牛奶的酸度和钙含量的测定宋婷婷33100238Word格式文档下载.docx

1、一般人群均可食用。 1脱脂奶适合老年人、血压偏高的人群；高钙奶适合中等及严重缺钙的人、少儿、老年人、易怒、失眠者以及工作压力大的女性。 2牛奶帮助有效睡眠，适合高压力人群。高考生、加班人群，可睡前一杯。（3）、食疗作用牛奶味甘，性平、微寒，入心、肺、胃经。具有补虚损，益肺胃，生津润肠之功效。用于久病体虚、气血不足、营养不良、噎膈反胃、胃及十二指肠溃疡、消渴、便秘。（4）、营养分析每100克牛奶所含营养素如下：热量 （54.00千卡） 蛋白质（3.00克） 脂肪（3.20克） 碳水化合物（3.40克） 维生素A （24.00微克） 硫胺素（0.03毫克） 核黄素（0.14毫克） 尼克酸（0.10

2、毫克） 维生素C （1.00毫克） 维生素E （0.21毫克） 钙（104.00毫克） 磷（73.00毫克） 钠（37.20毫克） 镁（11.00毫克） 铁（0.30毫克） 锌（0.42毫克） 硒（1.94微克） 铜（0.02毫克） 锰（0.03毫克） 钾（109.00毫克） 胆固醇（15.00毫克） 。 2、钙的简介 钙是一种金属元素，符号Ca，银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。 （1）、元素描述银白色的轻金属，质软。密度1.54克/立

3、方厘米。熔点8392。沸点为1484。化合价+2。电离能6.113电子伏特。化学性质活泼，能与水、酸反应，有氢气产生。在空气在其表面会形成一层氧化物和氮化物薄膜，以防止继续受到腐蚀。加热时，几乎能还原所有的金属氧化物。 （2）、食物来源牛奶、酸奶、奶酪、泥鳅、河蚌、螺、虾米、小虾皮、海带、酥炸鱼、牡蛎、花生、 芝麻酱、豆腐、松籽、甘蓝菜、花椰菜、白菜、油菜等。 （3）、钙的生理作用钙是人体内含量最多的一种无机盐。正常人体内钙的含量为12001400克，约占人体重量的1.5%2.0%，其中99%存在于骨骼和牙齿之中。另外，1%的钙大多数呈离子状态存在于软组织、细胞外液和血液中，与骨钙保持着动态平

4、衡。机体内的钙，一方面构成骨骼和牙齿，另一方面则可参与各种生理功能和代谢过程，影响各个器官组织的活动。钙与镁、钾、钠等离子保持一定比例，使神经、肌肉保持正常的反应；钙可以调节心脏搏动，保持心脏连续交替地收缩和舒张；钙能维持肌肉的收缩和神经冲动的传递；钙能刺激血小板，促使伤口上的血液凝结；在机体中，有许多种酶需要钙的激活，才能显示其活性。钙能促进体内基些酶的活动，调节酶的活性作用；参与神经、肌肉的活动和神经递质的释放；调节激素的分泌。血液的凝固、细胞粘附、肌肉的收缩活动也都需要钙。 （4）、人体所需钙量钙的推荐每日供给量标准如下：从初生到10岁儿童600毫克，1013岁800毫克，1316岁12

5、00毫克，16l9岁1000毫克，成年男女800毫克，孕妇1500毫克，乳母2000毫克。青春期前儿童生长发育迅速，钙的需要量也相对最大，可达成人需要量的24倍。 （5）、获得钙的方法1.多食用钙质含量高的食物。 2.多做体育运动。 3.多晒太阳。 4.吃好早餐。 5.对含草酸多的蔬菜先焯水破坏草酸，然后再烹调。 （6）、钙测定方法国家标准检验方法采用原子吸收法和EDTA滴定法1.此外,还有分光光度法2、电感耦合等离子体发射光谱法3、自动电位滴定法4、高锰酸钾滴定法5和两点电位滴定法6等。二、所需样品量的估算1、 0.1molL-1氢氧化钠溶液的配制C（NaOH）= 0.1molL-1 V（N

6、aOH）=500mL 所需NaOH质量 m（NaOH）=C（NaOH）V（NaOH）M（NaOH）=2g2、0.01 molL-1EDTA标准溶液的配制C（EDTA）= 0.01molL-1 V（EDTA）=500mL m（EDTA）=C（EDTA）V（EDTA）M（EDTA）=1.9g其中M（EDTA）=374.26g / mol 3、20mLKHC8H4O4需消耗2025mLNaOH 所需的KHC8H4O4质量： m（KHC8H4O4）=C（KHC8H4O4）M（KHC8H4O4）250/1000=5.16.4g 其中M（KHC8H4O4）=204.23g / mol 4、一般牛奶酸度为1

