鲁科版选修4高中化学学案汇编Word格式.docx

1、1下列说法不正确的是（）A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D吸热反应在一定条件下（如高温、加热等）才能发生答案B解析反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。探究点二反应热的测定1反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测得。测定反应热的仪器量热计如下图所示。（1）根据图示，填空。（2）测定方法：将反

2、应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。（3）计算公式：QC（T2T1）。其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。2测定中和反应的反应热（1）中和反应的反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中使酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，放出的热传入水（稀溶液）中，测量出水（稀溶液）的温度变化，根据水的质量、比热等可求出反应放出的热量。（2）实验仪器装置将下列实验装置中各仪器（或物品）的名称填在横线上。实验过程中，还需要的其他仪器有50_mL量筒（2只）。（3）实验测量数据初始温度（T1）测量方法是用一量筒量取5

3、0 mL 0.50 molL1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为T1。终止温度（T2）测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为T2。重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。（4）实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 gcm3，反应后溶液的比热容C4.18 JK1g1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（T2T

4、1）kJ，中和反应的反应热为16.72（T2T1）kJmol1或Q kJmol1。中和反应的反应热的测定实验步骤250 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在“探究点二2”中图示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（2）_（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是_。（3）大烧杯上如不盖泡沫塑料盖板，对求得反应热数值的影响是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60 mL 1.0 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比

5、，所放热量_（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是答案（1）减少热量散失（2）不能铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多（3）偏低（4）增加反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加解析中和反应的反应热测定实验，一是要防止热量散失，如大烧杯上加盖泡沫塑料盖板、两个烧杯口要相平、在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片、用环形玻璃搅拌棒搅拌而不能用金属棒（丝）搅拌、实验时动作要迅速等；二是酸、碱溶液浓度宜小不宜大，温度计读数要准确等。加过量碱溶液可使酸完全反应，碱过量对中和反应的反应热测定没有影响。A化学反应除了生成新物质外，都伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应不一定都是

6、吸热反应D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小2吸热反应一定是（）A释放能量B能量无变化C反应物的总能量低于生成物的总能量D反应物的总能量高于生成物的总能量答案C3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水答案A4在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是（）天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯A BC D全部5（1）写出下列反应的化学方程式将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：_。将0.01 molL1硫酸与0.02 mol_。（2）上述两反

7、应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是_；若从能量的变化分析，其反应类型是_。（3）上述两反应的离子方程式是_，两反应过程中的热量变化_（填“相同”或“不同”），你判断的依据是_。答案（1）HClNaOH=NaClH2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2O（2）中和反应放热反应（3）HOH=H2O相同参加两反应的H、OH的数目都相同基础过关一、反应热的概念1下列对化学反应的认识错误的是（）A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化解析化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可

8、能不相同，故C项错。2下列叙述正确的是（）A物质燃烧都是吸热反应B化学反应总是伴随着能量的变化C化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量D化学反应中放出的热量才是反应热3下列各项与反应热的大小无关的是（）A反应物的状态B温度C反应物的物质的量D表示反应热的单位答案D4下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（）A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D二氧化碳通过炽热的焦炭二、放热反应和吸热反应的判断5下列属于吸热反应的是（）AlHClBa（OH）28H2ONH4Cl水受热分解CaOH2OA B C D6下列过程属于放热反应的是（）A用石灰石烧制石灰B在生石灰中加水C浓硫酸的稀释

9、D硫酸铵与氢氧化钙的反应解析浓硫酸的稀释放热但不是化学反应。7下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）A铝片与稀硫酸的反应B氢氧化钡与硫酸的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中燃烧8“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）A氯化钠 B固体硝酸铵C固体氢氧化钠 D生石灰解析氯化钠溶解几乎没有能量的变化，固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放热，铵盐类溶于水一般吸热。三、反应热的测定9在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（）A碎泡沫塑料 B环形玻璃搅拌棒C底部垫纸条 D两个量筒

