高一化学第二章知识点带答案Word格式文档下载.docx

1、（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。（只需要记住CO、NO、NO2这几个例子）（5）过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。（只需要记住H2O2、Na2O2这两个例子）（6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根离子的盐。（7）碱式盐：电离时，生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或NH4+）的盐。（8）正盐：电离时，生成的阳离子只有金属离子（或NH4+） ，阴离子只有酸根离子的盐。注意：本部分，做题技巧为记反例。如：（1）碱性氧化物全是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物

2、。Mn2O7酸性氧化物、Al2O3两性氧化物、Na2O2过氧化物（2）酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。CO、NO不成盐氧化物，NO2属于成盐氧化物但不属于酸性氧化物2、根据物质类别研究物质性质（1）金属单质通性 非金属 金属+非金属=盐（或金属氧化物）（化合反应） 金属 酸 活泼金属+酸=盐+H2（置换反应，金属的活动性要在H之前）3条 盐 金属1+盐1=金属2+盐2（置换反应，要求金属1活动性在金属2之前）（2）非金属单质通性 非金属 非金属+非金属=非金属化合物（化合反应）非金属2条 金属 非金属+金属=金属化合物（化合反应）（3）酸通性 碱 酸+碱=盐+

3、H2O （中和反应） 碱性氧化物 酸+碱性氧化物=盐+H2O （复分解反应）酸 活泼金属 酸+活泼金属=盐+H2 （置换反应）5条 盐 酸1+盐1=酸2+盐2 （复分解反应） 指示剂 酸+指示剂会变色 （如：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色）（4）碱通性 酸 碱+酸=盐+H2O （中和反应） 酸性氧化物 碱+酸性氧化物=盐+H2O （复分解反应）碱 盐 碱1+盐1=碱2+盐2 （复分解反应）4条 指示剂 碱+指示剂会变色 （如：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （5）盐通性 酸 盐1+酸1=盐2+酸2 （复分解反应） 碱 盐1+碱1=盐2+碱2 （复分解反应）盐 盐 盐1+盐2=盐3+盐4 （复分解反

4、应）4条 金属 盐1+ 金属1 =盐2+金属2 （置换反应，要求金属1的活动性比金属2强）（6）酸性氧化物通性 碱 酸性氧化物+碱=盐+H2O（复分解反应） 酸性氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物+碱性氧化物=盐（化合反应）3条 H2O 酸性氧化物+H2O=酸（化合反应）（7）碱性氧化物通性 酸 碱性氧化物+酸=盐+H2O（复分解反应） 碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物+酸性氧化物=盐（化合反应）3条 H2O 碱性氧化物+H2O=碱（化合反应）三、一种重要的混合物胶体混合物分为：溶液、胶体、浊液（三者本质区别为：分散之微粒直径大小）1、胶体分类（1）按分散剂状态分 气溶胶（如：烟、云、雾、清晨或

5、傍晚的光束） 液溶胶（如：Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、硅酸胶体等） 固溶胶（如：有色玻璃、烟水晶等）（2）按分散质的构成微粒分 粒子胶体：多个微粒的集合体（如：Fe（OH）3胶体） 分子胶体：一个大分子的直径就在1nm100nm之间（如：淀粉溶液、蛋白质溶液）2、胶体的性质（1）丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的通路。 产生原因：胶粒对可见光发生光的散射。 应用：鉴别溶液和胶体；清晨的光束或傍晚的霞光也属于丁达尔现象。（2）聚沉（仅用于液溶胶）使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 方法：加入可溶性酸、碱、盐加入带相反电荷胶粒的胶体加热或搅拌向

6、豆浆中加入CaSO4，使蛋白质聚沉，制得豆腐。（3）电泳在外电场作用下，胶体中的微粒发生定向移动的现象。高压除尘，电泳电镀等。【注意】不是所有的胶体都能发生电泳，如淀粉胶体中的胶粒不带点，不能发生电泳（4）渗析定义：用半透膜把胶体中的小分子或离子分离除去的方法叫渗析。原理：胶体不能透过半透膜，溶液中的小分子或离子能透过半透膜。应用：膜分离，提纯、精制胶体（5）介稳性（即胶体比较稳定）3、制备Fe + 3H2O =加热= Fe（OH）3（胶体） + 3HCl制备方法：用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL-1 FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。【注意】不能搅

