生活中的含氮化合物Word格式文档下载.docx

1、反应过程为2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是 （）ANO2起催化剂作用 BNO起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用 DO3与O2为同分异构体2氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须进行处理。（1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。汽车尾气中的CO来自于_，NO来自于_。汽车尾气对环境的危害主要有_ （至少填两种）。汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为_。（2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。

2、已知：4NH36NO5N26H2O,8NH36NO27N212H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是_。（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。归纳总结 氮氧化物对环境的影响1常见的污染类型（1）光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。（2）酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。（3）破坏臭氧层：NO2可使平流层中的

3、臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。2常见的NOx尾气处理方法（1）碱液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n（NO2）n（NO）。一般适合工业尾气中NOx的处理。（2）催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体（N2）或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体（N2和CO2）。一般适用于汽车尾气的处理。题组二有关氮的氧化物计算类试题3如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气

4、后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是（）A可能是N2与NO2的混合气体 B只能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体 D只能是NO2一种气体4将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_或_。思维模型NOx和O2混合型计算题的规律总结1关系式法（1）NO和O2混合气体通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3（2）NO2和O2混合气体通入水中由

5、3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得总反应为4NO2O22H2O=4HNO3（3）NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2H2O=2HNO3NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按（1）计算。2电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。考点二硝酸的性质及应用1物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2化学性质（1）不稳定性反应： （2）强氧化性硝酸无论浓、稀都有 性，而且浓度越 氧化性越强。按要求完成下列反应的方程式：与金属反应：稀硝酸与铜反应：浓硝酸与铜反应：与非金

6、属反应：浓硝酸与C的反应：与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： （3）与有机物反应硝化反应（与C6H6反应）：颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。1久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？2常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？题组一硝酸的酸性和强氧化性1下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 （）A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色2下列说法正确的是 （）A投入铁片产生H2

7、的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS2H=H2SCu2反思归纳1硝酸与金属反应的规律（1）HNO3与金属一般不能产生H2。（2）还原产物一般为HNO3（浓）NO2，HNO3（稀）NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。（3）硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。2涉及HNO3的离子反应常见的易错问题（1）忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2、I、SO、S2等还原性较强的离子大量共存。（2）在书写离子方程式时，忽

8、视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解 反应。题组二硝酸与金属反应的计算3在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为 （）A0.8 mol B0.6 mol C0.11 mol D无法计算4铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 （）A16 g B32 g C64 g D无法计算5有一稀硫酸和稀硝酸

9、的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） （） A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L方法指导 金属与硝酸反应计算题的一般方法1思维模型2计算中的守恒思想的应用（1）原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。（2）得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还

10、原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。（3）电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH）则有：c（NO）c（H）nc（Mn）（Mn代表金属离子）。（4）离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。题组三有关硝酸氧化性的实验探究6如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约

11、5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。（1）具支试管中发生反应的化学方程式：_。（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_。.稀硝酸的强氧化性实验（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_（填写序号）。Ac中收集到无色气体 Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时

12、，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因是因为Cu2浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。（6）你认为上述看法_（填“”或“”）合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明：_。考点三氨和铵盐1氨的分子结构和性质（1）物理性质 氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。 （2）分子结构 电子式： ，空间结构： 形。 （3）氨的化学性质与水的反应氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2ONH3H2O。

13、氨气与酸反应a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有 生成，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。化学方程式为 b与CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=（NH4）2CO3。NH3的还原性氨的催化氧化化学方程式：与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成 色沉淀AlCl3溶液生成 沉淀（4）氨气的实验室制法2铵盐及NH的检验（1）铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水。 （2）铵盐的化学性质（3）NH未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。3追根求源喷泉实验的原理中学教材中喷泉实

14、验装置如右图所示。实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。（1）喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。（2）能形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。（3）可以形成喷泉的组合液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。另外SO2和氯水、CH2=CH2与溴水等组合也可形成喷泉。总之，组合条

15、件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差（负压）。产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变；二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。上述形成喷泉的组合选用的是第二种方法。1固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。2判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

16、，该晶体中含有NH氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应。液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2O。氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O（除水）。在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 molL1。3按要求写出下列反应的离子方程式：（1）在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热_。 （2）在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液_。 （3）NH4Cl溶液呈酸性的原因_。 （4）在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀_。题组一氨和铵盐的性质

17、1下列说法中正确的是 （）A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气C在盛有硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性2右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 （）ACO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 BNH3（H2O中含酚酞）/红色喷泉CH2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 DHCl（AgNO3溶液）/白色喷泉3某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨

18、气的还原性。（1）氨催化氧化的化学方程式为_。（2）若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为_。（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。题组二氨气的实验室制法4下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_。5某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示（必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去）。（1）需选择的药品是_，该小组选择

19、的药品混合后快速放氨气的原因_，选择的仪器是_（填序号）。（2）若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？_。（3）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。方法指导 实验室制取少量NH3的两种简易方法1加热浓氨水（1）反应原理：（2）装置：见图甲。2浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中存在以下平衡：NH3H2O NH3H2O NHOH，加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等），消耗水且使c（OH）增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。见图乙。考点四氮及其重要化合物转化关系的综合应用注意箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。题组一氮

20、及其化合物的转化1 NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述正确的是（）ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解2实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_（“会”或“不会”）发生倒

21、吸，原因是_。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H、OH、_、_。题组二“一图多变”综合考查非金属元素3已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；工业上制取A的离子方

22、程式为_。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。探究高考明确考向1判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 （2013福建理综，10D） （） （2）液氨汽化时要吸收大量

23、的热，可用作制冷剂 （2013江苏，4A） （）（3）可用浓盐酸检验氨气，反应为NH3HCl=NH4Cl （2013北京理综）（ ） （4）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3涉及氧化还原反应 （） （5）过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成（2012重庆理综，7C） （） （6）将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水（7）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解生成了NO2 （） （2011四川理综，11A） （8）用浓HNO3与Cu反应制备NO2 （2012广东理综，9C） （） 2（2012上海，16）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 （）A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置32012海南，13（1）（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为_；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为_。4（2013四川理综，7）1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g