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1、第二节元素周期律1元素周期表的第三周期元素,从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 .该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。2元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C右上方区域的非金属元素 D稀有气体元素3根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是（ ） A铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B砹（At）的氢化物不稳定 C硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D

2、氢氧化锶Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强4比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。（1）Na、K （2）B、Al （3）P、Cl （4）S、Cl （5）O、S5根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。（1）H3PO4和HNO3 （2）KOH和Mg（OH）2 （3）Al（OH）3和Mg（OH）26钫是放射性金属元素。根据它在元素周期表中的位置,你能推测出它的某些性质吗？如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等.7镁和钙是第A族元素。（1）镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度.（2）钙在空气中会与氧气

3、发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？8已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）它们各是什么元素？（2）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置（周期和族）？（3）写出单质X、Z、W分别与单质Y反应的化学方程式.9某同学阅读课外资料时,看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述：（1）锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；（2）锗与盐酸不反应,锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PBCl2微溶而使反应终止；（3）锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge（OH）4Sn（OH）4HF BHCl的电子式为 C一个D2

4、O分子所含的中子数为8 D在卤化氢中HF最稳定6下列实验中,不能观察到明显变化的是（ ） A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B把Cl2通入FeCl2溶液中 C把绿豆大的钾投入水中 D把溴水滴加到KI淀粉溶液中7某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO48下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小：NaSO C碱性强弱:KOHNaOHLiOH D金属性强弱:NaMgAl9下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、

5、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态;反应是化工生产中的一种重要固氮反应. 请回答下列问题： （1）A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质? （2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B,F和CO2，D和E，I和J.（3）写出化合物G与I反应的离子方程式。10在元素周期表中,氧、硫、硒、碲4种元素属于第A族元素（又称氧族元素）,请回答下列问题。（1）查阅资料填写下表中的空白.（2）根据上表中数据,找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。（3）若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律,你认为可从哪些方面入手?第

6、二章化学反应与能量第一节化学能与热能1从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 .2从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，所有的燃烧反应都要 热量。3生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有 ,它们在燃烧后生成的化合物主要是 .4下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 .煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） 燃烧木炭取暖 炸药爆炸酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败5下列说法中,错误的是（ ）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的

7、三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关6下列说法中，错误的是（ ）A化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一7金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）.在100 kPa时，1 molC（石墨）转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定C1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量高 D1 mol C（石墨）比1 mol

8、 C（金刚石）的总能量低8阅读下面的叙述，回答有关问题。 “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。（1）下面有关“生物质能”的说法,不正确的是（ ）A利用生物质能就是间接利用太阳能 B生物质能源是可再生的能源C生物质能源是解决农村能源的主要途径 D生物质能的缺点是严重污染环境 （2）沼气是有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底

9、剩余物是很好的沤肥。下面有关结论中，错误的是（ ）A沼气是一种清洁的能源 B使用沼气作能源可以保护森林C使用沼气给农民的生活带来了不便 D使用沼气是对化学能的充分利用9某反应是放热反应,所放出的热能从何而来?某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外加热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起什么作用?10下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话,你同意哪位同学的说法？请陈述理由. 甲同学：凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。乙同学：不一定。有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行,如燃烧反应,这类反应属于放热反应.提示：在讨论这个问题时,要分清温度和热量两个不同的概念。加热可以是为了

10、提高温度，也可以是为了给反应系统提供热能（供转化为化学能之用）。11研究表明,在一定温度和压强条件下，2 mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合生成2 mol H2O（g）所放出的热量：与在相同条件下2 mol H2O（g）完全分解为2 mol H2（g）和1 molO2（g）所吸收的热量在数值上相等；是相同条件下1 molH2（g）和05 molO2（g）完全化合生成1 mol H2O（g）所放出热量的2倍；比在相同条件下2 mol H2（g）和1 molO2（g）完全化合生成2mol H2O（1）所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论?12已知在25、1013105Pa下，1 m

11、ol CH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为890 kJ；使1 kg水的温度升高1需热量4。18 kJ。（1）1 m3（标准状况）甲烷在25、1.013105Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水），释放出的热能是多少？（2）若用1 m3（标准状况）甲烷在25、1。013105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25的水,若热量损失为20，可使多少干克水沸腾？第二节化学能与电能1原电池中发生的化学反应属于 ，原电池将 能转化为 能。其中，电子流出的一极是原电池的 极，该极发生 反应,电子流入的一极是原电池的 极，该极发生 反应。原电池中电解质溶液的作用是 。2

12、现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片 发生氧化反应；（2）在中,金属片 作负极;（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是 。3下列关于充电电池的叙述,不正确的是（ ）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B充电电池可以无限制地反复放电、充电 C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D较长时间不使用电器时,最好