7、218 所用牛奶体积V=20mL 则所消耗的NaOH体积 V=酸度20/100=2.43.6mL 5、20mL钙需消耗2025mLEDTA 所需钙体积为V=250mL 则所需 CaCO3的质量 m（CaCO3）=C（Ca）M（CaCO3）250/1000=0.250.31g 其中M（CaCO3）=100.09g / mol 6、以每100mL牛奶中含100mg钙计算 需消耗2025mLEDTA 所用牛奶体积V=C（EDTA）40=810mL三、设计原理（一）、实验目的1. 了解牛奶酸度和钙含量的测定方法及酸度的表示。2了解EDTA溶液的配制和标定。3了解酸碱滴定和络合滴定法的原理及方法。（二）

8、、实验原理 1、牛奶的酸度的测定（1）、 NaOH溶液的标定 1、标定氢氧化钠标准溶液的基准物质常用的有草酸，草酸氢钾，苯甲酸，但是最常用的是邻苯二甲酸氢钾，因为邻苯二甲酸氢钾相对比较易得到纯制品，最重要的是在空气中不吸潮，很容易保存，它与氢氧根离子反应时化学计量数为1：1，而且其摩尔质量较大，因此它是标定碱标准溶液较好的基准质。 KHC8H4O4NaOHKNaC8H4O4H2O2、指示剂：酚酞（无色至微红）3、计算公式：C（NaOH） =m（KHC8H4O4）V（KHC8H4O4）（用）/M（KHC8H4O4）V（KHC8H4O4）（总）（2）牛奶酸度的标定1、牛奶中有二种酸度：1）外表酸度

9、也称固有酸度（潜在酸度）；2）真实酸度也称发酵酸度。外表酸度：指磷酸与干酪素的酸性反应，在新鲜的牛奶约占0.15%，另外还有CO2、枸杞酸、酪蛋白、白蛋白等。真实酸度：是由于乳酸菌的作用于乳糖，产生乳酸所引起的，使牛奶酸度增加。习惯上如果牛奶中的含量超过0.25-0.20%，PH=6.6即为有乳酸存在把酸度在小于0.2%以下的牛奶称为新鲜牛奶；把大于0.2%的牛奶称为不新鲜牛奶达到0.30%时，饮用有一定的酸味，PH=4.3,当牛奶结块时酸度为0.6%。通常用 表示牛奶酸度 ,：指滴定100ml牛奶样品，消耗的0.1N NaOH溶液的毫升数，工厂一般采用10ml样品，而不用100ml。牛奶中酸

10、度增高，主要是微生物的活动的结果，所以测定牛奶中酸度，可判断牛奶是否新鲜，用0.1N NaOH溶液滴定时，牛奶中的乳酸和0.1N NaOH反应，生成乳酸钠和水。反应式如下 :CH3CH（OH）COOH +NaOH CH3CH（OH）COONa +H2O 3、计算公式：0T=V（NaOH ）C（NaOH）1000 /V（牛奶）（用）4、在上面的测定步骤中，我们加入水20ml将牛奶稀释是必要的，不加水测出的数据出入很大，这主要是牛奶中有碱性磷酸三钙，不加水牛奶的酸度高，而加水后磷酸三钙溶解度增加，从而降低了牛奶中的酸度，其溶解形式如下： Ca（PO4）2 + 2H2 O 2CaHPO4 +Ca（O

11、H）2 。CaHPO4 与所加的酚酞指示剂作用呈中性，但Ca（OH）2 与酚酞指示剂来说为碱性。因此，加水使滴定酸度降低20T，所以一般测定酸度时都是指加水后的酸度。如果在滴定时没加水，那么所得的酸度高20T，应该减去20T。 2、牛奶中钙含量的测定 （1）、EDTA标准溶液的配制和标定1、原理： 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二钠盐，简称EDTA。本实验采用碳酸钙进行滴定。 CaCO3 +EDTA Na2CO3+ CaY 2、指示剂：铬黑T （酒红色变为紫蓝色）C（EDTA）=m（CaCO3）V（Ca）（用）/M（CaCO3）V（Ca）（总）4、 注意

12、事项： a、在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解。 b、碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢，以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液。 c、 络合反应进行时要缓慢，保证其充分反应。 d、 酸式滴定管，移液管均应用标准液润洗。（2）、钙的滴定测定牛奶中的钙采取配位滴定法，用二乙胺四乙酸二钠（EDTA）溶液滴定牛奶中的钙。用EDTA测定钙，一般在pH = 1213的碱性溶液中。 滴定时Fe3+、Al3+干扰时用三乙醇胺掩蔽。 Ca+YCaY钙试剂（络蓝黑R）（由粉红变蓝色）Ca（mg/100ml）=C（EDTA）100M（Ca）/V（牛奶）（用）四、实验仪器及药品 1、仪器 移液管（20ml）、3个锥

