非金属元素导学案学生版Word文档格式.docx

1、A石墨烯可导电，说明它是电解质B石墨烯、金刚石、C60、“碳纳米泡沫”四种物质都是碳的单质C由于C（石墨，s）=C（金刚石，s）H1.9 kJmol1知金刚石比石墨烯稳定D尽量使用含C的产品，减少使用含C的产品，此举符合“促进低碳经济”的宗旨考点二碳、硅的氧化物1一氧化碳（1）物理性质： 色气体，_毒，_溶于水。（2）化学性质燃烧：_，_火焰；还原CuO：_。2二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构_结构，不存在单个分子存在单个CO2分子主要物理性质硬度_，熔、沸点_，常温下为_体，不溶于水熔、沸点_，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应：_ _ 与碱（

2、NaOH） 液反应_（盛碱液的试剂瓶用_塞）与盐反应如与Na2CO3反应：_如与Na2SiO3反应：_或Na2SiO32H2O2CO2（足量）=H2SiO32NaHCO3与碱性氧化物反应如与CaO反应：_如与Na2O反应：_用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐4除去下列气体中混有的杂质（括号内为杂质）可采取的方法： （1）CO（CO2）： （2）CO2（CO）：_。 （3）CO2（O2）： （4）CO2（SO2）： （5）CO2（HCl）：_。 （6）CO2（H2S）：5指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AE选项中选择正确答案填入括号内。SiO22NaOH=Na2Si

3、O3H2O （）SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 （）SiO22CSi2CO （）SiO23CSiC2CO （）SiO24HF=SiF42H2O （）A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B氧化性 C酸性氧化物的通性D将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 E未参加氧化还原反应6下列关于碳和硅的氧化物说法正确的是_。碳和硅的氧化物都是酸性氧化物 二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成二氧化硅不与水及任何酸反应 CO2、CH4等气体都是温室气体 CO常作还原剂，PbO2常作氧化剂碳在高温下与SiO2反应，作还原剂，但碳的非金属性比硅强考点三硅酸及硅酸盐1硅酸硅酸_溶于水，其酸性比碳酸_，硅酸_

4、（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色。（1）硅酸不稳定，受热易分解：_。（2）硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（3）硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作_。2硅酸盐（1）概念：_的总称，是构成地壳岩石的主要成分。（2）表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）写成_，钾云母（KH2Al3Si3O12）写成_，高岭石A12（Si2O5）（OH）4可表示为：_。（3）硅酸钠（Na2SiO3）白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称_，有黏性，水溶液显碱性。它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为与盐

5、酸反应：与CO2水溶液反应：_。用途：黏合剂（矿物胶），耐火阻燃材料。3无机非金属材料（1）传统无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的比较硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷主要设备水泥回转窑玻璃熔炉烧结窑原料石灰石、粘土、石膏纯碱、石灰石、石英（过量）粘土条件高温反应原理复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2主要成份硅酸三钙（3CaOSiO2）、硅酸二钙（2CaOSiO2）铝酸三钙（3CaOAl2O3）Na2SiO3 CaSiO3 SiO2产品特性水硬性无固定熔点抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等（2）新型无机非金属材料新型无机非金属材料

6、包括：半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等。新型无机非金属材料的特性：耐高温、强度高；具有电学特性；具有光学特性；具有生物功能考点四碳族元素元素碳（ ）硅（ ）锗（ ）锡（ ）铅（ ）相同点第 族元素；最外层均有 个电子，碳族元素性质具有相似性，容易形成 键。不同点电子层数不同，原子半径不同。化合价 、 和 价稳定物理性质颜色无色或黑色灰黑色灰白色银白色蓝白色状态固体硬度金刚石最硬，石墨柔软，晶体硅坚硬。金属性与非金属性金属性逐渐 ，非金属性逐渐 氢化物化学式稳定性稳定性依次 常见氧化物SnO2最高价氧化物对应水化物 Ge（OH）4Sn（OH）4Pb（OH）4酸碱性酸性逐渐 ，碱性逐渐 【例

7、1】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。（2）下列有关硅材料的说法正确的是_（填字母）。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃

8、是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释： 。【达标训练】1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”（1）醋酸钠溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO （） （2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al（OH）3CO （3）Si和烧碱溶液反应，改变反应物用量，都可用同一离子方程式表示 （） （4）将足量CO2通入含K、SiO、Cl、NO溶液中，离子将不能大量共存 （） （

9、5）H、I、NO、SiO不能大量共存 （） （6）SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 （） （7）二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 （）（8）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 （） （9）可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 （） （10）二氧化硅的分子式是SiO2 （）2从光合作用的反应原理6CO26H2OC6H12O66O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡 D加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3对于A族元素，下列叙述

