最新复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案Word文档下载推荐.docx

1、t=t时，C0 Ct=K（-） K为比例常数t时，C0= K（）联立以上式子，整理得：可见，即已知起始浓度C0，在恒温条件下，测得，并以对作图，可得一直线，则直线斜率 ，从而求得此温度下的反应速率常数k。（2）活化能的测定原理：因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。【仪器与试剂】电导率仪 1台 铂黑电极 1支 大试管 5支 恒温槽 1台 移液管 3支氢氧化钠溶液（1.98510-2mol/L） 乙酸乙酯溶液（1.98510-2mol/L）【实验步骤】调节恒温槽的温度在26.00；在1-3号大试管中，依次倒入约20mL蒸馏水、35mL 1.98510-2mol/L的

2、氢氧化钠溶液和25mL1.98510-2mol/L乙酸乙酯溶液，塞紧试管口，并置于恒温槽中恒温。安装调节好电导率仪；的测定：从1号和2号试管中，分别准确移取10mL蒸馏水和10mL氢氧化钠溶液注入4号试管中摇匀，至于恒温槽中恒温，插入电导池，测定其电导率；从2号试管中准确移取10mL氢氧化钠溶液注入5号试管中至于恒温槽中恒温，再从3号试管中准确移取10mL乙酸乙酯溶液也注入5号试管中，当注入5mL时启动秒表，用此时刻作为反应的起始时间，加完全部酯后，迅速充分摇匀，并插入电导池，从计时起2min时开始读值，以后每隔2min读一次，至30min时可停止测量。反应活化能的测定：在35恒温条件下，用上

3、述步骤测定值。【数据处理】求26的反应速率常数k1，将实验数据及计算结果填入下表：恒温温度=28.00 =2.29mscm-1V乙酸乙酯=10.00mL 乙酸乙酯=1.985010-2mol/LVNaOH=10.00mL NaOH=1.9850c0=0.51.9850实验数据记录及处理表1：t/min/ms（）/ ms/ mscm-1min-121.8470.4430.22241.7480.5420.13661.6430.6470.10881.5620.7280.091101.4970.7930.079121.4420.8480.071141.3920.8980.064161.3480.942

4、0.059181.3090.9810.055201.2731.0170.051221.2411.0490.048241.2131.0770.045261.1871.1030.042281.1641.1260.040301.1421.1480.038图1：数据处理：作图,求出斜率m，并由求出速率常数m=4.15，k1=1/（mc0）=1/（4.15*1.9850*0.5*10-2）molL-1min=24.3L/（molmin）文献参考值：k（298.2K）=（61）L/（mol采用同样的方法求35的反应速率常数k2，计算反应的表观活化能Ea：a、35的反应速率常数k2恒温温度=35.00 =2

5、.63ms 实验数据记录及处理表2：1.790.840.420 1.650.980.245 1.511.120.187 1.411.220.153 1.331.30.130 1.271.360.113 0.101 1.171.460.091 1.141.490.083 1.111.520.076 1.081.550.070 1.061.570.065 1.041.590.061 1.021.610.058 1.011.620.054 图2：m=2.34，k1=1/（mc0）=1/（2.34*1.9850*0.5*10-2）molmin=43.1L/（molk（308.2K）=（102）L/（m

6、olb计算反应的表观活化能：k1/k2=m2/m1ln（k2/k1）=Ea/R（1/T1-1/T2） ln（m1/m2）=Ea/R（1/T1-1/T2）Ea=Rln（m1/m2）T1T2/（T2-T1）=8.314ln（4.152.34）308299（308299）J/mol=48.7kJ/mol文献值：Ea=46.1kJ/mol相对误差：（48.7-46.1）46.1100%=5.64%【结果分析与讨论】 根据本实验中测定的数据作图，图形为抛物线并非直线：乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，混合后体系温度降低，所以在混合后的几分钟所测溶液的电导率偏低。如果从6min开始测定，即去掉前两个数据，重新作

