赢在高考高三复习化学答案详解Word文件下载.docx

1、 KOHCa（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3 C原子半径：FOSH2SH2OHF4等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是【 】A2molL1 H2SO4溶液 B18molL1 H2SO4溶液C6molL1 KOH溶液 D3molL1 HNO3溶液5设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是【 】 ASiO2晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NA B常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA C7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D18g重水（D2O）中含有的电子数为10NA6下列离子方程式书写正确的是【 】 A

2、将Na投入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu BH2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2+ + SO42= BaSO4 C碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D醋酸与石灰石反应： 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO27一定能在下列溶液中大量共存的离子组是【 】A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc（H）11013molL1的溶液：Na、Ba2、NO3、SO42C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl8在两个容积不同

3、的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的【 】A分子数 B颜色 C原子数 D密度9X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y 核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是【 】 AX原子半径小于Y原子半径 BX+与Y 核外最外层电子数相同 C化合物XY的晶体中只存在离子键 D工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质1025时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH最大的是【 】 ApH = 1的盐酸与pH = 13的Ba（OH）2溶液 B0.1 mol L 1 H2SO4溶液与0.2

4、 mol L 1氨水 CpH = 1的CH3COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液 D0.1 mol L 1CH3COOH溶液与0.1mol L 1 NaOH溶液11恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应： A（g）+2B（g） 2C（g） ，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是【 】 A物质A的转化率为aB物质B的转化率为C起始时刻和达平衡时容器中的压强比为（1+n）:（1+n D当正（A）=2逆（C）时，可判断反应达平衡12对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是【 】A加适量的醋酸

5、钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多132005年11月23日，由于中国吉林石化公司发生爆炸事故，检测发现苯类污染物流入松花江，造成水质污染，致使哈尔滨市停水四天。下列关于水的说法中正确的是【 】A水是由极性键构成的非极性分子B水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大C水是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致D所占有的体积一定是18，所含有的分子数为（表示阿伏加德罗常数）14下列实验操作正确的是【 】 A配制100g 10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中B配

6、制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释 C为检验酸性溶液中的Cl和SO，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅15通常条件下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是【 】AAgNO3 NaNO3 Na2CO3 B（NH4）2SO4 Na2SO4 NH4C1CNa2CO3 NaHCO3 K2CO3 DMnO2 FeO CuO 16通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是【 】A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同

7、种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低17下图有关电化学的图示，完全正确的是【 】18如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，下列说法正确的是【 】Aa是负极，b是正极 B向NaCl溶液中加一定量盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样CX是负极，Y是正极DCuSO4溶液的pH逐渐减小19电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是： A放电时：电子流动方向

8、由A到B B放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4 C充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+D充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连20香兰素的结构简式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。下列关于香兰素的判断不正确的是【 】 A和浓硫酸混混合加热，可发生消去反应B可与银氨溶液反应C可与浓溴水发生取代反应D可与氢氧化钠溶液反应21某有机物A的化学式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有【 】A3种 B4种

9、 C7种 D8种22一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1 mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是【 】 A400mL B450mL C500mL D不能确定第卷（非选择题 共84分）二、（本题包括2小题，共19分）23（4分）下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号，下同） ； 对实验结果不产生影响的是 。用湿润的pH试纸测定某NaHCO3溶液的pH中和滴定实验中用洗净的锥形瓶装待测液 用潮湿坩埚作硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验。用潮湿的小烧杯作

10、中和热测定的实验24（15分）用硫酸处理铁悄所得到的溶液A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+。今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图：硫酸亚铁晶体阳离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+2.73.7Cu2+5.46.9Fe2+8.19.6Mn2+8.39.8（1）往溶液A中加过量氯水的作用是 。（2）右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C是（3）有人提出，在处理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色（pH约为5），过滤即可得到固体