10、10在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。11用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ，终止温度为23.4 ，反应后溶液的比热容为4.18 Jg11，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm3，则中和反应生成1 mol水时放热（）A55.2 kJ B391 kJ C336 kJ D1.38 k

11、J解析代入Q kJmol1计算即可。12将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1V250 mL）。下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析从图中曲线可以看出，温度为22 时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22 一定不是室温，A错；曲线随V1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V130 mL

12、 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则NaOH1.5 molL1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。能力提升13反应C（石墨） C（金刚石）是吸热反应，由此可知（）石墨比金刚石稳定石墨没有金刚石稳定石墨和金刚石可以相互转化石墨和金刚石不可以相互转化A B C D解析C（石墨）的总能量小于C（金刚石）的总能量，能量高的物质不稳定。14固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是（）A碘受热升华，吸收热量，但发生的是物理变化B碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C碘受热升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生D碘受热升华，热能转化为化学能15已知1 g H2完全燃烧生成水蒸

13、气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为（）A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析反应的热化学方程式为2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H484 kJmol1,1 mol HH键断裂时吸收的热量为（22463 kJ484 kJ496 kJ）2436 kJ。16计算1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl的反应热为_。（已知：1 mol HH键断开需要吸收436 kJ的能量，1 mol ClCl键断开需要

14、吸收243 kJ的能量，1 mol HCl键断开需要吸收431 kJ的能量）答案183 kJmol1解析生成2 mol HCl分子即形成2 mol HCl键放出431 kJmol12 mol862 kJ的能量，所以，该反应H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）的反应热：反应物的键能总和生成物的键能总和436 kJmol1243 kJmol1862 kJmol1183 kJ拓展探究17如右图所示，把试管放入盛有25 澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中。（1）实验中观察到的现象有_。（2）产生上述实验现象的原因是活泼金属镁与酸反应放出氢气，且反应放热

15、；_。（3）写出有关的离子方程式_。（4）由实验可知，MgCl2和H2的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。（5）如将本题中“25 澄清饱和石灰水”换成“20 的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是_。其原因是_。答案（1）试管中有气泡冒出，烧杯中石灰水变浑浊（2）当温度升高时氢氧化钙的溶解度降低（3）Mg2H=Mg2H2（4）小于（5）试管和烧杯中都有气体冒出碳酸受热分解会放出CO2气体第2课时焓变热化学方程式学习目标定位1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。1化学反应能量的变化，通常主要表

16、现为热量的变化。比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型（吸热反应和放热反应）。（1）从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键的变化关系反应类型断裂旧化学键吸收的总能量吸热反应（2）从物质储存化学能的角度理解反应物、生成物储存的化学能的大小关系反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量0，反应产物的焓大于反应物的焓，反应吸收热量，此反应为吸热反应。H0；放热反应，H0。（3）要注明反应物和生成物的聚集状态。（4）化学计量数只表示物质的物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。（5）化学计量数改变，H要相应改变；逆反应的H与正反应的H数值相等、符号相反。热化学方程式与普通化学方程式的区别：普通化

17、学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明H正负号及单位无必须注明（正号常省略）意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化遵循规律原子守恒原子守恒和能量守恒3H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8 kJmol1表示的意义是在298 K、100 kPa下，_气态H2与_气态O2反应生成_时，_的热量是285.8 kJ。答案1 mol mol1 mol液态水放出4依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 mol N2（g）与适量

18、H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。（2）1 mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ 热量。（3）1 mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。答案（1）N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.2 kJ（2）N2（g）2O2（g）=2NO2（g）H68 kJ（3）Cu（s）O2（g）=CuO（s）H157 kJ解析解此类题的思路：首先根据题意写出物质的变化过程，如（1）中：N2（g）3H2（g） 2NH3（g），并定N2前计量数为1，此时的H即为92.2 kJmol1，再在前部分的基础上加上H92.2 kJmol1即可。1下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能