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1、 （2）若pH之差pH2的强碱等体积混合，则pH混= pH大0.3三、强酸与强碱混合1.恰好完全反应显中性，pH= 2.酸过量在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？（1）酸碱混合且酸过量时，H+混= （2）酸碱等体积混合且酸过量时，pH酸+pH碱14，pH混73.碱过量pH=12的NaOH溶液和pH =4的HCl溶液等体积混合的pH？（1）酸碱混合且碱过量时，OH-混= ，H+混= （2）酸碱等体积混合且碱过量时，pH酸+pH碱14，pH混7课堂检测： 1.在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为 （ ） A.0

2、 B.0.1 molL-1 C.10-7 molL-1 D.10-13 molL-12.25时，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.73.25时，pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合，该混合液的pH为 （ ）A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.04.使45 mL 0.1 mol/L盐酸溶液和5 mL0.5 mol/L氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL，所得溶液的pH等于 （ ） A.2.4 B.3 C.11 D.125. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的

3、pH等于（ ）A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.56.将pH=3和pH=4的两种盐酸等体积混合，则混合后溶液的pH= 7.将pH=10和pH=11的两种NaOH等体积混合，则混合后溶液的pH= 1.某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为 （ ）A.一定大于0.001 molL-1 B.一定等于0.001 mol C.一定小于0.001 molL-1 D.以上说法均不正确2.0.01mol/L的NaOH溶液中的C（H+）是0.0005mol/L的Ba（OH）2溶液中C（H+）的（ ）A.10倍 B.20倍 C.0.1倍 D.0.05倍3.两种不同浓度NaOH溶液，c（H+）

4、分别为1.010-14mol/L和c（H+）1.010-10mol/L，将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c（H+）是 （ ） A.1.0（10-14 +10-10）mol/L B.0.5（10-14 +10-10） mol/L C.2.010-10mol/L D.2.010-14mol/L4.现有pHa和pHb的两种HCl溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于 （ ） A.a-lg2B.b-lg2C.alg2 D.blg25.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 （ ）pH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的N

5、aOH溶液 A.1101001000 B.011211 C.14131211 D.1413236.对某酸雨水的水样分析的数据如下：c（NH4+）2.010-5mol/L、c（Na+）1.910-5mol/L、c（Cl）6.010-5mol/L、c（NO3）2.310-5 mol/L、c（SO42）2.810-5 mol/L，则此酸雨水的pH约为 （ ） A.3 B.4 C.5 D.6 第1节 水溶液（5） 掌握溶液pH的计算一、酸碱稀释后pH的计算【方法导引】（1）酸、碱进行一般稀释时不考虑水电离出的H+和OH-；（2）酸、碱进行无限稀释时，需要考虑水电离出的H+和OH-1.pH=2的HCl溶

6、液1mL加水稀释至100mL，pH=_强酸pH=a，稀释10n倍，H+减小为原来的1/10n，稀释后pH 2.pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH=_强碱pH=b，稀释10n倍，OH-减小为原来的1/10n，稀释后pH 3.pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，pH_弱酸pH=a，稀释10n倍，稀释后pH 4.pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH_弱碱pH=b，稀释10n倍，稀释后pH 5.pH2的HCl溶液稀释106倍，所得溶液的pH_ pH11的NaOH溶液稀释106倍，所得溶液的pH_酸、碱溶液无限稀释时， 一、酸、碱混合的计算1.25时，若体积为Va

7、、pH=2的HCl溶液与体积为Vb、pH=12的NaOH溶液混合，恰好中和，则Va：Vb= 2.25时，若体积为Va、pH=4的HCl溶液与体积为Vb、pH=12的NaOH溶液混合，恰好中和，则3.25时，若体积为Va、pH=2的HCl溶液与体积为Vb、pH=11的NaOH溶液混合，恰好中和，则pHa的强酸与pHb的强碱混合溶液呈中性时，两溶液体积的比例关系。（1）若ab14，则V（酸）V（碱） （2）若ab14，则V（酸）V（碱） （3）若ab14，则V（酸）V（碱） 二、判断弱电解质的方法1.两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，如何用实验方法进行鉴别？2.根据下列图象分析A、

8、B两种酸的相对强弱。试着画出相同pH的强碱与弱碱稀释相同倍数时，pH的变化图。1.25时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b,且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是（ ）A.V1=102V2 B.V2=102 V1 C.V1=12V2 D.V2=2V12.将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 （ ）A.ab100mL B.ab1000mL C.ab D.ab3.将pH8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2）与c（OH）之比

9、为 （ ）A.1:2 B.1:200 C.1:50 D.1:1004.25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaV2 B. V1V2 C V1=V2 D V1V26.25时，物质的量浓度均为0.1 molL-1的溶液里某些弱电争质的电离度分别为：HF为 8%，HNO2为7.16%，CH3COOH为1.32%，HCOOH为4.24%。试比较以上弱酸的酸性强弱顺序（ ）第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（2） 1.能理解温度、浓度、外加物质对电离平衡移动的影响 2.通过运用化学平衡原理解决弱电解质的电离问题，树立平衡观和离子观的思想，提高综

10、合运用能力。 温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 1.写出醋酸和氨水的电离方程式2.写出醋酸的电离平衡常数Ka和氨水的电离平衡常数Kb的表达式二、预习问题设置 不同温度下的同一醋酸溶液，温度越高电离常数越大，为什么？ 在一定温度下，不同浓度的同一醋酸溶液，溶液越稀电离的程度越大，为什么？ 影响电离平衡的因素 1.内因：_ 2.外因条件： 温度：升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是_方向，升温向_方向移动。但是电离过程的热效应_，在_变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。 浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越_，离子相互_

11、结合成分子的机会越_，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。 25，0.1 molL-1醋酸溶液中，存在CH3COOHH+CH3COO- 电离平衡，填空：条件移动方向电离度CH3COOHCH3COO-H+n（H+）Ka加热加水加冰醋酸加浓盐酸加NaOH加醋酸钠课堂检测 健康人的血液的pH范围为7.357.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只要改变0.35，就会有生命危险。但是因为血液中存在如下平衡： H2O+CO2H2CO3 H+HCO3-请思考： 如果婴儿长时间啼哭不停，则会使婴儿体内损失大量CO2，血液的pH升高，导致碱中毒

12、，手足抽搐，试用平衡移动的原理解释上述事实。1.锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（ ）A变快 B变慢 C不变 D先变快后变慢2.在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A变蓝色 B变深 C变浅 D不变3.用水稀释0.1 molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）AOH-/NH3H2O BNH3H2O/ OH-CH+OH- Dn（OH-）4.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A弱酸的电离平衡右移 B弱酸分子的浓度减小C溶液的c（OH-）增大 D溶液的导电性增强5 .取pH均等于2的盐酸和醋

13、酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌 粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气少B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应在速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大6.当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c（S2）增大，应加入（ ）A.Cu2 B.CO C.H2O D.HCl7.在25时，用蒸馏水稀释1molL1的醋酸溶液至0.01molL1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（ ）A. B. c（H+） C. D.H+OH- 8.在RNH2RNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是 （ ）A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力0的理由 _。（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为 _。（3）中电离度最大的是_。（4）若使c点溶液的CH3COO-增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为_；_；_。10.已知0.10 mol.l-1的醋酸在室温时的电离度是1.3%，求电离平衡时的H+和Ka。