九年级化学各单元知识网络框架Word文件下载.docx

1、 1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸 3、用途：1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）点燃 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；水进入瓶中大约占瓶体积的1/5 化学方程式：4P + 5O2 = 2P2O5 结论：氧气约占空气体积的1/5水进入瓶中少于1/5的原因 红磷量不足 装置漏气 瓶未冷却就打开夹子氧气（O2）（21%） 2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。3、化性 可燃性：（C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式） 支持呼吸空气成分

2、 4、用途： 药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰）MnO2 高锰酸钾化学方程式 2H2O2 = 2H2O + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O25、制取 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 发生装置及选择原因： 收集装置及选择原因： 步骤：连检装固加收移熄 检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O2 验满：用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满 注意事项：稀有气体（0.94%）无色、无味的气体稳定（称为“惰性气体”） CO2（0.03%） 其它气体和杂质（0.03%）空气的污染及防治1、污染物 气体污染物：SO2、NO2、CO 固体污染物：有害烟尘

3、 2、防治措施化学反应类型 化合反应：（“多变一”：A + B = AB） 分解反应：（“一变多”：AB = A + B） 氧化反应：物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型）第三单元、自然界的水通电 1、组成：氢、氧两种元素组成。 电解水实验：2H2O = 2H2+ O2 体积比： 2 1 构成 2、构成：H、O原子 水分子 水 物质的构成：原子 分子 原子 物质 原子 离子（1）分子 概念：保持物质化学性质的最小粒子。（注：不能保持物理性质） 质量和体积都很小 性质 不断的运动 之间有间隔 （2）原子：化学变化中的最小粒子。（3）元素与分子、原子的区别 元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数（一

4、种元素对应一种原子） 水（H2O）分子、原子：微观概念，既讲种类，又讲个数 方法与效果：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 要点：“一贴、二低、三靠”3、净化 过滤操作 仪器： 玻璃棒的作用：引流硬水与软水含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。用肥皂水 硬水的危害： 硬水转化为软水：煮沸 蒸馏4、爱护（能举出具体23个例子） 节约用水防止水体污染 污染源：工业污染、农业污染、生活污染 工业污水处理后才能排放 防治措施 农业上合理使用农药和化肥 生活污水处理后才能排放5、物质的分类 混合物：如空气、自来水、所有溶液、合金等单质 X2：H2、O2、N2、Cl

5、2纯净物 X： S、P、Fe、C、Mg 氧化物：H2O、MnO2、P2O5、H2O2、Fe3O4等化合物 酸：HCl、H2SO4 碱：NaOH、Ca（OH）2 盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3第四单元、物质构成的奥秘组成元素物质 离子 原子 分子原子核 质子（+）（+） 中子（不带电） 1、原子 核外电子（） 结构示意图：知道各部分表示什么意思） 四数相等：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 最外层电子数 （原子不显电性） 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。（相对原子质量 = 质子数 + 中子数）具有相同核电荷数（即质子

6、数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是质子数） 地壳中前四位的元素：O、Si、Al、Fe2、元素表示元素符号 书写：“一大二小”意义 表示该元素 表示该元素的一个原子 元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族）3、离子带电荷的原子（如Na+、Cl） 形成：原子通过得失电子而形成。 决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似）元素分类 金属元素：最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼 非金属元素：最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼 稀有气体元素：最外层电子数=8（He：2），不易得失，化学性质稳定 定义：用元素符号表示物质组成的式子。O2、N2

7、、H2、Cl2书写S、P、C、Fe、Al、Mg4、化学式化合物（根据化合价书写） 意义：（四个） 计算相对原子质量计算 计算各元素原子的个数比 计算物质中各元素的质量比 计算物质中某元素的质量分数1+1 计算某元素的质量（或计算某物质的质量）（如：Na、 Cl ）5、化合价口诀： 书写化学式 应用 推化合物中某一元素的化合价2 推离子符号 6、几个数字的意义（2O、2O2、O2、O2、2O2、O ）第五单元、化学方程式 1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。 2、适用范围：一切的化学反应质量守恒定律 种类不变（元素种类也不变） 3、化学反应符合的原因：“

8、原子三不变” 数目不变 质量不变（1）求质量 A + B C + D 6g 9g ？ 5g S + O2 = SO2 6g 8g ？4、应用 （2）推某物质中一定含的元素 如：蜡烛 + O2 CO2 + H2O，求蜡烛中一定含有 元素 （3）推某一物质的化学式：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 2C2H5SH + 9O2 = 4CO2 + 2X + 6H2O 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 写化学式：（利用化合价） 2、正确书写 配平（最小公倍数法和观察法） 标条件与箭头 反应物、生成物、反应条件 3、意义 质量关系 （以C +O2 = CO2为例） 粒子关系 4、计算 解

9、设格式 化学方程式 列相关量 列比例式 解答第六单元、碳与碳的氧化物金刚石 物性：1、三种单质 用途：石墨碳的单质 C60 2、金刚石与石墨物性差异大的原因：碳原子的排列方式不同 常温下稳定（制成墨水）可燃性作燃料 O2充足：C + O2 = CO2高温下 O2不足：2C + O2 = 2CO高温 还原性（还原CuO、Fe2O3等） 冶金 C + 2CuO = 2Cu + CO2 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2大理石或石灰石与稀盐酸 反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO21、制取 发生装置（及选择原因） 收集装置（及选择原因）（燃着木条放在

