高二化学下学期期末考试试题二Word文档下载推荐.docx

1、6. 下列化学工业原理对应不正确的是化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2H2O+2NaClH2+Cl2+2NaOH3CO+Fe2O32Fe+3CO2阴极：Cu-2e-=Cu2+2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OABCD7. 下列变化不能说明发生了化学变化的是A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D. 变化时释放出能量8. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. 该反应的HB. 反应体系中加入催化剂，

2、E1减小，E2增大C. 反应体系中加入催化剂，H不变D. 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小9. 下列化学用语的相关表述正确的是A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB. 因CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1） H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJC. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=+c kJ/mol D. 因N2（g）+3H2（g）2NH3（g

3、） H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ10. 下列说法正确的是A. 常温下，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7B. 0.10 mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH-）变大C. 常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V211. 下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度

4、都减小C. 100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D. Fe2+与Fe（CN）63-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀12. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。下列说法不正确的是A. 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+B. 电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe（OH）3沉淀生成D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原13. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成

5、如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O22CH2CHO。下列有关说法正确的是A. 上述反应为吸热反应B. b极为负极，有电子流出，发生氧化反应C. 正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2OD. 每有0.1 mol O2反应，则迁移H+ 0.4 mol14. 向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：A. T12：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B. 用Fecl3溶液腐

6、蚀印刷电路板上的铜：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C. 盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）：CuSO4+PbS=CuS+PbSO421. 500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A. 原混合溶液中c（K+）为1 mol/L B. 上述电解过程中共转移4 m

7、ol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c（H+）为2 mol/L22. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=b kJmol，在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化如图。A. T1T2 B. b0 C. K（T1）K（T2） D. a点时NO2的转化率为33.323. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，CuZn合

8、金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的24. 现有一部分氧化的Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A. 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB. 向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD. 将样品与足量

9、稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g25. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/515253550K1100841680533409A. 反应I2（aq）+I-（aq）I-（aq）的HB. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680第卷（非选择题 共50分）非选择题（本题包括6小题，共50分）26. （6分）在水

10、溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，将重铬酸钾（K2Cr2O2）溶于水配成橙色的稀溶液。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，原因是_。（2）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将_。27. （6分）已知Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） H=a kJ/mo1，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：温度/5007009001.001.472.40（1）若500时进行上述反应，CO2起始浓度为2 mol/L，CO的平

11、衡浓度为_。（2）方程式中的a_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）700时，上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_（填序号）a. 缩小反应器体积 b. 通入CO2 c. 升高温度到900 d. 使用合适的催化剂28. （8分）过氧化氢是一种常见绿色氧化剂，用途广泛，其水溶液俗称双氧水。（1）已知液态过氧化氢与水相似，可微弱电离，得到两种等电子微粒。请写出过氧化氢的电离方程式_。（2）如图所示：两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。充分反应后，B中放出气体的量是A中放出气体的2倍（相同状况）

12、，则B中反应的化学方程式是_；原因是_。（3）火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。则该反应的热化学方程式是_。29. （8分）Na2SO3是一种重要化工原料。（1）向1.0 moLL的Na2SO4溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。用离子方程式解释其原因_。（2）工业上Na2SO3可用于吸收烟气中的SO2。将烟气通入1L 1.0 molL的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO4的能力显著下降，应对吸收剂进行

13、处理。当该吸收剂吸收了8.96 L SO2（换算成标准状况），此时溶液中c（CO32-）：c（HSO3-）=_。下图为不同脱硫剂和不同浓度的Na2SO3对脱硫效率的影响。下列说法中，正确的是 。a. Na2SO3浓度越高脱硫效率越高b. 相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高c. 对于相同浓度的Na2SO3溶液，温度越高脱硫效率越高d. 当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO2溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO2。加热再生的化学方程式是_。30. （10分）A为某短周期非金属元素的单质，常用作电极材料及润滑剂。将其与铁片等如图I组装好，通电一段时间后，溶液

14、颜色变浅，请回答：（1）A极发生的电极反应式是_。（2）停止通电，从图I装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，如图所示。反应开始后的现象是_。若使反应速率减慢，可采取的操作是_（选填字母）。a. 加入少量水 b. 加入少量无水CH3COONa固体 c. 通入少量HCl气体（3）已知在强碱性环境中，Fe（OH）3可与NaClO溶液作用而生成FeO42-。此反应的离子方程式是_，若反应中生成10mol水，则电子转移数是_mol。31. （12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：查阅资料：MnCO3

15、难溶于水，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。实验过程：. 用图1所示装置制备MnSO4溶液。. 边搅拌边向MnSO4溶液中加入稍过量NaHCO3溶液，过滤。. 洗涤沉淀。. 洗涤后的沉淀在温度低于100的条件下干燥，制得高纯MnCO3固体。（1）图1中石灰乳的作用是_，烧瓶中发生反应的化学方程式是_。（2）根据图2“浸锰”的反应适宜时间是_。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图3。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_。图2 图3（3）中加入稍过量NaHCO3溶液，控制溶液pH在_范围，

16、写出加入NaHCO3，后发生反应的离子方程式_。高二化学下学期期末考试试题（二）参考答案选择题（共50分）题号1234678910111213答案14161718192021222324非选择题（共50分）26. （6分）（1）黄（1分）OH-与H+结合生成水，使平衡向右移动，CrO42-浓度增大，溶液由橙色变为黄色（2分）（2）向右移动（1分）逐渐变浅，直至无色（2分）27. （6分）（1）1 moL/L（2分）（2）大于（2分）（3）bc（2分）28. （8分）（1）2H2O2H3O2+HO2-（2分）（2）MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+2H2O（2分）B中的MnO2作

17、氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气；而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍（2分）（3）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）H=-640.0 kJ/mol（2分）29. （8分）（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2）3：ab2NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O30. （10分）（1）2Cl-2e-=Cl2（2分）（2）红色部分冒出大量气泡，铁片被腐蚀，无色溶液变成浅绿色（3分）ab（2分） （3）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）12（1分）31. （12分）（1）吸收没反应完的SO2（2分）MnO2+SO2=MnSO4（2分）（2）2.5-3h（2分）Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（2分）（3）pH7.7（2分）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（2分）