高二化学选修5第三章烃的含氧衍生物章末复习教案Word文件下载.docx

1、醛基的书写和分类1 醛基不能写成 -COH2 醛一定含有醛基，但含有醛基的不一定是醛类物质，如葡萄糖，但他们都具有醛的化学性质。2.醛的分类 分 类 标 准物 质 类 别举 例根据分子中醛基所连烃基的不同分类脂肪醛芳香醛乙醛（脂肪醛）苯甲醛（芳香醛）根据分子中醛基数目的多少一元醛二元醛多元醛乙醛（一元醛）乙二醛（二元醛）根据烃基是否饱和饱和醛不饱和醛乙醛（饱和醛）丙烯醛（不饱和醛）【过渡】 认识和了解了醛的分类以及三种不同的分类标准，我们接下来了解一下醛的通式及表示方法3.醛的通式饱和一元醛的结构式通式为：或简写为RCHO。分子式通式可表示为CnH2nO4、醛类的主要性质：醛类分子中都含有醛基

2、官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。 刚才我们学习了醛类的有关知识，对醛类有了一个较全面的认识，接下来我们一起来讨论乙醛的有关性质。二、乙醛1乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO官能团：CHO或 （醛 基）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。2乙醛的物理性质密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性

3、的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？3乙醛的化学性质 各种醛的化学性质都是由醛基决定的。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得羰基双键的电子云，向氧原子偏移，C-H键电子云向碳原子偏移，在化学反应中两种键都有可能断裂。 乙醛被银氨溶液氧化【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。） 实验原理：乙醛中的醛基不稳定，还原性很强，很容易被氧化。银氨溶液是一种弱氧化剂，也可以将其氧化。 实验步骤：在洁净的试管中加入1ml 2% 的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。再滴入三滴乙醛，振荡后

4、把试管放在热水浴中温热。实验注意事项：1试管内壁应洁净。2必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。 实验现象：在试管内壁上会附着一层光亮的银 实验结论：银氨溶液中的Ag（NH3）2OH能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金银。 反应方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH+ NH4NO3AgOH + 2NH3H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 银镜反应的应用： 实验室用银镜反应检验醛基工业

5、上利用葡萄糖（含醛基）发生银镜反应制镜和保温瓶胆上镀银。小结：作业布置：作业批改记录：教学反思：第 二 课 时 1、掌握乙醛与新制氧化铜的反应 2、掌握乙醛与氧气的反应3、掌握乙醛的加成反应醛的氧化反应 引入：上节课我们学习了乙醛与银氨溶液的反应，今天我们接着来学习乙醛的还原，氧化反应。 乙醛被另一弱氧化剂新制的Cu（OH）2氧化【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。 实验原理 ：新制的Cu（OH）2是一种弱氧化剂，也可以将其氧化。在试管中加入2%的氢氧化钠溶液2ml，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，得到新制的Cu（OH）2，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，

6、加热，观察并记录实验现象。 【注意】1 反应中氢氧化钠是过量的，这可以消耗生成的乙酸，防止其将氢氧化铜和氧化亚铜溶解，且在碱性条件下乙醛和Cu（OH）2反应较快。2 要使用新制的Cu（OH）2实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。 实验结论： 新制的Cu（OH）2是一种弱氧化剂，他能把乙醛氧化成乙酸，而Cu（OH）2被乙醛还原成红色的Cu2O。催化剂CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O应用： 医院利用此反应检验病人的尿液里是否含有葡萄糖（葡萄糖中含醛基），进而判断人是否患有糖尿病。【过渡】乙醛除了能够被银氨溶液和新制的氢氧化铜氧化外，它

7、还可以在催化条件下被氧气氧化。 乙醛与氧气反应 乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，能被被空气中的氧气氧化成乙酸。其反应方程式为：2CH3CHO + O2 2CH3COOH 【过渡】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。当乙醛和氢气发生加成反应时应如何 进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。 加成反应（还原反应） 乙醛分子结构中的羰基含有碳氧双建，可与氢气在催化剂存在的条件下发生加成反应，与氢气的加成反应是分子中的加氢反应，反应方程式为： CH3CHO +

8、H2 CH3CH2OH CH3CHO +O2 CO2+H2O【小结】乙醛的主要化学性质：乙醛能和氢气发生加成反应。乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。第 三 课 时 1、掌握甲醛的结构特征 2、掌握甲醛的化学性质3、了解甲醛的用途 甲醛的结构特征和化学性质甲醛的化学性质三甲醛1甲醛的结构CH2O 结构简式：HCHO 结构式：【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。2. 物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的

