物化网络试题.docx

1、物化网络试题一、选择题（10小题，每题2分，共20分）1. 下列关于生成焓的叙述中,哪条是不正确的?A. 化合物的生成焓一定不为零.B. 在298K的标准态下，任何单质的生成焓规定为零.C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的.D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值.2. 在263K和101325Pa下，1mol的过冷水结成冰，则过程中 A. S系0 B.S环0 D.(S系+S环)90, 0, 故降低温度，提高压力有利于反应向右移动。3. fusH m + vapH m。升华过程可设想为slg过程。4. (0.517.0+0.557.4) cm3

2、mol1 = 37.2 cm3mol15 4 6. 90 7直、支，热爆炸、支链反应 8控制时间三、 三、计算题：(6小题，共 56分)2. 根据克克方程可得 vapHm = = = 42731 Jmol1 = 42.73 kJmol13. 假设尼古丁的摩尔质量为MB，根据凝固点下降公式 Tf =Kf bB 则有 MB = 150 gmol1可算出各原子数 C：Mr(B) w(C)/Ar(C)= 1500.72/12 = 9.0 N：Mr(B) w(N)/Ar(N)= 1500.1870/14 = 2.0 H：Mr(B) w(H)/Ar(H)= 1500.093/1 = 13.9所以分子式为

3、(C9N2H14) 4. A(g) = B(g) + C(g) 平衡时的摩尔分数 yA yB yC 453K时 K = pBpC/(pA p)=( yByC/yA)(p总/ p)= yCyB/yA 493K时 K= pBpC/(pA p)=( yByC/yA)(p总/ p) = 4 yByC/yA = 42 yB2yC/(yA/2) = 32 K 所以 rHm = = 160885Jmol1 = 161 kJmol15. (1) 各相区的稳定相见相图（、 为固溶体，l为液相，C为不稳定化合物）。 三相线 EFG ： a、C、液相三相 JHI：、C、液相三相 自由度F= CP+1 = 3P。单相

4、区F=2，两相区F=1，三相线F=0。 AB凝聚系统相图(2) (2) 冷却曲线见上图。(3) (3) 从相图上看，A和B不存在共存区，故不能一同析出。6. 已知 T1=427K 时 k1=4.3102s1，Ea=163.3kJ.mol1。 求T2，需先计算 k2= ln(1x)/t = ln(10.80)/1200s = 0.001341 s1 解得：T2 = 397 K四、问答题：(共2小题， 共12分) 1. 答：测， =/c，=/，K=(c/c ) 2/(1- )。(HAc)= (NaAc)+ (HCl)- (NaCl)2. (1) 查找A和B及其它可能产物的标准生成吉布斯函数，然后计

5、算反应的吉布斯函数变化，rGm (T) =fGm(T，产物) fGm(T，反应物)。若rGm(T)0，说明反应可以进行(2) 通过查阅A和B两组分系统的相图。根据相图的特征，可判断能否分离或提纯。(3) 若是固体，尽可能磨成粉，提高表面积和接触面积，可提高反应速率。华南理工大学物理化学48-2试卷 一、选择体(每题2分，共20分)1. 在恒T、p 下，C(石墨) + O2 (g)CO2(g) 的反应焓为rHm，下列哪种说法是错误的( ) A. rHm是CO2(g)的标准生成焓 B. rUm 1 Kf = Kp K ，Kp下降，而 G = RTln（Kp / Jp），Kp 0 反应向左进行到新平

6、衡点 5. D Kp = (1/2)(1/2)=0.25 6. B。 测定相图的方法主要有蒸气压法、热分析法和溶解度法等，盐水系统通常用溶解度法。 7. A 8. B 9. A . k1 / k2=exp(E1 E2)/RT=exp(12080)1000/(8.31451000)= 0.008138 10.B二、填空题1. S，因为状态函数与过程无关。2. 等焓， 下降3. 不正确。用熵判断方向需S总= S系统+S环境 。4. 吉布斯函数(自由能)。5. = ( Ba(OH)2 + 2NH4Cl BaCl2 )/2 = ( 2.88+21.298 1.203) 102 Sm2mol1 / 2

7、= 2.137102 Sm2mol 16. 0或0 ， 故冰不会全熔化， 系统温度为0。( 或者假设冰全部熔化并升温至t. 根据H=0， 可算出t0，故合理值应为0)。设冰的熔化量为n mol，过程的变化如下： 则 H =H1+H2 = n (6024 Jmol1) 15060J = 0， 得 n = 2.5 mol 所以冰熔化熵变 =55.12 JK1水冷却过程的熵变 S 2= 51.44 JK1所以 S=S1 + S2 = 3.68 JK1 2. （1） 甲醇燃烧反应：CH3OH(l) + O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) cU m = 119.50 kJ/(5.27/32)mol = 725.62 kJmol1cH m = cU m + = (725.62 0.58.3145298.15103)kJ.mol1 = =-725.6-0.5*8.314*0.29815 # 0.0 726.86 kJmol 1 （2）cH m = f