学年福建师大附中高二上学期期末考试化学试题实验班Word文件下载.docx

1、mol1B中和热为-57.3 kJmol1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l） H=57.3 kJC已知：C（s,金刚石）+O2（g） CO2（g） H=395.4 kJmol1，C（s墨）+O2（g）CO2（g） H=393.5 kJmol1，则C（s,金刚石）C（s,石墨） H=1.9 kJD已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ4、下列能用勒夏特列原理解释的是A铁在潮湿的空气中易腐蚀B棕红色NO2加压后颜色先

2、变深后变浅C往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深5、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是铜粉 铁粉 石墨粉 CuO 浓盐酸 碳酸钠 醋酸钠A. B. C. D. 6、下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠的水解：HCO3+ H2OH3O+ CO32B以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3-=Al（OH）33CO2C1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3+4OH = AlO22H

3、2OD用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl27、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示，下列有关说法正确的是AClO2-ClO3-+ClO4- 可以自发进行BA、B、C、D中C最稳定CBA+D反应的活化能为60 kJmol-1DBA+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq） H= -117 kJmol-18、将1 molL-1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ，溶液的pH保持不变的是A氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸铵 D硫酸9、实验室用铅蓄电池作电源电

4、解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42-2ePbSO4；正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2ePbSO4 +2H2O今若制得0.050 mol Cl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol10、25时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.010.38.311.6A酸性的相对强弱：HClOHCO3B由水电离产生的c（H+）：=C溶液中酸根离子浓度：c（ClO）c（HCO3

5、）D在溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 mol/L11、下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH一定会使测定结果偏低C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2 Fe（OH）3D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小

6、12、某同学做如下实验：已知K3Fe（CN）6遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是A“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀B用K3Fe（CN）6溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+13、某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg20.3，Ksp（ZnS）=310-25 mol2/L2。Aa、

7、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c（H+）+c（HS-）+c（H2S）= c（OH-）C该温度下Ksp（CuS）=410-36 mol2/L2D向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀14、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的H0，且p1p2B反应速率：v逆（状态A）

8、v逆（状态B）C在C点时， CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同15、25 时，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是AKa BV CKa DKa 16、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过

9、程中溶液的电导率如图所示。A曲线代表滴定HCl溶液的曲线BA点溶液中：c（CH3COO）c（OH）c（H）0.1 molL-1C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：CBADD点溶液中：c（Cl）2c（OH）2c（H）卷（非选择题，共52分）二、填空题（5小题，共52分）17、（12分）室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。（1）a点（横坐标为10）所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ，其中c（Na+） c（A-）+c（HA）（填“”“（3）b点所示溶液中，c（A-） c（HA）（填“（4）a、b

10、、c点所示溶液中,水的电离程度最大的是 。（5）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是 。A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B、锥形瓶洗涤后没有干燥C、滴定时锥形瓶中有液体溅出 D、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视18、（10分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O4工艺流程如下：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；酸性条件下Co3+的氧化能力很强。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）

11、3Fe（OH）2Co （OH）2Al（OH）3Mn（OH）2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原 （填离子符号）。（2）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是： 。（3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/ c （Ca2+）= 。【 已知：Ksp（MgF2）=7.3510-11、Ksp（CaF2）=1.0010-10】（4）已知：NH3H2O+OH Kb=1.8105；H2C2O4H+ Ka1=5.4102； K

12、a2=5.4105。所用（NH4）2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（5）从萃后余液中制取CoC2O42H2O，需要进行的系列操作有蒸发浓缩、 、过滤。19、（14分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）2NO2（g）H24.4 kJ/mol。（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。Av正（N2O4）2v逆（NO2） B体系颜色不变C气体平均相对分子质量不变 D气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色 （填 “变深”“变浅”或“不变”），判

13、断理由 。（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如：p（NO2）p总x（NO2）。写出上述反应平衡常数Kp表达式 （用p总、各气体物质的量分数x表示）。（3）上述反应中，正反应速率v正k正p（N2O4），逆反应速率v逆k逆p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为 （以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正4.8104 s-1，当N2O4分解20%时，v正 kPas-1。（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T

14、时，平衡时N2O4分解百分率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解百分率 = 。20、（16分）根据题目要求回答下列问题：（1）某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCNAgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe（NO3）3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液溶液浑浊、红色变浅步

15、骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液出现黄色沉淀 步骤3实验目的是 。 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：（2）已知：NH4Cl（s） NH3（g） + HCl（g） H = +163.9 kJmol-1HCl（g） + CH3OH（g） CH3Cl（g） + H2O（g） H = -31.9 kJmol-1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式 ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 Lmin-130 Lmin-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为

16、2CH3OH CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是 。（3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为 。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为 NA。高二（实验班）化学答卷116 DCCBA BDDCD ABCCA D17（12分）（1）c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+） ； = （2）= （3） （4）a （5）A18（10分）（1）Fe3+、Co3+（2）溶液中存在平衡Fe33H2OFe（OH）33H、Al3

17、3H2OAl（OH）33H，加入碳酸钠后，H与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀（3）0.735 （4）c（）c（）c（H+）c（）c（OH） （5）冷却结晶 19、（14分）（1）BC ；变深；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO2）增加，颜色加深；（2）p总*x2（NO2）/x（N2O4）；（3）K正/K逆 3.2106（4）20、（16分）（1）证明AgSCN存在溶解沉淀平衡AgSCN（s） Ag（aq）SCN（aq），加入KI后，因为溶解度AgIAgSCN，故Ag与I反应生成AgI黄色沉淀：AgI=AgI，AgSCN的溶解平衡正向移动（2）NH4Cl（s）+CH3OH（g）= NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）H=+132kJmol-1；化学反应自发进行满足条件G=H-TS0，该反应的S0、H0，适当提高反应温度G可能小于0，能自发进行；流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低；对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率；（3）LiMn2O4xe-=Li1xMn2O4 + xLi+ 1.8