9、气体，易溶于水。3540的甲醛水溶液称为福尔马林。【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。【提问】谁能用化学方程式来表示？3化学性质能与H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH具有还原性。 a.被银氨溶液还原H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O HCHO + 4Ag（NH3）2OH （NH4） 2CO3 4Ag6NH32H2Ob.被氧化铜还原 CuSO4 +2 NaOHCu（OH）2 +Na2SO4 HCHO2Cu（OH）2 CO2 + 2Cu2O + 5H2O c.被氧气氧化 2HCHO + O2 2HCOOH 2HCHO +3O2 2CO2 + 2H2O （4）

10、用途甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu（OH）2等弱氧化剂氧化。【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？启发学生的思维。 思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：课堂练习：1. 某学生做乙醛的还原性实验时，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是A.未充分加

11、热 B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不够 D.加入CuSO4溶液的量不够2. 有机物CH3CH（OH）CHO不能发生的反应是 A.酯化 B.加成 C.消去 D.水解3. 用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是A. CH3OCH2CH3 B. CH3CH（OH）CH3C. CH3COCH3 D. CH3COOCH34.甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为 A. 37% B. 16% C. 6.6% D.无法确定%参考答案1 AC 2 D 3 C 4 A 第 四 课 时（习题课） 1、巩固甲醛

12、和乙醛的结构特征 2、强化并运用甲醛和乙醛的化学性质3、掌握甲醛和乙的甲醛的用途 通过知识点的回顾加强甲醛和乙醛的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。 甲醛和乙醛的结构特征和化学性质甲醛、乙醛的化学性质一、选择题1、下列物质中不存在氢键的是 （ ）A水 B甲醇 C乙醇 D乙烷2、某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为11，则该醇可能是（ ） A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇3、下列物质属于酚类的是 （ ）ACH3CH2OH BHOC6H4CH3 CC6H5CH2OH DC6H5OCH3 4、关于甲醛的下列说法中错误的是 （ ）A甲醛是最简单的一种醛，易

13、溶解于水B甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体 C甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等5、洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 （ ）A氨水 BNaOH溶液 C稀硝酸 D酒精6、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 （ ）A乙醛的银镜反应 B乙醛制乙醇 C乙醛与新制氢氧化铜的反应 D乙醛的燃烧反应7下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A. 苯酚溶液 B. 乙醇溶液 C. 乙酸溶液 D. 乙酸乙酯溶液8将转变为的方法为：A与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B溶液加热，通入足量的HClC与稀H2SO4共热后，加入

14、足量的Na2CO3D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH9. 已知A物质的分子结构简式如下： ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）A6mol B7mol C8mo1 D9mo1 10. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸11分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：AHCOOCH2CH2CH3 BCH3COOCH2CH3 CCH3CH2COOCH

15、3 DHCOOCH（CH3）212能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是ACH2CHCOOH BCH2CHCH2OHCCH2CHCHO DCH2CHCOOCH313某饱和一元醇与浓硫酸共热得一种无同分异构体的烯烃，该醇分子中的碳原子数为Al B2 C3 D414天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。 关于维生素P的叙述错误的是 A可以和溴水反应 B可溶于有机溶剂C分子中有三个苯环D1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应二填空题15、鉴别下列各物质，写出所用试剂、反应现象及化学方程式：鉴别物试剂现象化学方程式乙醛与己烯甲醇与乙醚福尔马林

16、与丙醇乙烷与乙烯16、由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式。其中乙烯与Br2是指的是溴的四氯化碳溶液，B、D生成E的反应是酯化反应。（1）推断A、B、C、D、E的结构简式。A ；B ；C ；D ；E 。（2）写出A和E的水解反应的化学方程式。A水解反应方程式： ；E的水解反程式： 。17、取9.20g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于足量的氧气中，经点燃，醇完全燃烧，燃烧后的气体经过浓硫酸时，浓硫酸增重7.20g，剩余气体经CaO吸收后，体积减少6.72L（标准状况下测定）。 （1）9.20g醇中C、H、O的物质的量分别为：C mol、H mol、O mol； 该醇中C、H、O的原子个数之比为 。 （2）由以上比值能否确定该醇的分子式 ；其原因是 。 （3）这种多元醇是无色、粘稠、有甜味的液体，易溶解于水和乙醇，是重要的化工原料，可以由于制备、配制化妆品，试写出该饱和多元醇的结构简式 ，其俗名是 。18、经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。