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1、将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗10.下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 （ ） 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A B C D11.下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是 （ ） AFe粉（硫粉） BNa2C03粉末（NaHC03） CNaCl（碘） DKMnO4（Mn02）12.下列实验操作中错误的是 （ ）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B蒸馏时，

2、温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。13.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）AMnO2 CuO FeO B（NH4）2SO4 K2SO4 NH4CI CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO314.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液

3、） D.HCHO溶液（石蕊试液）15.下列实验不能达到目的的是（）往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气用四氯化碳萃取碘水中的碘16.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A碘盐中碘的检验B暖瓶中水垢的除去C食盐和纯碱的鉴别D鸡蛋壳主要成分的检验17.（2007年高考江苏卷，实验）下列有关实验的说法正确的是（ ）（A）除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤（B）为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量（C）制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶

4、于热水中（D）某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 18.（2007年高考上海化学卷，实验-离子检验）离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）（A）NH4 ：气体法 （B）I：沉淀法 （C）Fe3：显色法 （D）Ca2：19.下列实验基本操作错误的是 A玻璃滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表现皿上的pH试纸上 20.某学

5、生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：（ ） 用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用热浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用热氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断，正确的是（ ）A除外都对 B除外都对 C不对 D全都正确 21.下列实验操作中，仪器一定需要插入到液面以下的是：制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 分离石油时控制温度的温度计 用乙醇制备乙烯时所用的温度计 用水吸收氨气时的导气管 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用

6、的胶头滴管A B C D22.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取物质时，先检查装置气密性后装药品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2较多浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，后用水冲洗，再涂上35的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃A B C D全

7、部23.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号，多选）_。A一定溶质质量分数溶液的配制B用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验C用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验G将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体24.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（） ANH3H2O和Al2（SO4）3 B稀硫酸和NaCO3 CCaC

8、l2和Na2CO3 D稀硫酸和Na2CO325.现有三组混合物：（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液 （2）乙醇和丁醇 （3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液 蒸馏 萃取 D蒸馏 萃取 分液26.下列实验操作中，不应相互接触的是 （）用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁向容量瓶中转移液体时，玻璃棒与容量瓶内壁用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测液时，滴定管尖嘴与锥形瓶内壁D 分液时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁27.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生

9、成，则说明溶液中含有Cl- B溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+ C溶液中加入NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+ D向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32- 28.下列家庭验中不涉及化学变化的是A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢 C用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐29.下列实验能获得成功的是（ ）A、用溴水除去己烷中的己烯 B、加入适量酸性高锰酸钾溶液，再加氢氧化钠溶液后分液可分离苯和甲苯C、用过量

10、NaOH除去AlCl3溶液中混有的MgCl2 D、除去单质碘中的氯化铵可采用直接加热法。30.能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 ANaHCO3溶液BKSCN溶液 CNaOH溶液 DNH3H2O溶液31.只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为 A硫酸 B氨水 CFeCl3溶液 D盐酸32.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶中气体是（ ） CO、O2 Cl

11、2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D33.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是34.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔35.下列实验操作会引起测定结果偏高的是A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D. 取待测液的移液管

12、用水洗后，没用待测液润洗23次36.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C再加入品红溶液，红色褪去。Ca（ClO）2溶液D再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca（OH）2溶液二.填空题37.A：下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计、 容量瓶、 滴定管、 烧杯、 蒸馏烧瓶、量筒、 玻璃棒、 蒸发皿 在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计） （填编号）；标有“0”刻度的有（填编号）对允许加热的仪器，加热时必

13、须垫上石棉网的有（填编号）； 使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；B：现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度， 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作 是；右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）；C：拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答） A、400mL B、250mL C、100mL D、50 mlD：“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中： 试管 分液漏斗 细口试剂瓶 广口试剂瓶 集气瓶 滴瓶 肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。3

14、8.在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用下图中部分仪器装配成一个简易的，能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。（1）应选用的仪器是（填编号字母）_。（2）若用上述装置制取CO2，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、块状纯碱和块状大理石。比较合理的方案，应选用的药品是_。39.用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同

15、体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA溶液是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、=）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 _40.现有一瓶由NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：（1）向试管A中滴加Ba（NO3）2

16、溶液，有白色沉淀析出。（2）向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba（NO3）2溶液，均无沉淀生成。（3）取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有 离子；一定不可能含有 离子。41.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液

17、产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。42.（2007 北京东城二摸）某校学习小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验：.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系：该校学生设计了如下实验装置图（夹持仪器略）1.实验前如何检验装置A的气密性？_ 大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为_.2.装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象是_ 反应的离子方程

18、式为_;3.有学生认为2中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是 _ 改进该装置的方法是_.证明乙酸为弱酸4.现有PH=3 的乙酸溶液，蒸馏水，石蕊试液及PH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸_;43.实验室用浓盐酸和MnO2加热制Cl2并用Cl2 和Ca（OH）2 反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，温度稍高即发生副反应：6Cl2+2Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。现有三个学生分别设计的三套实验装置如下：请从以下六个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在空

19、格内（用字母表示）：a、不易控制反应速率 b、容易控制反应速率 c、有副反应发生；d、可防止副反应发生 e、污染环境 f、可防止环境污染甲装置：优点 ，缺点 。乙装置：优点 ，缺点 。丙装置：优点 ，缺点 。请从上述甲、乙、丙装置中选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分按气流从左到右的方向是（用字母表示） 。实验中若取12mol / L盐酸50mL与足量 MnO2 反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量是 0.15mol （填大于、小于或等于），其可能原因是：（假定各步反应均无反应物质损耗，且无副反应发生） 。44.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：粗盐

20、 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl溶液 沉渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， （3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） a Ba（OH）2 b Ba（NO3）2 C BaCl2 （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c

21、多选扣分）a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 45. 某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：（1） 利用装置制取气体，生成气体的反应应具备的条件

22、是_。装置中仪器D在实验中的作用是 。（2）利用、装置制取气体（K2关闭，K1打开）。甲同学认为：利用装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是_。乙同学认为：利用装置作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集O2和NO等气体，但不能收集SO2等气体，改进的方法是_，利用装置再作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集SO2等气体，改进的方法是_。（3）利用、装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。如设计实验证明氧化性：KMnO4Cl2Br2则在A中加浓盐酸，B中加_，C中加_。观察到C中的现象是_。46.硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设

23、计了如下两个实验方案：实验一：因铜不能与稀硫酸直接反应，实验中以浓硝酸分次加入到铜和稀硫酸的混合液中，加热使之完全反应，通过蒸发、析晶等操作得到硫酸铜晶体。（1）浓硝酸所起的作用是_（2）该反应的原理是（用化学方程式表示）_ 。实验二：以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太小，当升高温度到8090，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2（SO4）3溶液，则速率明显加快。（3）用离子方程式表示速率明显加快的原理Fe2（SO4）3的作用是_ 。（4）得到

24、的混合液用_调节pH =24，使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去，且Fe（OH）3可以循环使用。（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：实 验 一实 验 二主要优 点主要缺 点47.用下面积几种方法可以制得Fe（OH）2沉淀：方法1.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含氧气的用蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备，1）.用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需加入_ 2）.除去蒸馏水中溶解的氧气常采用_ 的方法。3）.生成白色的Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO4溶液下面，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 _. 方法2.在如图1的装置中，用NaOH溶液、铁屑，稀硫酸等试剂制备，1）在试管里加入的试剂是_2）.在试管里加入的试剂是_