学年高一化学人教版必修2导学案第1章第1节 元素周期表Word文档下载推荐.docx

1、下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表含元素最多的族是第B族B.元素周期表有18个族C.第A族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期二、元素周期表的应用例2根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。（1）写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。微粒：_位置：（2）第三周期第A族的元素原子序数是：_。（3）Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：（4）短周期元素中，族序数周期序数的元素有：_。（5）短周期元素中，族序数周期序数2倍的元素有：_。（6）短周期元素中，周期序数族序数2倍的有：_。1.元素周期表在元素推断中的应用（1）利用元素的位置与原子结

2、构的关系推断。本方法常用于确定原子序数小于18的元素。应用关系等式一：周期序数电子层数；等式二：主族序数最外层电子数；等式三：原子序数核电荷数质子数核外电子数。实例（）X元素是第三周期第A族元素，则该元素原子有三个电子层，最外层电子数是1，即为钠元素。（）Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是，其在周期表中的位置是第三周期第A族。（2）利用短周期中族序数与周期数的关系推断。特殊位置元素族序数等于周期数H、Be、Al族序数等于周期数的2倍C、S族序数等于周期数的3倍O周期数等于族序数的2倍Li周期数等于族序数的3倍Na（3）利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断。具有相同电子层结构

3、的离子，如aX（n1）、bYn、cZ（n1）、dMn的电子层结构相同，在周期表中位置关系为cZdMbYaX则它们的原子序数关系为abdc。2.元素原子序数差的确定方法（1）同周期第A族和第A族元素原子序数差。（2）同主族相邻两元素原子序数的差值情况。若为A、A族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。若为A族至0族元素，则原子序数的差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。变式训练2俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（）A.115号元素在第六

4、周期B.113号元素在第七周期A族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期【规律总结】据原子序数确定元素位置的方法稀有气体定位法1.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。2.求差值定族数（1）若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的A族或A族。（2）若比相应的0族元素少15时，则应处在同周期的AA族。（3）若差为其他数，则由相应差值找出相应的族。【当堂过关】1.下列说法正确的是（）A.常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电

5、荷数B.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期2.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是（）3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是（）A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P4.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下所示。下列叙述不正确的是（）A.C的原子比B的原子原子序数大1B.原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C.B的原子与D

6、的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族5.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有_；属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。A.a，c，h B.b，g，kC.c，g，l D.d，e，f第2课时元素的性质与原子结构1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。一、碱金属元素1.结构特点（1）完成表格名称符号核

7、电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265（2）得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是_，不同点是_，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_。2.碱金属的性质（1）物理性质（2）化学性质与O2反应化学反应方程式反应程度产物复杂程度活泼性4LiO22Li2O逐渐剧烈复杂增强2NaO2Na2O2KKO2KO2RbCs与水反应实验操作实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理结论1.判断正误，正

8、确的打“”，错误的打“（1）碱金属元素原子的次外层电子数都是8个（）（2）化合物中碱金属元素的化合价都为1（）（3）碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大（）（4）碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应（）（5）Li在空气中加热生成LiO2（）2.钾与水（含酚酞）反应的实验现象能表明钾的一些性质，请连一连。（1）钾浮在水面上 A钾与水反应放热且钾的熔点较低（2）钾熔化成闪亮的小球 B钾与水反应剧烈，放出的热使生成的H2燃烧（3）钾球四处游动，并有,微的爆鸣声 C钾的密度比水小（4）溶液变为红色 D钾与水反应后的溶液呈碱性二、卤族元素1.原子结构（1）完成表格：元素名称氟（F）氯（C

9、l）溴（Br）碘（I）原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由_到_卤族元素原子结构的共同点是_，不同点是_，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_。2.卤族元素单质的性质F2 Cl2 Br2 I2颜色：颜色 熔、沸点：逐渐 密度：水溶性：与H2反应a.填写下表：反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2b.得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐_，反应剧烈程度依次_，生成气态氢化物的稳定性依次_。卤素单质间的置换反应静置后，液体分层，上层_，下层_静置后，液体分层，上层_，下层_Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_，相

10、应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是_。提醒因为F2能与H2O发生反应（2F22H2O=4HFO2），所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。”（X代表卤素）（1）卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示（）（2）HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强（）（3）卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深（）（4）将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2（）2.已知还原性IBrClF，试从原子结构的角度分析原因。一、碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在

11、空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高碱金属的原子结构与化学性质的关系1.相似性原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R2H2O=2ROHH2（R表示碱金属元素）。2.递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。（1）（2）与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生