7、图，则图线性提高了。以26.0数据为例作图对比：去点前： 去点后：作图得斜率m，根据m求出k值约为文献值的4倍：26.0：35.0：分析原因：实验过程中加入乙酸乙酯后没有充分混合就开始测定，由于电导率仪处于主要是乙酸乙酯的环境氛围内，所以测定的t偏小，而值偏大，则作图所得斜率偏小。由于实验过程中，加入乙酸乙酯的操作及插放电导率仪的操作都由我完成的，所以在不同温度下所测定的数据都出现的相同程度的负偏差。【提问与思考】 为何本实验要在恒温条件进行，而CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前还要预先恒温？ 答：因为反应速率k受温度的影响大，（kT+10）/kT=24，若反应过程中温度变化比较大，则

8、测定的结果产生的误差较大；反应物在混合前就预先恒温是为了保证两者进行反应的时候是相同温度的，防止两者温差带来温度的变化影响测定结果。 为什么CH3COOC2H5和NaOH起始浓度必须相同，如果不同，试问怎样计算k值？如何从实验结果来验证乙酸乙酯反应为二级反应？因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应，为了简化计算，采用反应物起始浓度相同。如果不同，则k=1/t（a-b）lnb（a-x）/a（b-x）。选择不同浓度的CH3COOC2H5和NaOH溶液，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 有人提出采用pH法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，此法可行吗？为什么？可以。CH3COOC2H5OH=CH

9、3COOC2H5OH，反应速率方程为：v=dx/dt=k（a-x）（b-x），当起始浓度相同（a=b），对该式积分简化得：k=x/ta（a-x）。设t时刻溶液的pH值为（t），则此时溶液OH-的浓度为ct（OH-）=10（pH-14），即a-x=10（pH-14），ka=a-10（pH-14）/t10（pH-14），用a-10（pH-14）对t10（pH-14）作图，可得一条直线，该直线的斜率m=ka，即k=m/a。 为什么要将电导率仪的温度旋钮选为“25”？测量值就是待测液在实际温度下未经补偿的原始电导率值。2 反应分子数与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。试问如何从

10、实验结果来验证乙酸乙酯为二级反应?答：保证实验条件完全相同的情况下，采用不同浓度的CH3COOC2H5和NaOH进行实验，比较实验的反应速率常数来证明乙酸乙酯皂化反应为二级反应。3 乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，试问在实验过程中如何处置这一影响而使实验得到较好的结果？实验采用稀溶液在超级恒温水浴中进行，并反应前水浴槽恒温10分钟才进行实验，NaOH和CH3COOC2H5溶液在混合前还要预先恒温10分钟，以保证整个实验过程都在相对稳定的温度下进行。4如果乙酸乙酯和 NaOH 溶液均为浓溶液，试问能否用此方法求得 k 值?不能。因为反应过程中浓溶液稀释会放出大量的热，对实验温度有影响。而且只有强电解

11、质的稀溶液的电导率与其浓度成正比。6.为什么要使两溶液尽快混合完毕？开始一段时间的测定时隔期为什么要短？（1）实验过程中，要记录不同反应时间时体系的电导率，因此两溶液要尽快混合，且在混合时开始按下秒表计时。（2）反应在开始一段时间内，体系的电导率下降较快，因此这段时间测定的时间间隔期要短。7.为什么由0.0100moldm-3的NaOH溶液和0.0100moldm-3的CH3COONa溶液测得的电导率可以认为是0、？0是反应：CH3COOC2H5NaOH CH3COONaC2H5OH 体系t=0时的电导率，但是CH3COOC2H5与NaOH混合的瞬间就已开始反应，因而混合后第一时间测的也不是t=0时的电导率。根据CH3COOC2H5与NaOH体积和浓度都相等，二者混合后浓度均稀释一倍，若忽略CH3COOC2H5的电导率，0.0100moldm-3NaOH所测即为0。 是上述反应t=时的电导率，当反应完全时，CH3COONa的浓度和t=0时NaOH浓度相同，若忽略C2H5OH的电导率，0.0100moldm-3的CH3COONa所测即为。