13、形瓶（250ml）、量筒（大、小）、 容量瓶、烧杯、碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、表面皿、石棉网、电热炉、电子分析天平、细口瓶、煤气灯。2、药品 鲜牛奶、固体氢氧化钠、酚酞指示剂（1g/L的 90乙醇） 、固体邻苯二甲酸氢钾、固体二乙胺四乙酸二钠盐、10%氢氧化钠溶液、钙指示剂（钙指示剂与NaCl1:100研磨混匀）、固体碳酸钙、1:1HCl、 三乙醇胺（在酸性溶液中加入三乙醇胺然后调至碱性）。五、实验步骤 1、 0.1molL-1氢氧化钠溶液的配制。用分析天平称取固体氢氧化钠2.00克用适量的蒸馏水溶解并定容至500mL细口瓶中。 2、0.01 molL-1EDTA标准溶液的配制。用分析

14、天平称取1.9克二乙胺四乙酸二钠盐溶于约200 mL温水中并不断搅拌，冷却后并定容至500mL细口瓶中。 3、氢氧化钠溶液标定。用天平称取邻苯二甲酸氢钾5.0克于100 mL的烧杯中，加25 mL蒸馏水温热使之溶解，冷却后并定容至250mL容量瓶中，用移液管准确移取20.00 mL于250 mL锥形瓶中加酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，30s内不褪色为终点，平行测定3次。 4、酸度的测定。分别量取三份20.00 mL鲜牛奶，注入250 mL锥形瓶中，50mL蒸馏水稀释，加入酚酞指示剂5滴混匀，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈现微红色在30s内不褪色为终点，平行测定3次。 5、

15、EDTA标准溶液的标定。用分析天平称取碳酸钙0.25克于100 mL烧杯中，加入适量蒸馏水，盖上表面皿，从烧杯嘴小心滴加1:1HCl至碳酸钙完全溶解后再多加几滴，小火微沸2min, 冷却后并定容至250mL容量瓶中。用移液管准确移取20.00 mL该溶液与锥形瓶中，加入10%氢氧化钠溶液2.5 mL，一定量钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积并平行测定3次。 6、钙含量的测定。用移液管准确移取8.00 mL鲜牛奶试样三份分别加入250mL锥形瓶中，加入蒸馏水25mL，加入10mL10%氢氧化钠溶液摇匀，再加入0.05克钙指示剂，用EDTA标准

16、溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积并平行测定3次。六、数据处理及结果计算1.0.1molL-1的 NaOH溶液标定 表1 0.1molL-1NaOH溶液的标定实验项目123m（KHA） （倾出前） /gm （KHA）（倾出后） /gm （KHA）/gv（KHA）/mLv（NaOH） C（NaOH）/mol/LC（NaOH）（平均）/mol/L di dr / 注： 1. C（NaOH） = m（KHA）V（KHA）/M（KHA） 0.5 2. M（KHA） = 204.23g / mol （KHA为邻苯二甲酸氢钾）2.牛奶酸度 的测定 表2 牛奶酸度的测定V（牛奶

17、）/mLV（NaOH）/mLV（NaOH）（平均）/mL 0T 0T（平均）didr / 0T=V（NaOH）1000 /V（牛奶）3.0.01molL-1的EDTA溶液标定 表3 0.01molL-1EDTA溶液的标定m（ CaCO3） （倾出前） /gm （ CaCO3）（倾出后） /gm （ CaCO3）/gV（Ca） /mLV（EDTA） /mL C（EDTA）/mol/LC（EDTA）（平均）/mol/L 1. C（EDTA） = m（CaCO3）V（Ca）/M（CaCO3） 0.25 2. M（CaCO3） = 100.09 g / mol 4.牛奶中钙含量的测定 表4 牛奶中钙含量的测定 V（牛奶） /mL C（EDTA）/mol/LV（EDTA）/mLCa（mg/100ml）Ca（mg/100ml）（平均） E （10-2） E/T/ 1. Ca（mg/100ml）=C（EDTA）M（Ca）/V（牛奶） 2.E=Ca（mg/100ml）（平均）-T（Ca） （T为所测的牛奶袋上所显示的钙的真实含量） 3. E/T=Ca（mg/100ml）（平均）-T（Ca）/T（Ca）100%7、参考文献1、基础化学实验徐家宁 门瑞芝 张寒琦 编2、 XX百科 3、化学分析教程 邹明珠 许宏鼎 苏星光 田媛 编著