12、成KO2等。（3）与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。（4）最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。变式训练1下列各组比较不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：LiNaKD.碱性：LiOHNaOHKOH二、卤素单质的相似性、递变性和特性下列对卤素的说法不符合递变规律的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2

13、的顺序颜色变浅，密度增大卤素的原子结构与化学性质的关系1.相似性（X表示卤素元素）卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构，它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。（1）与H2反应：X2H22HX。（2）与活泼金属（如Na）反应：2NaX22NaX。（3）与H2O反应X2H2O=HXHXO（XCl、Br、I）；2F22H2O=4HFO2。（4）与NaOH溶液反应X22NaOH=NaXNaXOH2O（XCl、Br、I）。2.递变性（X表示卤素元素）随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

14、（2）与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即：稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI。（3）卤素单质与变价金属（如Fe）反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物（如FeX3），而I2只能生成低价卤化物（如FeI2）。（4）氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，HF的熔、沸点最高。（5）最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。变式训练2砹是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A

15、.与H2化合能力：At2I2 B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质规律总结卤素的特性（1）氟元素无正价，无含氧酸。F的还原性极弱。（2）X2H2O=HXHXO而2F22H2O=4HFO2。（3）Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质。（4）碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。（5）氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。三、同主族元素性质的递变规律例3下列关于主族元素的说法错误的是（）A.同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B.同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C.同主族元素原子最外层电子数都相同

16、D.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强1.元素的性质与原子结构的关系元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子的排布特别是最外层电子数有关。原子结构不同，元素性质不同；原子结构相似，元素性质相似；原子结构发生规律性递变，元素性质发生规律性递变。原子结构相似的同族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。2.同主族元素性质的递变规律从碱金属元素和卤素的性质来看，同主族从上至下元素及其典型化合物性质的递变规律如下表所示。物质类别性质递变规律元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐减弱单质氧化性还原性非金属元素氢化物气态稳定性水溶液酸性最高价氧化物对应水化物碱性酸性变式训练

17、3下列说法中错误的是（）A.钾的金属性比钠强B.溴的非金属性比氯强C.NaOH的碱性比LiOH强D.HCl的热稳定性比HBr强1.关于碱金属元素的说法中正确的是（）A.A族元素都是碱金属元素 B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K具有强氧化性 D.Cs常温下与水反应会发生爆炸2.下列关于卤素的叙述正确的是（）A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高 C.卤素各单质都能与水剧烈反应D.卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强3.F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是

18、（）A.原子半径：FClBr B.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同4.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）A.还原性 B.与水反应的剧烈程度C.熔点 D.原子半径5.（1）向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是_，写出反应的化学方程式：_。（2）向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，现象是_，有关反应的离子方程式为_。6.（1）常见卤素氢化物中最不稳定的是_（写化学式）。（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_（填序号）。A.碱金属元素 B.卤

19、族元素（3）下列反应中，更剧烈的是_（填序号）。A.钠与水反应 B.钾与水反应（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_（填序号）。A.溴化钠溶液 B.碘化钾溶液第3课时核素【学习目标】1.了解质量数和X的含义。2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。一、原子的构成质量数1.原子的构成及表示方法（1）构成原子（X） （2）表示方法例如， C表示的是C元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子； O表示的是O元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。2.质量数由于原

20、子的质量集中在原子核上，把_的相对质量分别取其_，如果忽略_的质量，将原子核内_相加，所得的数值叫做质量数，符号为_。质量数（A）_。点拨原子或离子中各微粒间的数目关系原子的质子数核电荷数原子序数核外电子数；阳离子所带电荷数质子数核外电子数；阴离子所带电荷数核外电子数质子数；质子数（Z）阳离子的核外电子数阳离子所带的电荷数；质子数（Z）阴离子的核外电子数阴离子所带的电荷数。（1）所有原子都由质子、中子和核外电子构成（）（2）原子的种类大于元素的种类（）（3）某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17（）二、核素同位素1.核素把具有一定数目_和一定数目_的一种原子叫做核素。如1

21、2C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。2.同位素_相同而_不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。3.同位素的两个特征（1）同一种元素的各种同位素的化学性质_；（2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的_，即各种同位素所占的_是相同的。4.同位素的用途（1）_在考古工作中用于测定文物的年代；（2） H、H用于制造_；（3）利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。提醒（1）同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如： H、H是三种不同的原子，但都是氢元素。（2）同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。（1）不同元素的核素的质量数一定不同（）C和N互为同位素（）（3） U与U是同一种核素（）（4）14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质（）2.下列8种化学符号： H2、H2、C、Li、Na、N、Mg（1）表示核素的符号共_种。（2）互为同位素的是_和_。（3）质量数相等，但不能互称同位素的是_