北京市东城区学年高二化学下学期期末考试试题Word下载.docx

1、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s）Mg2+（aq）+2OH- （aq）9. 室温下，关于1 mL pH=13的氨水，下列判断正确的是A. 溶液浓度为0.1 mol/LB. 稀释至100 mL时，pH=11C. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变D. 加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小10. 25时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是A. 粒子种类不相同 B. c（OH-）前者

2、大于后者C. 均存在电离平衡和水解平衡 D. 分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大11.下图为反应：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是A. 该反应的反应热H=-183kJmol-1B. 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D. 1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量12. 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） H=+148.9 kJ下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A. v（SiF4）消耗=4v

3、（HF）生成 B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化 D. 容器内气体的总质量不再变化13.如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是A. 红墨水水柱两边的液面变为左低右高B. I和中负极反应式均为Fe-2e-Fe2+C. I中正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D. 中加入少量K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀14. 下列有关图1和图2的叙述不正确的是A. 均发生了化学能转化为电能的过程B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物C. 工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD. 相同条件下，图2比图1的能量利用效率高15. 取20. 00 mL 0.50

4、molL-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是A. 该实验不需要指示剂B. 用量筒量取上述硫酸的体积C. H2SO4的浓度为1.00 molL-1D. 参加反应的H+和OH-的物质的量相等16. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是A. 将水加热，Kw增大，pH不变B. 向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大17. 为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体

5、。已知：N2 （g）+O2 （g）2NO（g） H=+180.50 kJ4NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g） +6H2O（g） H=-905.48 kJ则反应4NH3 （g）+6NO（g）5N2 （g）+6H2O（g）的H是A. +2.98 kJmol-1 B.-2. 98 kJC. +1807. 98 kJmol-1 D.-1807. 98 kJ18. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. HA的酸性比HB的酸性弱B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

6、D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则增大19. 在温度t1和t2 （t2t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）5.610 79.3106I2 （g）+H2 （g）2HI（g）4334下列说法不正确的是A. 和均是放热反应B. 相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：C. 其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率D. 其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率20. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。A. 溶液中OH-向电极a移动B. O2在电极b上发生还原反应C

7、. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D. 电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O21. 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是A. X代表压强 B. L1 ”“=”或“c（OH-）b. c（Na+）”“ CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO-（2）碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（3）abd23.（8分）（1）2NaCl+2H

8、2O2NaOH+H2+Cl2（2）正（3） 2C1- - 2e-Cl2（4）2H2O+2e-H2+2OH-, Na+由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了NaOH24.（8分）（1）0.006（2）吸热（3）1.8（4）0.30 molL25.（8分）（1） AgCl（2）Ag+（3）AgCl（s）+I-AgI（s）+Cl-（4）难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现26.（7分）（1） Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3（2）升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使Al3+和Fe3+沉淀完全（4）MgSO427.（17分）（1） 相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短 放 温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小i. 4：ii. 50%（2）SO2+SO32-+H2O2HSO3-i. ii. HSO3-2e-+H2OSO42-+3H+，多出的H+与HSO3-反应生成SO2