学年浙江省诸暨市牌头中学高二下学期期中考试化学选考试题 Word版.docx

1、学年浙江省诸暨市牌头中学高二下学期期中考试化学选考试题 Word版2017-2018学年浙江省诸暨市牌头中学高二下学期期中考试化学选考试题相对原子量：H 1 N 14 C 12 O 16 1、选择题（每个小题只有一个选项符合题意,全部答案填涂到答题卡）1.下列属于酸性氧化物的是A水 B一氧化碳 C氧化钠 D二氧化硫2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是 3.下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是ASO2 BCH3COOH CCaO DNa 4.下列反应中，水作还原剂的是A2H2O2F24HFO2 B2Na2O22H2O4NaOHO2C2Na2H2O2NaOHH2 D2H2O2 2H2OO

2、25.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BNH4Cl CCH3COONa DNaHCO36.下列说法不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D光导纤维的主要成分为硅晶体7.下列表示正确的是AHClO的结构式：H-O-Cl BX=11，右图表示钠原子的结构示意图CCCl4的电子式： D乙炔的最简式：C2H28.下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是A.SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4B.SO2可用于漂白纸浆和草帽辫C.通常状况下，SO2是无色、无味、易

3、液化的气体D.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥9.下列说法正确的是A天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它们都属于不可再生能源B煤的气化和液化均属于物理变化C石油裂解的目的是为了得到更多的汽油D用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用10.下列说法正确的是A用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果B检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未

4、恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小11.下列说法中不正确的是A O2与O3互为同素异形体 B.16O与18O核外电子排布不同C.麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 D.CH3CH3与互为同系物12.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是WXYZAZ、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强B四种元素形成的单质最多有6种C四种元素的原子半径：rZrYrXrWD四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强 13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属钠投入到足量的稀盐酸中： Na2H=NaH2B.CuO溶解在稀盐酸中：O22H

5、=H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH= BaSO4H2OD.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCOH=H2OCO214.一定条件下3molX与3molY在恒容密闭容器发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)H=QkJ?mol1(Q0)，下列说法正确的是A达到平衡时，反应放出Q kJ热量B反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为11CX的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变15. 下列说法正确的是A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B.间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构C.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗

6、的氧气多D. 乙醛还原可生成乙醇，氧化可生成乙酸16.下列说法不正确的是 A.油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油 B.淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖 C.蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性D.二氧化碳和环氧丙烷（ ）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料17.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 AB 电极是正极 B电池内 H+从左侧向右侧迁移CA 电极的电极反应式：CH3COOH + 8e - + 2H2O=2CO2 +8H+ D该电池

7、可利用有机废水等有机废弃物作为燃料18.室温下，关于 pH3 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是 A等体积的两溶液，导电能力是盐酸强 B等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c(Cl) c(CH3COO) C将 pH=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D中和等体积等浓度的 NaOH 溶液，醋酸消耗的体积多19.下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是ACl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大BNaOH和NH4Cl化学键类型相同CN2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO220.设NA表示阿伏加德罗

8、常数的值，下列说法正确的是A100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NAB足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NAC密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA21.已知反应H2(g)+?O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、 c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是A形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量B2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-2(a-b) kJmol-1CH2O(l)=H2(g)?O2(g) HckJmol1D2

9、molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ22. 在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/10?6mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是A温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为410?7molL?1h?1B实验1和

10、实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5C分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢23. 常温下，分别向10 mL 0.1 mol?L?1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol?L?1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是AHA的酸性强于HB的酸性BV(酸)=10mL时，两份溶液中c(B?)=c(A?)Ca 点时，c(A?)c(Na+)c(OH?)c(H+)Db、c点时，c(A?)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B?)

11、24.实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO47H2O）的流程如下：下列说法不正确的是 A步骤，涉及的化学反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2 H2OB步骤，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+C步骤，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D步骤，产物一定是：ZnO和SO225.已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水

12、，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是 A肯定不含I B不能确定是否含有SO42- C至少含有Na+、NH4+、K+中的两种 D可能含有Cu2+2、填空题26.（6分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）有机物E中含有的官能团名称是 。（2）反应的反应类型是 。（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式： 。（4）下列说法正确的是 。A有机

13、物A不能使碘水变蓝B反应是同分异构体之间的相互转换C有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等27.(6分)某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 gL-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。（1）甲的化学式 （2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式 （3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。写出燃烧后的混合气体通入BaCl2 溶液产生白色沉淀的离子方程式 28（6分）某校化学兴趣小组探究S

14、O2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。请回答： （1）装置 A 中分液漏斗内的物质是 （2）实验时，旋开装置 A 中分液漏斗的旋塞，发现液体流出 缓慢，最终停止，其可能的原因是 。（3）实验过程中通入足量的 SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验） 29. （4分）一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点 燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8:1:1，则：（1）原混合气体中Cl2的物质的量为 （用含a的数学式表示）。（2）氢气和氯气的物质的量之比为 。30【加试题】（12）冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。（1）已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) H1=a kJmol?14NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) H2=b kJmol?1 C(s)+O2(g) =CO2(g) H3=c kJmol?1则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的H=_。（2）在容