高一化学氮元素专题计算文档格式.docx

1、 求氢氧根质量即可 氢氧根物质量与转移电子量相同均为4480除以22400 再加乘以2练3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与（标准状况）O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（ ）A.1.4g 练4： 铜与过量的浓硝酸（8mol/l、30ml）充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中的H+为aml，则此时溶液中所含NO3-物质的量为（ ）A amol B （a+ C D 练5： mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是（ ）。 A. 30B. 46C. 50D. 66例6

2、：现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：。（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下表：溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、CuCu（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号） ；若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时， b的取值范围（用a，x表示）；（4）当x= ，且溶液中Fe

3、3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO。则a = ，b = ，例9Zn与稀HNO3反应，已知反应的Zn与被还原的稀HNO3的物质的量之比为4 ：1，则还原产物是 （ D ）A、NO B、N2O C、NO2 D、NH4NO3例10Zn与稀HNO3按2 : 5的摩尔比反应，还原产物是 （B D ）例11某单质与浓HNO3反应时，每有单质反应，就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（B D ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4例12铜与1mol/L的稀硝酸反应，如果NO3-的浓度下降 mol/L，则溶液中H+同时下降 mol/L。例13铜粉放入稀硫酸溶液后,加

4、热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是（C ） 。A.Fe2 （SO4） 3 B.Na2CO3 C.KNO3解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。答案选C。例14将铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为。请回答：（1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。（3）欲使铜与硝酸反

5、应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。例15铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ C ）n（Cu）=64= 则Cu失去的电子数为*2= n（气体）= 设生成的NO为xmol，生成的NO2为ymol，则： x+y=（混合气体物质的量为） 3x+y=（转移电子数，HNO3NO为3，HNO3NO2为1） 解得：x=，y= 即生成了，溶于水时发生反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 故溶于水后生成 即此时

6、共有NO为+= 根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得： n（O2）=3/4*n（NO）= 故V（O2）=*mol=例16： 把铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到和，下说法正确是（ D ）A.反应后生成的盐只为Fe（NO3）3 B.反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C.反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3D.反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒。 得电子，得3*=电子。 n（Fe）=56= mol 这些电子由的铁提供， 每molFe3+提供3mol电子，每mol

7、Fe2+提供2mol电子。 设Fe（ON3）3的物质的量为x，Fe（ON3）2的物质的量为y。 联立方程: 3x+2y=+ x+y= 解得： x=，y= 所以，nFe（NO3）3：nFe（NO3）2=1：例17把20克铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中溶质的质量,增加了克,此时烧杯中的物质可能是 （D ）（A）Fe（NO3）2 （B）Fe,Fe（NO3）2 （C）HNO3,Fe（NO3）2 （D）Fe（NO3）2 ,Fe（NO3）3 Fe+4HNO3-Fe（NO3）3+NO+2H2O3Fe+8HNO3-3Fe（NO3）2+2NO+4H2O例18

8、向某稀硝酸溶液中，加入铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加，则1、所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量为 2、参加反应的硝酸物质的量为 例19将amolCu 加到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N2O4），试回答下列问题 若a=，则反应中转移的电子数为 mol，若此时收集到的气体标况下体积为 L。该气体为 。用氨气吸收硝酸生产中产生的尾气，对环境无污染，试写出用氨气恰好吸收（1）产生气体的总化学方程式： 例20：向硝酸钠中加入铜粉不反应，若加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐为：（ D ）A硝酸铁 B 硫酸锌 C 碳酸氢钠 D硫酸

9、氢钠二、NO、NO2、O2混合气体溶于水计算-差量法3NO2+H2O2HNO3+NO 4NO2+ O2+2H2O4HNO3 4NO+3O2+2H2O4HNO3 2NO+O22NO2 序号气体反应剩余气体剩余气体的量NO2NO2+NONO +O2V（NO）/ V（O2）434343NO2+O2V（NO2）/ V（O2）4141411NO2溶于水: 3NO2+H2O2HNO3+NO-差量法例：将一充满NO2气体的试管倒插入水槽，最后剩余10mL（标况）气体。求：原NO2气体的体积（标况）是 mL；试管中溶质的物质的量浓度大约是 （设溶质无扩散）。2NO2 +NO（N2 、CO、H2、CH4等不与水

10、反应也不溶于水的气体）依据：3NO2+H2O2HNO3+NO利用差量法 将装有30mLNO和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间，到水面不在上升为止，此时试管内剩余气体为22mL，求原混合气体中NO和NO2各多少mL将装有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间，到水面不在上升为止，此时试管内剩余气体为10mL，求原混合气体中N2和NO2各多少mL3NO和O2混合溶于水4NO+3O2+2H2O4HNO3 例：将充满水的试管倒立在盛水的水槽中，用排水法收集 8mLNO ，然后再通入一定体积的O2，充分反应后1 若无剩余气体，则通入的O2是多少mL 2 若最后剩余气体4

11、mL，则通入的O2是多少mL4NO2和O2混合气体溶于水的计算4NO2+ O2+2H2O4HNO3 V（NO2）V（O2）41无气体剩余； V（NO2）V（O2）41时，O2过量，余气O2 V（NO2）V（O2）41时，NO2过量，余气体为NO,且V（NO）=1/3V（NO2）4V（O2）。例1：10mL试管中集满了NO2和O2倒立于水槽中，若水充满试管，NO2、O2各多少mL；若剩余1mL气体，O2、NO2各多少mL例2：在25mL试管中充满NO2与O2混和气，把它倒扣在盛水的水槽中，充分反应后无气体剩余，则原混和气中NO2 和O2 各多少mL充分反应后剩余5mL气体，则原混和气中NO2 和O2 各多少mL 5NO NO2 O2 混合溶于水的计算 NO和NO2的混合气体40mL与20mLO2同时通入倒立在水槽中并充满水的试管中，最后剩下5mL气体，求NO、NO2各多少毫升例3： 同温同压下将NO2 、NO、O2气体按一定体积比充满一容器，再倒置于盛水的水槽中，片刻后液体充满容器，则反应前NO2 、NO、O2的体积比为（ ）1 1：1：1 4：3：1 4：24：19 4：7 任意比