11、C，你认为此方案是否可行？（填“行”或“不行”），其理由是 。实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体（FeSO4nH2O）中结晶水含量的实验（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2g。（1）B中的试剂是（2）实验中有以下步骤：打开K1关闭K1点燃酒精灯熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温。正确的实验操作顺序是（填以上选项序号）。（3）根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为（摩尔质量：FeSO4为152gmol1；H2O为18gmol1）三、（本题包括3小题，共34分）25

12、（7分）在密闭容器中，通入amol H2和bmolN2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2，（1）生成NH3的物质的量为 ；（2）平衡时H2的转化率为 ；（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变_；逆反应速率变_；N2转化率变 。26（11分） A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是： 。（3）E与F反应的化学方程式是：（

13、4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。27（16分）A、B、C、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大，EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答： （1）写出元素符号：A 、B 。 （2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为 ， 该分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。 （3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为 。（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为 。（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1m

14、ol H2A2O4与100mL2mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是 。四、（本题包括2小题，共23分）28（10分）四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。 A的结构简式如右图所示： （1）A的分子式是 。（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请与出B的结构简式： （3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式为： （4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式为：29（1

15、3分）2005年诺贝尔化学奖授予在发现有机物合成转换方面作出杰出贡献的三名科学家：法国的伊夫肖万、美国的罗伯特格拉布和理查德施罗克。三位科学家获奖原因就是对有机化学烯烃复分解反应的研究作出贡献：他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质。三人对于有机化学烯烃复分解反应的研究是通往“绿色化学”的重要一步。烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：、已知同温同压时，C相对于氢气的密度为14，I的分子式为C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：反应 Y（1）已知C的燃烧热为 kJ/mol，写出C完全燃烧的热化学方程式： 。（2）反应、中，属于加成反应的是

16、。（3）写出下列化合物的结构简式： A ， I 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）F有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外， ，写出其它同分异构体（一个碳原子上不能连接两个羟基）的结构简式： 。五、（共10分）30（10分）有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为： 、 。（2）混合溶液中Na2CO3

17、和NaHCO3的物质的量之比为 。（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，所通CO2气体的体积在标准状况下为 。（4）a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 （用含a的数学式表示）。化学试卷参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 C B D A B C A D A D B题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 A B D C D D C C A B B23； （4分）24实验1：（1）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（2）Fe（OH）3 【或Fe（OH）3与Fe2O3的混合物

18、】 （2分） （3）不行，溶液B中有氯化，能使石蕊褪色，滴定过程无法控制溶液pH（2分）（1）浓硫酸（2分） （2）（2分） （3）（3分）25（共7分）（1）生成NH3的物质的量为2（b-c）mol； （2分）（2）平衡时H2的转化率为3（b-c）/a；（2分）（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变大；逆反应速率变大；N2转化率变大。（各1分）26（共11分）（1）A：碳（或C） C：钠（或Na） （各2分）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （2分）（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2分）（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na

19、+ （3分）27（共16分） （1）C（2分） O（2分） （2）S=C=S（2分） 非极性分子（2分） （3）2Mg + CO2 2MgO+C（2分） （4）S+4H+6NO3- SO42-+6NO2+2H2O（3分） （5）c（K+）c（C2O42-）c（OH-）c（HC2O4-）c（H+） （3分）【c（HC2O4-）与c（H+）顺序颠倒不扣分】28（共10分）（1）C14H30O9（2分）（2）（2分）（3） （3分）（4）29（共13分）（1）C2H4（g）3O2（g） 2CO2（g）2H2O（l） ；HQ kJ/mol （2分） （2）（2分） （3）ACH3CHCH2， I（4分） （4） （5）（注：每个1分，多写反扣）30（共10分）（1）CO32+H+=HCO3-（1分）；HCO3+H+=CO2+2H2O（1分） （2）1:1（2分） （3）0.75mol/L（2分）；112mL（或0.112L）（2分） （4）0.063a g（或63a mg）（2分）