专题13综合计算第02期中考化学试题分项版解析汇编附解析 1Word下载.docx

1、过程中固体充分反应后，产生气体的质量为0.6g（2）设所用稀硫酸的溶质的质量分数为x,需要铁的质量为Y Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 98 2 Y 60X 0.6 98/2= 60X /0.6 56/2= Y/0.6 gX=49% Y=16.8g氧元素的质量为：17.6g32/441/2=6.4g（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比xy16.8g/56:6.4/16=344、【2016年四川省泸州市】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示。请结合图示回答相关问题。（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是 。（2）下列有关海水及其开发

2、的说法正确的是 。a图2中海水所含化学资源都是化合物b蒸馏法淡化海水是化学变化c海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和 。（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题。MgO的名称是 。海水晒盐的一系列操作X是蒸发、 ；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是 。氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是 ，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是 。苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是 。2.4105t海水中含

3、镁元素的质量是 t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程。 （已知：产率=100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）（1）有白色沉淀生成（2）ad（3）Na+（4）氧化镁结晶 引流相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2复分解反应336 85%（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b海水中含有水，因此海水的淡化没

4、有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；c海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；Na+；（4）由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；氧化镁；海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；结晶；引流；氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量

5、为xMgCO3MgO+CO2 40 44 x 523.6tx=476t流程中MgO的产率为： =85%。流程中MgO的产率为85%。5、【2016年四川省广安市】向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为 g。（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是 （填化学式）。（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。（1）195.1g（2）Na2SO4（3）5%（1）恰好完全反应后，溶液的质量为：160g+40g4.9g=195.1g；（2）A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含

6、溶质为硫酸钠，化学式为：Na2SO4；（3）设参加反应的硫酸铜的质量为xCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，160 98 x 4.9g= x=8g所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：100%=5%。6、【2016年山西省】某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。（2）通过已知数据还能求出的量有 （填字母，符合题意的选项都选） A参加反应锌的质量 B生成硫酸锌的质量 C稀硫酸中水的质量 D反应后溶液中溶质质量分数（1） 0.2g （2）a、b

7、、c、d。7、【2016年山东省滨州市】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图（1）上述反应产生二氧化碳的质量为_g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（1）6.6；（2）80%。8、【2016年山东省聊城市】为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反

8、应，反应中产生的气体全部放出）（1）反应中生成_g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为_；（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数（1）4.4；50%；（2）14.6%。9、【2016年青海省西宁市】某同学在实验室作酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。【答案】9.8%【解析】解：设硫酸溶液中溶质的质量为 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 80 8g 10% 98/= 80/8 10%= 0.98g 硫酸溶液的溶质质量分数 = 0.98/10 100% = 9.8% 硫酸溶液的

9、溶质质量分数为9.8%10、【2016年内蒙古呼和浩特市】煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（C2H5OH）和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算：（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 。（1）132g （2）2：9（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为XC2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O46 8869

10、g X46/69g=88/XX=132g（2）69g乙醇中碳元素的质量为69g24/46100%=36g；氢元素的质量为69g6/46100%=9g；生成水的质量为：9g18/2=81g 生成的一氧化碳的碳元素的质量为36g-12/4488g=12g；一氧化碳的质量为12g28/12=28g应生成一氧化碳和水的分子个数比为28/28:81/18=2：9。11、【2016年湖南省岳阳市】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽

11、略不计），数据如表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液的质量/g10过滤后溶液的质量/g105111.7根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl）（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 g。（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。（1）23.3 （2）20%该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%。12、【2016年湖南省株洲市】要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：【查阅资料】碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与

12、盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁。猜想2：固体成分是四氧化三铁。猜想3： 。【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：实验编号实验步骤实验现象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色b向乙溶液中

13、滴加高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液的紫红色不消失【结论与反思】（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ，因此，猜想 （填“1”或“2”或“3”）是正确的。（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 。（3）上述实验 （填“a”或“b”）是多余的，因为 。【总结与提升】（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙碳酸氢钙的化学式为 。（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同

14、学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 。【答案】【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁【结论与反思】（1）氧化铁 1（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3）b a实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁；b实验无法证明是否含氯化铁【总结与提升】（1）Ca（HCO3）2（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）高锰酸钾溶液褪色 氧化铁溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁；b实验无法证明是否含氯化铁。（1）碳酸氢钙中钙元素显+2价，碳酸氢根显

