高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题05物质的量分数曲线练习Word文件下载.docx

1、B. X（OH）NO3水溶液显碱性C. 等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中 c（X2+）cX（OH）+D. 在X（OH）NO3水溶液中，cX（OH）2+c（OH-）= c（X2+）+ c（H+）【答案】C本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。详解：A选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，cX（OH）+=c（X2+），所以Kb2=，选项A正确。BX（OH）NO3水溶液中X的主要存在形式为X（OH）+，由图示X（OH）+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。C等物质的量的

2、X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）和cX（OH）+近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时 c（X2+）cX（OH）+，选项 C错误。D在X（OH）NO3水溶液中，有电荷守恒：c（NO3-）+c（OH-）= 2c（X2+）+c（H+）+cX（OH）+，物料守恒：c（NO3-）=c（X2+）+cX（OH）2+cX（OH）+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：cX（OH）2+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）。325时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质

3、的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，（HA）一定增大B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中（HA）（A2）C. NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D. 在含H2A、HA和A2的溶液中，若c（H2A）2c（A2）c（OH）c（H），则（H2A）和（HA）一定相等【解析】A.根据图像，在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，溶液的酸性减弱，（HA-）可能增大，可能减小，与原溶液的成分有关，故A错误；B. 根据图像，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于

4、水时，溶液的pH在45之间，溶液显酸性，以HA-电离为主，所得的溶液中（HA-）（A2-），故B错误；CNaHA溶液显酸性，以电离为主，可知其电离程度大于其水解程度，故C正确；D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根据电荷守恒，有2c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）= c（H+）+ c（Na+），因为c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+），则2c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）= c（H+）+ c（Na+）= c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）+ c（Na+），因此c（HA-）= c（H2A） + c（Na+），故D错误；故选C。4常温下，HA为一元弱酸

5、。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是A. 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9 B. x=0时，1pH7C. x=5时，C（A-）=c（HA） D. x=10时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol/L【解析】A. 当pH值为9时，溶液中c（H+）=110-9mol/L，由c（HA）= c（A-）得，Ka=10-9，A正确；B. HA为弱酸，当不添加NaOH时，溶液呈酸性，且不完全电离，c（H+）c（HCO3-）c（NH3H2O）c（ CO32-）B

6、. NH4HCO3溶液中存在下列关系：c（AuCl4-）c（OH-） 【解析】c点溶液中，pH=7，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（AuCl4-），A正确；根据Ka= c（H+）c（AuCl4-）/c（HAuCl4）=10-310-3/（0.1-10-3）10-5，由于a点时，c（AuCl4-）= c（HAuCl4），所以c（H+）10-5 mol/L, pH5，B正确；0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，根据HAuCl4=H+ AuCl4-可知，该反应的电离常数为Ka=c（H+）c（AuCl4-）/c（HAuCl4）= 10-310-3/（0.1-10-3

7、）=10-5，C错误；d点时，溶液溶质为NaAuCl4，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为:c（H+），D正确；正确选项C。8常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A. 表示NH3H2O物质的量分数变化的曲线是BB. pH=9.26时的溶液中，NH3H2O的电离程度小于NH4+的水解程度C. 常温下,NH3H2O的电离常数为1.810-5mol/L （已知lg1.8=0.26）D. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c（NH4+）-c（NH3

8、H2O）=2（10-5+10-9）mol/L【解析】NH3H2O与HCl能够发生反应： NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，随着HCl的滴入，NH3H2O浓度逐渐减小，NH4+的浓度逐渐增大，所以曲线B表示的是NH4+，不是NH3H2O的物质的量分数，A选项错误；pH=9.26时，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4+离子的水解程度，B选项错误；NH3H2ONH4+ OH-，K=C（NH4+）C（OH-）/C（NH3H2O），根据图示得：当PH=9.26时，溶液中NH3H2O和NH4+的物质的量分数相同，即浓度相同，所以K=C（OH-）=Kw/C（H+）=110-14/10-

9、9.26=10-4.74=1.810-5，C选项正确；当加入盐酸体积为50mL时，C（Cl-）=1/15molL-1，C（NH3H2O）+C（NH4+）=2/15 molL-1,所以有：2C（Cl-）= C（NH3H2O）+C（NH4+）,根据电荷守恒：2C（H+）+2C（NH4+） =2C（Cl-）+2C（OH-），所以c（NH4+）-c（NH3（10-5-10-9）mol/L，D选项错误，正确答案是C。9已知草酸为二元弱酸，在25时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.010-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol L-1的H2C2O4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量

10、分数（X） 随pH值的变化如图所示已知：（ H2C2O4）= 1g5=0.7;图中b点对应的pH值为2.7。则下列说法不正确的是（ ）A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3 B. pH= 2.8 时，c（HC2O4-）c（C2O42-）+c（H2C2O4）C. pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-）=c（H+） D. lgKa2=-4.2【解析】A. 在a点时，c（HC2O4-）=c（H2C2O4）， Ka1=5.010-2= c（H+），溶液对应的pH=-lg c（H+）=-lg 5.010-2=1.3，故A正确；B. 根据图像，pH= 2.8 时，溶质主要为HC2O4-，c

11、（HC2O4-）c（C2O42-）+c（H2C2O4），故B正确；C. pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-）=0.05mol L-1，此时c（H+）=10-4.2 mol L-1，c（HC2O4-）=c（C2O42-）c（H+），故C错误；D. pH=4.2时，c（HC2O4-）=c（C2O42-），则lgKa2=lg= lg c（H+）=-4.2，故D正确；1025时，改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a（X）= ;甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。B. 若0.1mol