7、拌；加热时间不能过长，当溶液中出现红褐色时停止加热。都是防止聚沉。三种混合物的区别分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小100nm分散质粒子结构分子、离子大量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一、透明多数均一、透明、较稳定不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明久置分层稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能不能能否透过半透膜实例食盐水、蔗糖溶液Fe（OH）3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳油漆第二章第2节电解质一、电解质及其电离1、电解质和非电解质（1）电解质在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物 5种主要类别：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O（2）非电解

8、质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 3种主要类别：大部分的有机物（例外如：醋酸属于电解质）、非金属氧化物、NH32、电解质的电离 （1）电离实质：形成自由移动的离子 （2）电离定义：溶于水或受热熔融时，离解成自由移动离子的过程 （3）酸、碱、盐定义及电离条件 酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物 酸只有溶于水时发生电离（即能导电），晶体或熔融态时都以分子形式存在，不导电 碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物 强碱在溶于水或熔融时均能发生电离（即能导电），固体状态虽然以离子形态存在，但由于静电作用，不能自由移动，不导电盐：电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化

9、合物 盐在溶于水或熔融时均能发生电离（即能导电），固体状态虽然以离子形态存在，但由于静电作用，不能自由移动，不导电 （4）电离方程式表示电解质发生电离的方程式（注意：强电解质中间用“=”，弱电解质中间用“”） 硫酸:H2SO4=2H+SO42- 醋酸:CH3COOHCH3COO + H+碳酸:H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32- 氢氧化钾:KOH=K+OH-氢氧化钙:Ca（OH）2=Ca2+2OH-氢氧化钡:Ba（OH）2=Ba2+2OH-氢氧化铝:Al（OH）3Al3+3OH-一水合氨:NH3.H2ONH4+OH-氯化钡:BaCl2=Ba2+2Cl-硫酸铁:Fe2（SO4）3=

10、2Fe3+3SO42-碳酸氢钙：Ca（HCO3）2=Ca2+2HCO3-硫酸氢钾：KHSO4=K+H+SO42-水：H2O H+OH （5）强电解质与弱电解质 强电解质在水溶液中完全电离的电解质 4种主要类别：强酸（6大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI）、强碱（4大强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2）、大部分盐（除了（CH3COO）2Pb、HgCl2等属于弱电解质）、活泼金属氧化物（如：Na2O、CaO等） 弱电解质在水溶液中只有部分电离的电解质弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SO3等）、弱碱（如：NH3.H2O、Al（OH）3、Fe（

11、OH）3等）、H2O【跟踪训练】下列物质中（1）NaCl晶体 （2）BaSO4 （3）熔融K2SO4 （4）Na2CO3溶液 （5）CH3COONH4 （6）CH3COOH （7）液态氯化氢 （8）盐酸 （9）硫酸 （10）NaOH溶液 （11） NH3 . H2O （12）Al（OH）3 （13）Ca（OH）2 （14） 酒精 （15）蔗糖 （16） CO2 （17）CaO （18） 铁 （19）石墨 （20）汞（Hg）（21） 水 （22）Cl2请将序号分别填入下面的横线处其中能导电的物质有：（3） （4） （8） （10） （18） （19） （20）（21）属于电解质的是：（1） （2

12、） （3） （5） （6） （7） （9） （11） （12） （13） （17） （21） 属于非电解质的是： （14） （15） （16）属于强电解质的是：（1） （2） （3） （5） （7） （9） （13） （17）属于弱电解质的是：（6） （11） （12） （21）【习题小结】导电的物质有2类：1、金属单质和石墨2、溶于水或熔融态的电解质判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的做题步骤：1、排除单质和混合物2、看分类电解质5类：酸、碱、盐、某些金属氧化物、H2O 非电解质3类：大部分有机物（醋酸属于电解质）、非金属氧化物、NH3强电解质4类：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、

13、HClO4、HBr、HI）、强碱（KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2） 大部分的盐（CH3COO）2Pb、HgCl2等除外）、某些金属氧化物弱电解质3类：CH3COOH、H2CO3等）弱碱（如：Al（OH）3、NH3.H2O等）、H2O【拓展延伸】影响电解质溶液导电能力的因素：1、离子浓度（如：同T、P下，100mol/LHCl比1mol/LHCl导电能力强）2、离子所带电荷数（如：同T、P下，1mol/LH2SO4比1mol/LHCl导电能力强）注：导电能力强弱与是否为强电解质没有直接关系（如：同T、P下，100mol/LCH3COOH可能比0.01mol/LHCl导电能力强）

