高中化学 第1章 原子结构测评 鲁科版选修3Word格式文档下载.docx

1、C.化学性质不活泼D.同周期中第一电离能最大稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期第A、A、A族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同,还与下一周期第A、A族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同。B3.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低能量越高的电子在离核越远的区域内运动,也就越容易失去,A项正确;电离能是失去电子时所吸收的能量,电子能量越高,在失去时消耗的能量也就越少,因而电离能也就越低,B项正确;同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子

2、能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高,C项错误;电子首先进入能量最低、离核最近的轨道,D项正确。C4.在d轨道中电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规则根据洪特规则,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。5.具有下列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是（）A.1s22s22p5 B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s2从原子核外电子排布分析,D原子容易失去2个3s2电子,I1和I2比较接近;C原子失去最外层的3s1电子以后,即

3、达到稳定状态,继续失去2p电子十分困难。6.下列说法中正确的是（）A.第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的电负性最大D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,第3周期所包含的元素中钠的原子半径最大,A项错误;同一周期,从左到右,虽然有个别特殊性,但总体上元素第一电离能是逐渐增大的,钠的第一电离能比镁的第一电离能小,B项错误;电负性是以氟作为标准,氟的电负性最大为4.0,C项正确;电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现概率的大小,D项错误。7.下列关于原子核外价电子构型为3s23p4的

4、元素描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.其单质可以与H2化合生成液态化合物D.其原子轨道表示式为由它的价电子构型3s23p4,可知该元素为S,其单质与H2化合生成H2S为气体,D中轨道表示式违背了洪特规则。8.下列不是元素的电负性应用的是（）A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键类型D.判断化合物溶解性电负性是定量描述元素原子性质的物理量,化合物的溶解性指的是物理性质。9.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是 （）A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B.主族元素的原子核外电子最后

5、填入的能级是s能级或p能级C.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级根据核外电子排布规律和元素周期表的关系,主族元素包括s区（原子核外电子最后填入的能级是s能级）和p区元素（原子核外电子最后填入的能级是p能级）,选项B正确。10.O、S、As三种元素比较,正确的是（）A.电负性OSAs,原子半径OSAsB.电负性OAs C.电负性OD.电负性O同主族元素的电负性从上到下逐渐减小,同周期元素电负性从左到右逐渐增大,故电负性:OAs。元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:AsO。A11.

6、下表为元素周期表前4周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是（）A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.原子核外p轨道未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素根据五种元素所处位置,推知X、W、Y、R、Z五种元素分别为:F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要大,Z的阴离子比R原子多一个电子层,A、B两项错误。W元素原子的p轨道上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性最强的元素,即X的电负性最大,D项正确。12.A、B、C、D四种元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素

7、;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（） （导学号52720064）A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A自然界中含量最多的元素为氧;由题意知B元素K层和L层电子数之和为10,则M层为8个,N层为2个,故B元素为钙;C是第3周期第一电离能最小的元素,为钠;第3周期中第一电离能最大的元素为氩。选项C中,A的简单离子O2-和C的简单离子N

8、a+具有相同的电子层结构,根据“序大径小”的规律知r（O2-）r（Na+）。二、非选择题（本题包括4小题,共52分）13.（8分）根据有关知识完成下列问题:（1）在化学元素中,第一电离能最大的元素是;（2）元素的电负性越大,则在分子中此元素越强;（3）Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为。在所有元素中稀有气体He最外层电子已达稳定结构,且其原子半径最小,故其最难失去电子,第一电离能最大。元素的电负性越大,表示在分子中吸引成键电子的能力越强。（1）He（2）吸引成键电子的能力（3）Be最外层为2s2全满结构,而B失去一个电子后最外层为2s2的稳定结构,所以B的第一电离能比Be的小14.（

9、13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前4周期的元素,它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C、D是同一周期的非金属元素。A原子的L层p轨道中有2个电子,C是地壳内含量（质量分数）最高的元素,D在元素周期表的各元素中电负性最大,E的原子序数为24。请根据以上情况,回答下列问题:（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为,D的元素符号是 ;（2）E的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为。A原子的L层p轨道中有2个电子,其电子排布式为1s22s22p2,故A为碳元素;C是地壳内含量（质量分数）最高的元

10、素,为氧元素;结合核电荷数:AC,可知B为氮元素;D在元素周期表的各元素中电负性最大,为氟元素;E的原子序数为24,是铬元素。（1）CONF（2）Cr41s22s22p63s23p63d54s1+615.（15分）下图为一张没有填写内容的元素周期表: （导学号52720065）（1）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示。元素EF化合价-2+5、-3+4、-4+6、+2+1原子半径/nm0.0730.0750.0770.1020.1300.154试将B、E两种元素的元素符号填入图中所示周期表中的相应位置。（2）写出基态G原子的电子排布式:。（3）图中阴影部分所

11、示区域的元素称为元素,下列元素属于该区域的是。A.Ba B.Fe C.Br D.Rb（1）根据原子半径及化合价可以推知B、E分别为氮、镁。（2）根据G在元素周期表中的位置可推断G为铜元素。（3）阴影部分的元素属于过渡元素。（1）（2）1s22s22p63s23p63d104s1（3）过渡B16.（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色（1）W位于元素

12、周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）;X和Y的气态氢化物中,较稳定的是（写化学式）。（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:（4）氢原子、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,则X为碳元素;Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=2,所以Y为氧元素;由Z的质量数和中子数可得其质子数为11,所以Z为钠元素;W的白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,W为铁元素。（1）Fe位于第四周期第族,其基态原子最外层有2个电子。（2）O的电负性大于C,所以X的电负性比Y的小。二者的气态氢化物中较稳定的是H2O。（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,生成1 mol O2时转移2 mol电子。（4）H、C、O形成的一种分子与一种无机阴离子反应的离子方程式可能为CH3COOH+HCCH3COO-+CO2+H2O。（1）42（2）小H2O（3）或（4）CH3COOH+HCCH3COO-+H2O+CO2（其他合理答案均可）