15、1价，其化学式为：Ca（HCO3）2。（2）CO2使澄清石灰水变浑浊，是因为与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。（3）FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能，如果在实验b中观察到高锰酸钾溶液褪色，说明含有氯化亚铁溶液，不能确定是否含有氯化铁，就不能确定哪个猜想是正确的。华雪同学又对该实验进行了定量探究：假设生成的固体为氧化铁，设固体质量净减质量为x4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 固体减少质量464 320 464320=14411.6g x x=3.6g假设成立，FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁13、【

16、2016年湖南省株洲市】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为、），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号稀盐酸的质量25g50gm（80m150）150g剩余固体的质量7.5g5g2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：分析题中有关信息和图表，回答下列问题：（1）该石灰石样品的纯度为 。（2）编号所用稀盐酸的质量m为 g。（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分

17、数是多少？（写出计算过程）（1）80%（2）100（3）9.8%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44 8g y7.3% a z y=80g z=3.52ga=8.88g碳酸钠消耗的盐酸质量为m，生成氯化钠质量为n，生成二氧化碳质量为d Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 445g10.6% m7.3% n dm=5gn=0.585gd=0.22g所以编号所用稀盐酸的质量m为80g+45g=100g；14、【2016年湖南省湘潭市】有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或

18、几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动。【思考与交流】（1）上述物质中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈蓝色的是 （均填化学式）。（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有 和 。（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，说明该固体中一定含有 （填化学式），该反应的化学方程式为 。（4）经过以上探究，不能确定的物质是 （填化学式）。【探索与拓展】（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaC

19、l2溶液的质量关系如图所示，试计算：恰好完全反应时生成沉淀的质量是 。22克样品中Na2CO3的质量是多少克？（需写出计算过程）反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？（1）BaSO4 CuSO4（2）烧杯 玻璃棒（3）Na2CO3 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（4）NaCl（5）10g10.6g5%（1）BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水，硫酸铜溶于水其水溶液呈蓝色。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111 106 100y x 10gx=10.6gy=11.1g由图示可知，恰好完全反应后剩余的溶液中还氯化钙

20、的质量也为11.1g。反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是15、【2016年湖北省宜昌市】（4分）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：（1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（1）280 （2）80%; （3）10%样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。16、【2016年湖北省咸宁市】

21、某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算（1）制取O2的质量是_g（2）原混合物中KClO3的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（1）19.2；（2）81.7%。（1）生成氧气的质量为：60g40.8g=19.2g；（2）原混合物中KClO3的质量为x，2KClO32KCl+3O2 245 96 x 19.2g 解得：x=49g；（2）原混合物中KClO3的质量分数是：（49g60g）100% =81.7%。17、【2016年湖北省武汉市】某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：取1片胃药研碎，

22、加水完全溶解得到100g溶液；配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示请回答下列问题：（1）碳酸氢钠属于_（填“酸”“碱”或“盐”）；（2）步骤中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。（1）盐；（2）0.42g。18、【2016年湖北省十堰市】实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完

23、全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g计算：（1）杂质的质量_g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）（1）1.5；（2）20%。19、【2016年湖北省荆州市】取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应（1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式_（2）反应完成后生成MgSO4的质量为_（3）该镁带样品中MgO的质量为_g其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为_（4）若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程）？（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2O；Mg+H

24、2SO4MgSO4+H2；（2）18；（3）2；11：6；（4）149.6g。（1）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgO+H2SO4MgSO4+H2O；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：（2）147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中硫酸根的质量=147g10%（96/98）100%=14.4g，反应完成后生成MgSO4的质量为：14.4g（96/120）=18g；（3）镁和氧化镁中的镁元素完全转化到硫酸镁中，18g硫酸镁中，镁元素的质量=18g（24/120）=3.6g，镁和氧化镁中的氧元素=4.4g3.6g=0.8g，该镁带样品中MgO的质量为

25、0.8g（16/40）=2g，镁元素质量=2g0.8g=1.2g，未被氧化的镁元素的质量=4.4g2g=2.2g，其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为：2.2g：1.2g=11：（4）设2.2g镁与酸反应生成氢气的质量为x24 22.2g x 24:2.2g=2:x，解得x1.8g，所以该溶液的质量为4.4g+147g1.8g=149.6g。20、【2016年河南省】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）。（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是_。 a. m点所示溶液为碱性b.

26、 n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOHd. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象是_。C装置中反应的化学方程式为_；实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？（1）单质（2）c （3）浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。 （4）红色固体变黑色 Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3+H2O 取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