14、二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应在溶液中有离子参加的化学反应固体+固体，固体+气体，气体+气体，浓H2SO4+固体或气体、浓H3PO4+固体或气体等都不能写出离子反应方程式常见类型：水溶液中的（1）复分解反应（2）置换反应（3）某些氧化还原反应复分解反应发生的条件：（1）生成难溶物或微溶物（即沉淀）如：BaSO4、CaCO3、AgCl等（2）生成易挥发性物质（即气体）如：H2、CO2等（3）生成难电离的物质（即弱电解质）如：CH3COOH、NH3.H2O、H2O等离子反应发生的实质：使溶液中的离子浓度降低2、离子方程式用实际参加反应的离子的符号，来表示离子反应的式子（反应前后无变化的离子

15、不写入其中）书写步骤：一写 写出化学方程式； 注意方程式的配平问题二拆 将可溶性强电解质拆成离子； 可溶性强电解质：即强酸、强碱、可溶性盐三删 删去不参与反应的离子和能约去的系数；四查 电荷守恒，原子守恒。【盐溶解性口诀】钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银、亚汞，硫酸不溶钡和铅，碳酸只溶钾钠铵，钾钙钠钡碱可溶，六大强酸皆易溶。对微溶物的处理（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO 3等）：1、作为反应物澄清状态或未注明：拆1浑浊状态或为糊状物：不拆 2、作为生成物：均不拆【相关练习见背面】3、离子检验（1）Cl-检验：加入AgNO3有白色沉淀，且再滴加HNO3沉淀不溶解（2）SO42-

16、检验：加入HCl没有现象，再加BaCl2或Ba（NO3）2出现白色沉淀4、离子共存（1）离子不能共存的4种情况生成难溶物或微溶物（如：AgCl、CaSO4等）生成易挥发性物质（如：CO2、H2等）生成弱电解质（如：H2O、CH3COOH、NH3.H2O等）离子间能发生氧化还原反应（如：Fe2+H+NO-三者不共存）（2）注意题目中的隐含条件：如溶液的酸性、碱性和离子的颜色无色溶液不能有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）酸性溶液（即大量存在H+）碱性溶液（即大量存在OH-）此处空出记笔记第二章第3节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应（一）化学反应与元素化合价

17、的变化根据化学反应前后各物质化合价是否变化，将反应分为氧化还原反应（化合价变化的反应）和非氧化还原反应（化合价不变的反应）【知识拓展】各元素常用化合价金属元素易判断，只有0和正价态，以下是个金属元素在化合物中的常用价态+1：Li+、Na+、K+、Ag+ +2:Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+ +3:Al3+ 变价金属：Fe2+/Fe3+;Cu2+/Cu+非金属元素价态多，0价、正价、负价都可能有，以下是非金属的常用价态H+（除金属氢化物中为-1价，如：NaH、CaH2等）O2-（除过氧化物中为-1价，如：Na2O2、H2O2，OF2中为+2）C、Si:-4 +4 N、P:-3 +5 S:

18、-2 +6 Cl、Br、I：-1 +7 F化合物中只有-1价1、氧化还原反应定义：反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应2、与四大基本反映类型的关系所有的置换反应都是（都是或都不是）氧化还原反应 有些分解反应是氧化还原反应（有单质生成的分解反应一定是）有些化合反应是氧化还原反应（有单质参加的化合反应的一定是 所有的复分解反应都不是（都是或都不是）氧化还原反应3、氧化反应和还原反应氧化反应定义：氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。还原反应定义：氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。氧化反应和还原反应的关系：一个氧化还原反应必然同时包含氧化反应

19、与还原反应，两者相互依存于同一个反应体系之中。（二）氧化还原反应的实质1、氧化还原反应的实质：电子的转移 氧化还原反应的外在表现：化合价变化氧化还原反应中电子转移和化合价升降的关系：电子转移总数=化合价升高或降低的总数2、双线桥和单线桥法双线桥法：在反应物和生成物之间用一线桥来表示同一元素电子得失的方法步骤：一标变价：标出方程式中化合价变化的元素 二画线桥：在反应物和生成物之间用一条线连接化合价变化的同一元素，箭头指向生成物三注得失：用a*b e-的形式表示出得失电子总数（a为变价原子数目，b为每个原子化合价升高或降低的数目）单线侨法：在反应物中用线桥来表示电子转移的方向和数目的方法线桥只在反

