化学河北省定州中学届高中毕业班上学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx

1、C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb4下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）A. A B. B C. C D. D5某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液（此时不考虑CO32-的水解），滴加过程中溶液中-lgc（Ca2+）与Na2CO3 溶液体积（V）的关系如图所示，下

2、列有关说法正确的是A. z 点对应的分散系很稳定B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D. 此温度下，Ksp（CaCO3）=1x10-8.66某实验小组设计如下实验装置（图中夹持装置省略）测定制备的CaCO3粉末的纯度（样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出）。下列说法错误的是A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加

3、一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D. 若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAB. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC. 1mol淀粉（C6H10O5）n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA9质子交换膜燃料电池（简称:PEMFC），又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜

4、极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低（只有80），启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B. B极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OC. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D. 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA10实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器所用试剂A检验石蜡油的分解产物硬质试管、酒精灯石蜡油、石棉B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、酒精灯葡萄糖溶液

5、、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液C测盐酸的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液D铝热反应铝粉、氧化铁11己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X（g）十H2（g）=Y（g）H0）.N2O4的物质的量浓度随时间变化如图达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是A. v（正）v（逆） B. v（正）baC. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量C

6、uO，调节溶液的pH至4左右20在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g） H0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2（g）的物质的量/molCO（g）SO2（g）S（g）CO2（g）甲10.5乙0.8丙2b下列说法正确的是A. 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动B. b1.6C. 平衡常数：K甲K乙D. 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变二、推断题21某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物F:已知:R-CCH+R-BrR-CC

7、-R+HBr（1）B中官能团的名称是_，E的化学名称是_；（2）F的结构简式为_，由D生成E的反应类型是_；（3）试推断在核磁共振氢谱中A有多少组峰_；A.8 组 B.9 组 C.7 组（4）写出C与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式:_；（5）2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_ ；（6） 同时满足下列条件的A 的同分异构体有_种（ 不考虑立体异构）。属于芳香族化合物；能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。三、综合题22高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2

8、约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% （均为体积分数）。某科研小组对尾气的应用展开研究：I.直接作燃料己知：C（s）+O2（g）=CO2 （g） H=-393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO （g） H=-221kJ/mol（1）CO燃烧热的热化学方程式为_ 。II生产合成氨的原料高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2（2）气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因： _ 。（3）通过铜

9、催化交换炉后，所得气体中V（H2）：V（N2）= _。III.合成氨后的气体应用研究（4）氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，发生如下反应：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H0。10min时反应达平衡，测得10min 内v （ClNO）=7.510-3mol/（Lmin），则平衡后n（Cl2）=_mol。设此时NO的转化率为1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率为2，则1 _2 （填“”、“”或“=”）；平衡常数K_ （填增大”“减小 ”或“不变”） （5）氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为_。【参考答案】CDBAD CDCBB DCBCC DBCBC 21 碳碳双键、羧基 苯乙炔 消去反应 C 1722 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283kJ/mol 该反应是吸热且熵增的反应，只有在较高温度下G=H-TS 才有可能小于0，反应才有利于自发进行 88.3655（或1.611或85） 0.025 不变 HC1O+2C1O2-+H+=2ClO2+Cl-+H2O