10、中不正确的是ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和24某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定5.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A能耗大是该

11、方法的一大缺点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品6赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是 A盐酸 B氢氟酸 C烧碱 D纯碱7坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时，应选用下列哪种材质的坩埚A玻璃坩埚 B石英坩埚 C陶瓷坩埚 D铁坩埚8有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（提示：Si2NaOH

12、H2O=Na2SiO32H2） A物质的量之比为11 B物质的量之比为12 C质量之比为41 D质量之比为219下列关于碳族元素的叙述中错误的是A与其他元素化合时易形成共价化合物，难形成离子化合物B碳族元素形成化合物时的最高价均为4价C碳的氧化物（CO2）和硅的氧化物（SiO2）都是酸性氧化物，均不能与酸反应D碳族元素是形成化合物最多的一族元素10. 以氮化硅（Si3N4）和氧化铝（Al2O3）为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦。赛伦的化学通式为：Si6xAlxOxN8x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特 征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于A金

13、属材料 B有机高分子材料 C新型无机非金属材料 D无机高分子材料11、二氧化铈（CeO2）是重要的稀土氧化物。电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4

14、）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点（铈被还原为Ce3+），,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为 。氯气卤素【课前自测】1. （各地模拟试题汇集）判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”。（1）氯气具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌 （）（2）氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 （）（3）1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA （）（4）0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA （）（5）氯水中通入SO2溶液后，溶液的酸性减弱

15、 （）（6）84消毒液的有效成分是NaClO （）（7）除去Cl2中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中 （）（8）制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 （）（9）从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 （）2. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 3. 某消毒液的主要成分为NaCl

16、O，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB. 该消毒液的pH约为12：ClO-+H2OHClO+OH-C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2 +H2OD. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO- 4. （2015河南洛阳统考）用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是 （）A. 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B.

17、图中：生成蓝色的烟 C. 图中：量筒中发生了加成反应D. 图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成考点1氯气的性质及应用氯气的性质: （1）通常情况下，氯气是、有气味、密度比空气的毒气体，液化，溶于水。（2）氯气是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。跟金属反应（变价金属均氧化至价） 2Na+Cl2（现象：） Cu+Cl2（现象： 2Fe+3Cl2跟非金属反应: H2+Cl2现象跟水反应 化学方程式： 离子方程式：HClO是一元弱酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O。说明HClO的酸性比H2CO3。HClO不稳定，见光分解的化学方程式为。氯水保存方法：。跟碱反

18、应Cl2+2NaOH（用于氯气的尾气处理）工业制漂白粉的化学方程式为，漂白粉的有效成分为。与还原性化合物反应 Cl2+2FeCl2。（除FeCl3中FeCl2杂质） Cl2+H2S Cl2+2KI（氯气的检验） Cl2+Na2SO3+H2O Cl2+2NaBr Cl2+SO2+2H2O微课12Ca（OH）2和Cl2反应的图像分析及计算已知Ca（OH）2和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、Cl三种含氯元素的离子，其中ClO-、Cl两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t1时，开始有Cl生成的原因是

19、。（2）t2时，Ca（OH）2和Cl2发生反应的总的化学方程式为 。（3）该石灰乳中Ca（OH）2的物质的量是mol。（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值=a，则n（Cl-）=（用含a的代数式表示）mol。分析：问题1t1时，开始有Cl生成的原因Ca（OH）2和Cl2反应的氧化产物与温度有关问题2t2时，Ca（OH）2和Cl2发生反应的总的化学方程式问题3石灰乳中Ca（OH）2的物质的量问题4求n（Cl-）用含a的代数式来表示与问题3相似综合运用得失电子守恒、电荷守恒【例题1】 下列变化过程不能直接实现的是（） HClCl2Ca（ClO）2HClOCO2A. B. C

20、. D. 【题组训练】1. 下列关于Cl2性质的说法正确的是 （）A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 可与NaOH溶液反应 2. 下列关于氯水的叙述不正确的是（）A. 新制的氯水中含有3种分子、4种离子 B. 新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子 C. 与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀D. 氯水久置后，会使溶液酸性增强 3. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象应是（）A. 溶液变红色 B. 溶液变蓝色 C. 溶液不变红 D. 溶液先变红后褪色 4. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A. 用干燥的蓝色石蕊

21、试纸 B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉-碘化钾试纸 5. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是（）A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成CuCl2 B. 固体FeCl3与过量Fe粉加热能生成FeCl2C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 【例题2】向某含有S、Si、C、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A. 整个过程共发生2个氧化还原反应 B. 所有阴离子的浓度都发生了变化C. 溶液的颜色发生了变化 D. 反应过程中既有气体产生也有沉淀产生 【变式】1向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）A B【例题3】 工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是