意哪些问题？如何更好备战

8、高考呢？100教育小编这就跟大家分享一下。 再过几个月，广大考生就该走上高考考场了。2016年高考，与以往变化最大的是什么?答案无疑是重庆市将使用全国统一命题试卷。 “2016年，福建、四川、广东、湖北、湖南、陕西、重庆、安徽等八省市不再自主命题，所有科目由教育部统一命题。”市教委主任周旭介绍，这也是重庆市自2004年采用自主命题以来，再次使用全国卷。 全国卷历来分为卷一、卷二，在不同的省份使用，重庆会使用哪一套试卷?业内人士表示，重庆极有可能采用全国卷二，因为卷二的难度要相对低一点，一方面更适应重庆的高考情况，另一方面也体现高考改革的平滑过渡。 一诊考试之后还需提高综合能力 1月21日至22

9、日，重庆市2016年普通高考第一次适应性测试举行，这是重庆使用全国卷后第一次全市诊断性考试。那么，改用全国卷，大家感觉如何?老师又如何说?记者为此采访了重庆一中和11中的老师，请他们结合全国卷考试大纲，作一些解析和建议。 “试卷整体和全国考试大纲还是比较匹配的，题目基本是按照纲要来出的，整体难度一般，和全国卷的难度、题目风格都是比较接近的。”重庆一中语文老师周鹊虹表示。 不过不少学生表示，感觉稍难，做得很“纠结”。例如下面这道材料作文题：“以前看课本，页标都标在每一页的下方，翻到了要阅读的那一页，还要把目光移到书的上方才能阅读，现在，翻开人教版的初中课本，页码印在每一页 的上方，翻开那页，无需

10、把目光从下方移到上方，提高了阅读速度。以前查字典，通常按照部首、音序等编排方式去查找，费时费力，现在，字典的上面有个v 字形的黑色标识，标识的节点，也是按着字母表顺序标定的，从a到z一个不少，这样，查字就方便了许多。”（请选好角度，确定立意，自拟标题作文， 诗歌除外）这让不少同学觉得棘手：“感觉不好写，很不好立意。”;“能举的例子很少，也很容易写偏题。”? “这个材料同学们觉得难，难点就在于需要他们从现象中提炼出观点。如果学生的思维比较混乱，就难以提炼出一个具体的观点。”周鹊红分析，这个作 文题目体现了一个特点关注现实生活，关注体验，淡化空洞的价值判断。对于这类题，周鹊红建议：首先，学生要多关

11、注、联系生活，关注身边发生的事情。第 二，加强思维训练。第三，立意一定要有深度和人文性。 数学等科目则体现了运算要求更高、知识点更多的特点。“一诊总体题型符合全国卷考纲要求，选择题、填空题中的压轴题技巧要求比较高，但仍然是常 规题型。”重庆11中高三数学备课组长王建杰介绍，考题中出现了不少与时政相结合题目，如“西部省市人均地区生产总值”“分类方法中如何安排实习老师工 作”等题目。整套试卷运算量比较大，对学生的运算能力要求较高。 英语（精品课）卷则依据现阶段全国卷的模式，分为听力、阅读、完形填空、词汇变形填空、短文改错和1篇作文。 对此，重庆一中高中外语教研组组长王晓颖建议考生要熟练运用上下文语

12、境解题法。 考前淡化压力 夯实基础知识 2016年高考重庆市将采用全国卷，这对考生录取有什么影响吗?对此，记者采访了重庆市部分高中教师和市教育考试院。大多数教师认为考生没必要过分担心。 “最重要的是，从招生录取方面看，重庆市2016年普通高考虽采用全国卷，但仍然实行分省计划、分省录取的模式，不会与全国其他省市竞争名额。” 市教育考试院负责人强调，也就是说，无论采取何种试卷，录取时最主要的依据是重庆市“一分段表”（该表以一分的顺序差异对全市考生进行排名），无论试卷如何 变化，考生的排位最为关键。 100教育小编认为，即将高考的同学不必太担心，避免考前自乱阵脚，只要积极调整心态，专心备考复习，跟上