13、从电器中取出电池，并妥善存放4下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）5氢氧燃料电池已用于航天飞机.以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O O2+2H2O+4e=4OH据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达1006一次性电池与充电电池有何根本区别？原因何在?7如何判别干电池的正、负极?8废电池为什么不能随意丢弃？正确的处理方式是什么?第三节化学反应的速率和限度1根据已有知识和经验，填写下表。2工业制硫酸中的一

14、步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是（ ）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等3氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（ ）A大量建设水电站,用电力分解水制取氢气B设法将太阳能聚焦,产生高温，使水分解产生氢气C寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热

15、，使水分解产生氢气 D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气4生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火的警示牌，请分析其原因。5已知KClO3（氯酸钾）在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低.（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3的分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。1已知化学能与其他形式的能可以相互转化。回答下列问题.（1）化学能与其他形式的能相互转化的途径是 。（2）填写下表：（3）上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号） .2回答下列问题.（1）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是 .（2）铁与硫可以在一定条

16、件下发生化合反应：Fe+SFeS.该反应属于放热反应，不需要催化剂.现有块状的铁和硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采取的措施是 ，目的是： 。3C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（1）时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）AC BCO CCH4 DC2H5OH4关于右图所示装置的叙述，错误的是（ ）A锌是负极,其质量逐渐减小 B氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C电流从锌片经导线流向铜片 D电子从锌片经导线流向铜片51 mol C

17、、1 mol CO分别按下式反应（燃烧）：C（s）+O2（g）=CO（g） 放热110.5 kJCO（g）+O2（g）=CO2（g） 放热283。0 kJC（s）+O2（g）=CO2（g） 放热393。5 kJ分析上述化学方程式及有关数据，回答下列问题.（1）请用数据说明:煤炭充分燃烧是为了节约能源并减少对环境的污染。（2）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g）,再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量有何关系?你据此有何猜想，请通过查找资料予以检验。6实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2。不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的考虑纯

18、碱比大理石（或石灰石）成本高,不经济；反应速率太快，难于控制和收集。但反应除可以通过改变反应条件来控制.作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO2的适宜途径，并用实验来检验你的设计。7锂电池是广泛使用并不断发展的新型电池。（1）锂电池用金属锂或锂的合金作为电极材料,在电池中它是正极还是负极?理由是什么?（2）根据你的已有知识及查阅有关资料，归纳锂电池的优点。第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷1下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A沼气 B天然气 C煤气 D坑道气2下列物质在一定条件下,可与CH4发生化学反应的是（ ）A氯气 B溴水 C。氧气 D酸性KMnO4溶液3将等物质的量的甲烷

19、和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是（ ）ACH3Cl BCH2C12 CCCl4 DHCl4烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）. A形成四对共用电子对 B通过非极性键 C通过两个共价键 D通过离子键和共价键5鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ）.A先后通入溴水和澄清的石灰水B点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C点燃,先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水6下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）. A氯气与氢气的反应 B氯气与甲烷的反应 C氧气与甲烷的反应 D次氯酸的分

20、解7有机物种类繁多的主要原因是（ ）. A自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 B碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 c有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D有机物的分子结构十分复杂8正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）。 A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质 C分子具有相同的空间结构 D分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同9城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气（主要成分是CH4）和“煤气（主要成分是CO和H2）。它们燃烧反应的化学方程式如下：CH4+2O2CO2+2H2O2CO+O22CO22H2+O22H2O试判断：（1）燃烧相同体积的管道煤

21、气和天然气，消耗氧气体积较大的是哪种;（2）适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大还是改小，如不改造进风口，可能产生什么不良后果;（3）管道煤气中除CO和H2外，还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃，试根据教材表31中提供的某一关键数据，解释在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。10燃烧11.2 L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少?第二节来自石油和煤的两种基本化工原料1工业生产中使用的乙烯主要来源于 ，乙烯与甲烷在结构上的主要差异是 ，与乙烯结构相似的烃被称为 ，这些烃都能与 反应。2苯与甲烷都可以发生取代反应,反应条件分别是 ；苯与乙烯都可

22、以发生加成反应,反应条件分别是 .3在下述反应中，属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 。由乙烯制氯乙烷 乙烷在空气中燃烧 乙烯使溴水褪色乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烷在光照下与氯气反应4下列物质与水混合后静置,不出现分层的是（ ）A三氯甲烷 B乙醇 C苯 D四氯化碳5能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A苯 B氯化铁 C乙烷 D乙烯6利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ） A乙烯与氯气加成（1，2一二氯乙烷） B乙烯与水加成（乙醇） C等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） D氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）7下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A光照射甲烷与氯气的混合气体 B乙烯通入溴水中 C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D苯与液溴混合后撒入铁粉8比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷、乙烯在空气中燃烧的现象,把反应类型、反应条件、生成物和反应时发生的现象填入下表。第三节生活中两种常见的有机物