20、应物中标出 ，箭头指向得电子元素（即化合价降低元素），只标明电子转移总数【注意】电子转移总数=得电子总数=失电子总数，不要误认为是得电子总数+失电子总数二、氧化剂和还原剂1、定义氧化剂：所含某种元素化合价降低（升高或降低）的反应物（反应物或生成物）。还原剂：所含某种元素化合价升高（升高或降低）的反应物（反应物或生成物）。氧化性：得电子的能力 还原性：失电子的能力 还原产物：氧化剂剂被还原对应的产物称还原产物。（还原产物具有还原性）氧化产物：还原剂剂被氧化对应的产物称氧化产物。（氧化产物具有氧化性性）【知识整合】化合价升高 失 电子 发生氧化 反应 被氧化 生成氧化产物（具有氧化性） 做还原剂（

21、具有还原性）化合价降低 得 电子 发生还原 反应 被还原 生成还原产物（具有还原 性） 做氧化剂（具有氧化性）口诀：升失氧，降得还，若说剂，恰相反。2、物质具有氧化性或还原性与元素化合价的关系元素处于最高价，化合价只能降低（升高或降低），只具有氧化性（氧化性或还原性）元素处于最低价，化合价只能升高（升高或降低），只具有还原性（氧化性或还原性）元素处于最中间价，化合价既能降低又能升高（高或降低），既具有氧化性又具有还原性（氧化性或还原性）3、常用的强氧化剂和强还原剂强氧化剂（化合价降低）（1）活泼的非金属单质，如O2、Cl2等。（2）含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等。（3）含

22、有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。强还原剂（化合价升高）（1）活泼的金属单质，如Na、Mg等。（2）某些非金属单质，如C、H2等。（3）含有较低价态元素的氧化物和盐，如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等4、物质氧化性、还原性强弱比较方法（1）根据活动性顺序 金属单质只具有还原性（化合价只能升高）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （从左往右，金属单质还原性逐渐减弱）K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ （H） Cu2+ （Fe3+）Hg2+ Ag+ （从左往

23、右，金属相应离子氧化性逐渐增强） 非金属往往体现氧化性（化合价容易降低）F2 O2 Cl2 Br2 I2 S（从左到右，非金属单质氧化性逐渐减弱）F- H2O Cl- Br- I- S2-（从左到右，非金属对应离子氧化性逐渐增强）（2）根据氧化还原反应方程式氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（3）根据反应结果判断（产物的价态）同一物质，在相同条件下，被不同氧化剂氧化程度越大，氧化剂的氧化性越强，如：则，氧化性：Cl2S三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性（一）存在铁元素在地壳中质量分数排第四（前四位分别为O、Si、Al、Fe），在自然界中主要以化合态态存在，只有在陨石中以游离态存在。（二）

24、物理性质纯净的铁是银白色金属，密度较大，熔沸点较高，有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。（三）金属铁的化学性质金属单质能与：非金属单质、酸、盐反应1、与非金属单质Fe与Cl2 Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe与S Fe+S=加热=FeS Fe与O2 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 Fe高温下与H2O（g） 3Fe+4H2O（g）=高温=Fe3O4+4H2 2、与酸Fe与HCl、稀H2SO4等非氧化性强酸与HCl化学反应方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2 离子反应方程式 Fe+2H+=Fe2+H2 与稀H2SO4化学反应方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H

25、2离子反应方程式Fe+2H+=Fe2+H2 Fe与稀HNO3稀HNO3过量化学反应方程式Fe+4HNO3 = Fe（NO3）3+NO+2H2O离子反应方程式Fe+4H+NO3- = Fe3+ +NO+2H2O Fe粉过量化学反应方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O离子反应方程式3Fe+8H+6NO3- = Fe2+ +2NO+4H2O常温下，Fe与浓HNO3或浓H2SO4会发生钝化（属于化学反应），金属表面形成一层致密的氧化膜，组织内部金属与酸继续反应3、与盐溶液与CuSO4溶液化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子反应方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu

26、 与FeCl3溶液化学反应方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2离子反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+ （四）铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁（三氧化二铁）四氧化三铁俗称-铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素的化合价+2+3+2、+3水溶性难溶于水所属类型碱性氧化物特殊氧化物与HCl、与稀H2SO4FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O F2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OFeO+H2SO4=FeSO4+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O 氧化性（化合价降低）高温下均易被CO、H2、C、Al、Si等还原剂还原与CFeO+C=高温=Fe+CO 与COFeO+CO=高温=Fe+CO2 与H2FeO+H2=高温=Fe+H2O Fe2O3+3C=高温=2Fe+3CO