12、/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33C. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c（HCOO-）1120时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。A. 表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O42-的分布曲线B. Q点对应的溶液中lgc（H+）c（OH），即lgc（H）lgc（OH），故B错误；C、

13、电离平衡常数只受温度的影响，根据P点，Ka=104.2，此平衡常数是草酸的二级电离，故C错误；D、根据质子守恒，因此有c（OH）=c（H）- c（C2O42）+c（H2C2O4），故D正确。12已知：常温下，Ka1（H2CO3）=4.310-7，Ka2（H2CO3）=5.610-12 H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：C. 在pH=1.3 的溶液中存在=10-3D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大【解析】A

14、、在pH=4.3的溶液中，c（R2-）=c（HR-），溶液中电荷守恒为：2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以3c（R2-）=3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-），故A正确； C、当溶液pH=1.3时，c（H2R）=c（HR-），则Ka1=10-1.3，溶液的pH=4.3时，c（R2-）=c（HR-），则Ka2=10-4.3，=10-3，故C正确；B、H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故B正确； D、等体积

15、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；故选D。1325时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。A. 在pH=5.0的溶液中，c（A）=c（HA），c（OH）= c（H+）B. pH=7的溶液中，（HA）=0，（A）=1.0C. 25时，Ka（HA）=1105D. pH=5.0时，溶液中水电离产生的c（H+）=1105molL11425时，有c（HA）+c（A-）=0.1mol/L 的一组HA、KA

16、混合溶液，溶液中c（HA）、c（A-）与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A. pH= 5.75 的溶液中: c（K+）c（A- ）c（HA）q（H+）c（OH- ）B. 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c（HA）+c（A-）=0.1mol/L 且c（KA）C. pH=3.75的溶液中：c（K+）+c（H+）-c（OH-）+c（HA）=0.1mol/LD. 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.25【答案】A【解析】 pH=5.75的溶液呈酸性，c（K+）c（OH- ）不符合电荷守恒，故A错误；根据W点，HA的电离平衡常数是，A-的水解平衡常数为，HA电离大于A-水解，欲得W点

17、所示溶液，c（KA）b【解析】根据图像可知，乙二胺（H2NCH2CH2NH2）为二元弱碱，当加入10mL盐酸时，生成的（H2NCH2CH2NH3）Cl，溶液呈碱性， A项错误；Kb2H2NCH2CH2NH2=，由图像a可知，c（H3NCH2CH2NH3）2+= c（H2NCH2CH2NH3）+，c（H+）=10-6.85，c（OH）=10-7.15，即Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8，B项正确；a 点所处的溶液中的电荷守恒为：c（H+）+2c（H3NCH2CH2NH32+）+c（H2NCH2CH2NH3）+=c（OH-） +（Cl-），因c（H3NCH2CH2NH3）2+=

18、c（H2NCH2CH2NH3）+，故c（H+）+3c（H3NCH2CH2NH32+）=c（OH-） +（Cl-），C项正确；a点溶质为乙（H3NCH2CH2NH3）Cl2和（H2NCH2CH2NH3）Cl混合物，两种盐将会促进水的电离，而b点为（H2NCH2CH2NH3）Cl和H2NCH2CH2NH2，（H2NCH2CH2NH3）Cl会促进水的电离，而H2NCH2CH2NH2会抑制水的电离，综上所述，水的电离程度:b，D项正确。16常温下将盐酸溶液滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数（X）随-lg（OH-） 变化的关系如图所示。A. Kb1（N2H4）=10-6B.

19、 反应N2H62+N2H4=2N2H5+的PK=9.0 （已知:pK=-1gK）C. N2H5C1溶液中c（H+）c（OH-）D. N2H5C1溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+（H+）17已知亚硒酸（H2SeO3）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B. pH=l.2的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SeO3）C. 将相

20、同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大【解析】A:根据电离反应方程式：H2SeO3=H+HSeO3-，HSeO3-= H+ SeO32-知K2=c（H+）.c（SeO32-） /c（HSeO3-）,当PH=4.2时，达到平衡所以。此时c（HSeO3-）=c（SeO32-）说以K2=10-4.2故A正确。B.pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等，根据电荷守恒关系知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SeO3）是正确的；故B对；C.将相

21、同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液，Na2SeO3强碱弱酸盐，水解显碱性，NaHSeO3水解达到平衡时PH=4.2，所以两者混合物的PH一定大于4,2.故C错。D.向pH=12的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中因为中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大。故D正确。18弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子， 其物质的量分数（X）随溶液pH变化的关系如图所示已知（X） = ，下列说法不正确 的是（图中：a=1.25、b=4.27）A. 已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25B. 0.1

22、molL-1的NaHA溶液显碱性C. 0.1molL-1Na2A溶液中：2c（H2A）+c（HA-）=c（OH-）-c（H+）D. 0.1molL-1NaHA溶液中：c（Na+）+c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.2molL-119HA 为一元弱酸。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是A. pH=9时，c（A-）=c（HA） B. x=0时，1pH7C. x=5时，c（A-）=c（HA） D. x=10时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol/L【解析】A、根据图像，当pH=9时，c（HA）=（A），故A说法正确；B、HA为弱酸，0.1molHA的pH1，HA为酸，因此HA的pHc（HA），故C说法错误；D、x=10时，NaOH和HA恰好完全反应，此时的溶液中溶质为Na