新八年级上 科学 溶液稀释与浓缩 含参考答案Word下载.docx

1、一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1：把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克12克38克设：20时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g38g50gx100g（x+100）g解得x=31.6g答：20时硝酸钾的溶解度为31.6克例2：把100克20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克（2）若将

2、78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水多少克设配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水质量为z。24g（10024）76g100gxy350g78gz（78+z）g解得x=84g，y=266g解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。例3：现有500g20的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20时A物质的溶解度是_。20时500gA溶液（50025）gA溶液（饱和）（5002527

3、）gA溶液（饱和）20时A饱和溶液中溶质溶剂S100g720gS=35g答案：35g例4：t时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。则在t时A物质的溶解度为g饱和溶液中溶质的质量分数为。常规策略：原溶液为t时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t时饱和溶液的有关数据。假设原425g溶液中会含有A物质质量为x，则假设原85g溶液中会含有A物质质量为y，则由此可得到下列关系式：可得到又因85g溶液为425g溶液的1/5，所以x=5y，则求得y=5g。根据可求得s=25g。由此求

4、得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g）100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出，关键是找到t时A物质饱和溶液及其相关数据。根据溶液的均一性，可将原425g溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g，蒸发300g/5=60g，这样便直接找到t时饱和关系。设85g原溶液中含A物质质量为x得到解x=5g则s=25g，再求饱和溶液的溶质质量分数。画龙点睛：对于一定温度下，从不同量的同种物质的不饱和溶液，当分别采取不同的办法变为饱和溶液时，求其溶解度时，可以依据题设条件，对其中的一种进行分解、转换，使其变为质量相等的原溶液，进而找出饱和关系，利用相应的数据架起求解的桥梁。2、 溶解

5、度与溶质质量分数的相关计算例1t时，某物质（不含结晶水）的溶解度为25g，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少？溶液为饱和溶液，所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度。W%=S/（S+100）=25g/（25g+100g）例2t时，一定量的A物质的溶液，恒温蒸发掉25g水后，可析出A晶体（无结晶水）6.8g，留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A物质的溶解度为（）本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A物质的溶解度。s=25g例2某物质30时溶解度为100g，如果加水稀释30该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g，问需要该物质的饱和溶

6、液和水多少克？根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即设该饱和溶液的质量为m，则m*50%=200g*30%m=120g，需水的质量为200g-120g=80g设该饱和溶液的质量为m，m=120g，需水的质量为200g-120g=80g3、 配制饱和溶液的计算例1配制200g20时饱和的硝酸钾溶液，需要硝酸钾与水各多少克？（20时硝酸钾的溶解度为32克）（1）设需要硝酸钾的质量为x32g/（100g+32g）=x/200gx=48.5g需要m（水）=200g-48.5g=151.5g4、 不饱和溶液变为饱和溶液的计算例1已知氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成40

7、0克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液（1）30时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。30时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7gx（x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7gw（D）aw（C）aw（D）无法判断（1）题是同温时，同种溶质的饱和溶液进行恒温蒸发，析出晶体的质量跟蒸发溶剂的质量成正比，跟原饱和溶液的质量无关。（2）题是同温时，同种溶质的同浓度的不饱和溶液进行恒温蒸发，当蒸

8、发溶剂的质量相等时，原不饱和溶液质量越多，则析出晶体质量越少。答案（1）A（2）C例2（1）t1时，有200g与100g两份硝酸钾的饱和溶液，若都降温到t2时，析出晶体的质量分别为xg和yg，则x与y的关系（）Ax=y Bx=2yCxy D无法判断（2）t1时，有200g与100g40%的硝酸钾的不饱和溶液，若都降温到t2（1）题是同种溶质的饱和溶液都进行t1t2的等温冷却，此时析出晶体的质量跟原饱和溶液的质量成正比。（2）题是同种溶质的同浓度的不饱和溶液都进行t1t2的等温冷却，此时析出晶体的质量跟原不饱和溶液的质量成正比。答案（1）B（2）B典型题练习例1已知15时碘化钾的溶解度为140g

9、，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？例2把20的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g，60时为110g）。例3已知30时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30，可析出多少克硝酸钾？例4有60时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出（不含结晶水），再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60时A物质的溶解度是多少克。例5在20时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入

10、0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？例6一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。例7某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10时有晶体析出，B在60时成为饱和溶液。若取10时A的100g饱和溶液，取60时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？例8某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性

11、杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如右表：硝酸钾的溶解度见下表：求：1所加水的质量。2该固体混合物中硝酸钾的质量。例980时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线（初中化学课本）和计算说明：此溶液是否饱和？如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？欲使其达到饱和（80），可采取哪些方法？例10一定温度下，溶质的质量分数为a的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。有关溶解度的计算典型例题答案分析：15时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能

12、溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：关系式法15时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。关系式：m质+m剂=m液15时140g100gx250g解答：15时，250g水最多能溶解350g碘化钾。解法2：基本公式法已知：s=140gm剂=250gm质=？解之，得：m质=350g分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。解答1关系式法所需加的硝酸钾为x克。m质+m

13、剂=m液2060添加量2031.6g100g131.6g110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20升到60时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60时亦达饱和，那么282g20的硝酸钾饱和溶液升温到60，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。应加入168g硝酸钾。解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。应添加硝酸钾晶体为x克。（略）例3已知30时硝酸钾的溶解度为45.8g。首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30时的溶解度和关系式得：由于137.4g157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。蒸发水时，溶液

14、首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。解答：设30时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。原溶液里所含的水为：500g-137.4g=362.6g使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：362.6g-300g=62.6g溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：90g-62.6g=27.4g30时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。能析出硝酸钾晶体12.55g。由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次

15、蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。设60时A物质的溶解度为S克。则106=100S解之S=60（g）原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的（如图所示）。依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分

16、水去掉就行了，即：该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50g无关。解：设20时该物质的溶解度为X。x：0.7g=100g5g解得：x=14g分析:设该物质的溶解度为S克。解之：S25（g）从图可以看出，温度与溶解度在数值上始终相同。据题意知，结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和，等于结晶前A、B两溶液中所含溶质质量之和。设需降温到x时能析出5g无水晶体，从图可知x时溶解度为xg。依题意得：x18.8（g）则：x18.8例8某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：2该固体混合物中KNO3的质量。题意分两个层次展开。第一层次：从KNO3的溶解度数据可知，100g水温度从10升高到40多溶解的KNO3为63.920.943（g）。根据原饱和溶液温度从10升高到40实际溶解了26117586（g），便可求出原溶液中所含的水量。第二层次：由表可知温度升高到75时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据此可求出混合物中KNO3的质量。1.设所加水的质量为x克。10043x86x200（g）2设在10时溶解的KNO3质量为y克