10、瓶口，若熄灭，则满）（石灰水）2、性质无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水CO2化性 “三不”：不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸 与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 与石灰水反应：CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O 光合作用原料3、用途 灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大）碳的氧化物 CO2固体（干冰）：人工降雨剂、舞台烟雾剂 化工产品原料 4、影响及防治措施 1、性质2CO + O2 = 2CO2 毒性：CO 还原性：（还原CuO、Fe2O3等） CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO22、用途 燃料 冶金CO2与

11、CO物化学性质差异大的原因：分子的构成不同第七单元、燃料及其利用燃烧的条件同时满足，缺一不可 可燃物 空气 / O2燃烧和灭火 温度达到着火点只需破坏燃烧的其中一个条件灭火的原理 清除可燃物 隔绝空气 / O2 温度降低到着火点以下1、化石燃料 煤（主要含C元素） 石油（主要含C、H元素） 天然气主要成分：甲烷（CH4） CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O燃料 2、作用：提供能量 造成酸雨3、燃烧对环境的影响 （1）化石燃料燃烧对空气的污染 燃烧不充分产生CO 产生固体污染物 （2）汽车尾气对空气的污染 4、防治措施新的燃料 （1）乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）（“绿色燃料”） C

12、2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O （2）H2：（最清洁的能源） 优点：没污染；放热多；制取来源丰富。 缺点：贮存困难；成本高；使用不当易发生爆炸。开发新的燃料和能源无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水 可燃性：2H2 + O2 = 2H2O 还原性： H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 制取（药品、化学方程式、发生装置、收集装置） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 新的能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能第八单元、金属与金属材料 状态：常温下是固体（Hg除外） 色泽：有金属光泽物性 导电性：良好 导热性

13、： 延展性：密度：较大 熔点：较高纯金属 与O2反应（如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧） 与酸反应（条件：活泼金属） 置换反应：A + BC = B + AC 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属材料 与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（与性质联系）1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。2、铁合金：（含C量不同）合金 生铁：2%4.3% 钢：0.03%2% 3、其它合金： 4、性能：比纯金属优越赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）

14、原料: 铁矿石 CO铁的冶炼：（CO还原） 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2金属的利用和保护注意事项 CO早出晚归；酒精灯迟到早退 最后放一盏酒精灯的作用除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算铁的腐蚀和防护 生锈条件：同时与O2和H2O接触 铁锈化学式：Fe2O3xH2O 铁的保护措施： 金属资源保护 措施：（4个） 金属回收的好处（2个）第九单元、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（液，一般为水）溶液3、性质 均一性：（各处的性质相同） 稳定性：（只要温度、溶

15、剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、洗衣粉）5、分类：饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂增加溶剂 升温转化措施：不饱和溶液 饱和溶液在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素 内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 T，一般S外因：温度（T） T，S变化不大（如NaCl）溶解度（S） T，S（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度曲线

16、比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯 S受T影响大：用降温结晶的方法 S受T影响小：用蒸发水的方法 2、气体溶解度：影响因素： T（T，S） P（P，S）溶质质量溶质质量分数溶液质量C% = - 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算称量、量取溶解偏高：2、计算溶液的配制 仪器：偏低： 影响实验结果的原因溶液的稀释（Aa% = Bb%） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）第十单元、酸和碱（个性）盐酸：刺激性气味，挥发性酸（H+ + 酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水

17、”）使指示剂变色 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色（共性）与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 = 盐 + H2与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H + O = + H2O与碱反应：H + OH = + H2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 = + H2O+CO2腐蚀性：俗称 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca（OH）2：熟石灰、消石灰碱（金属离子 + OH）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性注：生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca（OH）2,微溶于水变蓝与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2

18、、SO3）（都生成H2O）与酸反应：与盐反应：如Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 酸性酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）：pH7 与溶液酸碱性的关系 碱性碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）：pH7pH值 中性蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）：PH=7与溶液酸碱度的关系 酸性越强：pH值 碱性越强：pH值第十一单元、盐与化肥 俗称：食盐氯化钠（NaCl）用途：溶解过滤蒸发计算产率 仪器： 溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时： 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差原因 偏高：过滤不干净；蒸发时水没有蒸干。 偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒；过滤

19、或蒸发时液滴飞溅；转移固体不完全。盐（金属离子+酸根离子） 包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）碳酸盐俗称： 检验方法：（加盐酸，检验产物CO2）盐的 与金属反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4） 与酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3） 与碱反应：Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH） 与盐反应：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4） 通式：AB + CD = AD + CB复分解反应 条件：有H2O或或生成（酸、碱、盐的溶解性表P109） 应用：（物质共存、除杂质、鉴别

20、） 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）化肥 氮肥 鉴别 磷肥 （看外观或溶解加熟石灰研磨） 钾肥 使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量 弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化第十二单元、化学与生活 种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 食物来源：营养素 提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质功能 血红蛋白： 酶：（高效催化剂） 维生素A、C（缺乏症、食物来源）人体元素 常量元素（0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素（0.01%）：Fe、Zn、I、F、Se 缺乏元素对人的影响：Ca、Fe、Zn、I、F、Se区分 有机物：含C元素（CO、CO2、CaCO3除外）最简单的有机物：CH4 无机物：不含C元素 有机小分子化合物： 有机高分子化合物： 天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶）有机物 合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶）鉴别 热塑性塑料： 热固性塑料：（燃烧） 棉纤维：烧纸的气味 羊毛纤维：烧头发的气味 锦纶：烧芹菜味 涤纶：芳香味白色污染 产生物质：废弃塑料 解决措施（4个）：P101 塑料回收的好处（2个）与障碍（1个）：