13、老师的复习节奏，查缺补漏，夯实基础，高考时稳定发挥即可。【篇三：2016年重庆高考化学试题（新课标卷）word版）】 理科综合 化学试题 7下列有关燃烧的说法错误的是 a燃料燃烧产物co2是温室气体之一 b化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 c以液化石油气代替燃油可减少大气污染 d燃料不完全燃烧排放的co是大气污染物之一 8下列各组中的物质均能发生加成反应的是 a乙烯和乙醇吧 b苯和氯乙烯 c 乙酸和溴乙烷 d丙烯和丙烷 9a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族，下列叙述错误的是 aa与其他三种元素组成的二元化合物中其化合价均为+1 bb

14、与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 cc的原子半径是这些元素中最大的 dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10分子式为c4h8cl2的有机物共有（不含立体异构） a7种 b8种 c9种 d10种 11mg-agcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 a负极反应式为mg - 2e- = mg2+ b正极反应式为ag+ + e- = ag c电池放电时cl- 由正极向负极迁移 d负极会发生副反应 mg + 2h2o = mg（oh）2 + h2 12某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其组成进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产

15、生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 anahco3、al（oh）3 bagcl、nahco3 cna2so3、baco3 dna2co3、cuso4 13下列实验操作能达到实验目的的是 26（14分） 联氨（又称肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 （1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为。 （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。 （3） 2o2（g） + n2（g） = n2o4（l） h1 n2（g） + 2h2（g） = n2h4（l） h2 o2（g） + 2h2（g） = 2h

16、2o（g） h3 上述反应热效应之间的关系式为h4 = n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为 。 （5）联氨是一种常用的还原剂，向装有少量agbr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的o2；与使用na2so3处理水中溶解的o2相比，联氨的优点是 。 26 27（14分） 丙烯腈（ch2=chcn）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（ch2=chcho）和乙腈（ch3cn）等。 （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（c3h3n）和副产物丙烯醛（c3h4o）的热

17、化学方程式如下： 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460。低于460时，丙烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）。 a催化剂活性降低 b平衡常数变大 c副反应增多 d反应活化能增大由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为。 27 （1）两个反应均为放热量大的反应 降低温度、降低压强 催化剂 （2）不是 该反应为放热反应，平衡产率随温度升高而降低 ac

18、 （3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:7.5:1 28（15分） （2）甲组同学取2ml fecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2+氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2ml fecl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液，溶液变红。煤油的作用是。 第一支试管中加入1ml ccl4充分振荡、静置，ccl4层显紫色； 第二支试管中加入1滴k3fe（cn）6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。 实验检验的离

19、子是（填离子符号），实验和说明：在i-过量的情况下，溶液中仍含有 ，由此可以证明该氧化还原反应为 （5）丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。 27 （1）防止fe2+被氧化 （2）2 fe2+ + cl2 = 2 fe3+ + 2cl- （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4）fe2+ fe3+ 可逆反应 （5）2 fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2 fe3+ + 2 h2ofe3+催化h2o2分解产生o2

20、h2o2分解放热，促进fe3+的水解平衡正向移动 36 化学选修2：化学与技术 （15分） 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂，生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示： + h2o2 乙基蒽醌乙基氢蒽醌 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。 （1）蒽醌法制备h2o2理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不是采用水的原因是。 （2）氧化釜a中反应的化学方程式为，进入氧化塔c的反应混合液中的主要溶质为。 （3）萃取塔d中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是。 （4

21、）工作液再生装置f中要除净残留的h2o2，原因是。 37 化学选修3：物质结构与性质 （15分） （1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。 ni（nh3）6so4中阴离子的立体构型是 。 ni（nh3）62+中ni2+与nh3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。 氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（ph3），原因是；氨是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比是 。 38 化学选修5：有机化学基础 （15分） 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 成路线如下： ，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（g）的合