模块八 化学实验文档格式.docx

1、二、命题落点 1高考实验试题的强调“独立、探究、创新”。分析这几年实验试题，一般是30分实验试题中有10-15分是考查基本实验的基本操作，只要学生在学习过程中独立做过实验就能顺利答出；15-20分是要通过创新思考才能得分的。基本实验内容的分数、课本实验的变化的分数比例约占2:3。 2近几年高考的理科综合卷中，对实验的考查比例、对实验考查的要求都在提高。这种提高，主要并不是实验试题比例的提高，而是对思维广阔性、敏捷性要求的提高，是对动手进行实验操作、掌握实验基本技能的要求提高，也是对实验技能在实际应用中的要求的提高。在实验试题中，命题者着力体现了“做与不做效果不一样，开放做与封闭做效果也不一样，

2、保守做与创新做效果会更不一样”的命题思想。 3与以往的实验试题比较，近几年的高考实验试题的考查范围逐渐扩大，能力要求也逐渐提高了。可简单地用下图来表示：【典例精析】例1：下列对试管的使用及操作中，错误的是（ ）A给试管里的固体药品加热时，试管口一般要略向上倾斜B给试管里的液体药品加热时，试管口要对着斜上方无人的地方C给有液体的试管预热的方法是将试管在火焰上斜上下移动D将刚刚受热后的试管放入冷水中冲刷解析：给试管中的固体药品加热，试管口要稍向下倾斜，若试管口向上倾斜，会使冷凝水回流，试管炸裂，刚刚受热后的试管放入冷水中骤冷也会炸裂。答案：AD例2：下列事故处理正确的是（ ）A误喝氯化钡溶液，立即

3、喝硫酸铜溶液解毒B在实验室中不慎将手指划破，应立即用浓FeCl3溶液止血C酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭D温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去因CuSO4属于重金属盐，喝CuSO4溶液后，因会引起Cu2 中毒。FeCl3遇水可水解生成Fe（OH）3胶体，中和血红蛋白胶粒所带的负电荷，使血液凝固而止血。酒精在桌面上失火后，若用水浇，会使酒精溢到别处而造成大面积着火，应该用湿布覆盖。硫粉与汞反应生成硫化汞附在汞的表面，防止汞的挥发。BD例3：怎样除去CO2中少量的CO？因为CO与O2反应生成CO2，有些同学会认为向混合气体中通入O2并点燃以除去CO。这种想法的错误在于：用火

4、焰点燃混合气体时，应大量的CO2存在而使火焰熄灭，CO不能燃烧，且还会引入新的杂质O2。因此不能离开特殊情景和条件，孤立地用物质的性质去考虑除杂方法。例4：下列各组溶液，不用其它试剂就可以区别开的是（ ）A氯化钠 盐酸 偏铝酸钠 氢氧化钠 B氯化钡 硫酸钠 硝酸钾 硫酸铵C盐酸 硝酸 氯化钾 碳酸钠 D氯化钡 氯化钠 氢氧化钠 硫酸钠本题应选A。但A组不能一次就鉴别出来，它要经过三次实验：首先通过“两两反应”把盐酸和偏铝酸钠与氯化钠和氢氧化钠鉴别开来，然后通过“互滴”可鉴别出盐酸和偏铝酸钠，最后用盐酸和偏铝酸钠产生的氢氧化铝沉淀来鉴别氯化钠和氢氧化钠。 答案：A例5：为了区别五种无色溶液HCl

5、、AlCl3、NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3，四位同学做实验，有三位同学另外用了试剂，一位同学没有用任何试剂，其中操作步骤少的是（ ）A甲另用酚酞试液 B乙另用NaOH溶液C丙另用石蕊试液 D丁不用任何试剂甲：用酚酞试液检验出Na2CO3（水解使溶液显碱性，酚酞变红）；将Na2CO3溶液分别滴入另外四种溶液（取少量）中，结果是：CO32 + 2HCO2 + H2O，2Al3 + 3CO32 + 3H2O2Al（OH）3 + 3CO2，Ba2 + CO32BaCO3，无现象的是NaCl。甲只用两步即检验出。乙：用NaOH只能检验出AlCl3：Al3 + 3OHAl（OH）3，Al（OH

6、）3 + OHAlO2 + 2H2O；用AlCl3可检验出Na2CO3，现象是既有沉淀又有气体放出；再用Na2CO3检验出HCl和Ba（NO3）2，有气体放出的是盐酸，有沉淀生成的是Ba（NO3）2，则无现象的是NaCl。乙用了三步操作。同理，可分析出丙用了两步。丁不用任何试剂，只能用两两混合的方法，显然步骤要多余甲、丙。AC例6：下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（ ）A B C D实验原理为：过氧化氢催化分解2H2O22H2O + O2，属于“液 + 固”不需加热型，故气体发生装置应选用，气体的净化可用装置或，气体收集

7、只能选用装置，对照答案可知选项C正确。C【基础演练】1下列实验中配制一定物质的量浓度的溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发，均可用到的仪器是 （ ）A试管 B漏斗 C胶头滴管 D玻璃棒2下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是 （）A用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁D实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面3实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如图22所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回 （

8、 ）4下列试剂保存方法不正确的是 （）AAgNO3存放在棕色瓶中 B氢氟酸盛装在铅制容器中C用铝制容器装运浓硝酸 D溴水存放在带橡胶塞的玻璃瓶中5下列物质中，因没有密闭保存而发生氧化还原反应变质的是 （ ）A氢硫酸 B碱石灰 C烧碱 D苯酚6广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下图能用作安全瓶防倒吸的装置是 （ ）7现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导 管等仪器设计如图35装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。 （1）补充完成下列实验步骤： 检验装置的气密性，方法是 。 打开活塞A，从U型管长管一端注入稀硝酸，一直注到

9、为止。 关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到 现象 时，立即停止加热。 （2）记录描述看到的实验现象： 可在U型管短管上方处观察到 色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反 应，在 时反应也可自行停止。 反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到 。 以上现象说明 。8某课外活动小组的同学共同设计了如下图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下 述实验： 实验1：制取并收集H2和Cl2。 若制取并收集H2，则旋塞K1应该 （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该 （填“打开”或“关闭”），H2 收集在仪器 （填表示仪器的英文字母）中。 若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2

10、，这种液体最好选用 （填编 号）。 a饱和NaHCO3溶液 b饱和NaCl溶液 cNaOH溶液 实验2：验证酸性HClH2CO3C6H5OH。 若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入 （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是 。在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是 。实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。 若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如右图所示 装置，并应在D中加入 （填代号）a浓硫酸 b氯化钙 c碱石灰 d碳酸氢钠

11、润湿的有色布条应放在（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有 色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。 9可用于分离或提纯物质的方法有： A分馏 B盐析 C过滤 D重结晶 E升华 F渗析 G电解 H加热分解 I蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适？ （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮物的CaCO3微粒，用 。 （2）除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl，用 。 （3）分离乙醇中溶解的微量的食盐，用 。 （4）分离石油中各种不同沸点范围的烃，用 。 （5）除去固体碘中混有少量的NaI，用 。 （6）除去氯化钙中的CaCO3，用 。10某NaNO3固体中混有少量（NH4）2SO4和N

12、aHCO3杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成NaNO3溶液。供选择的试剂有：稀盐酸 稀HNO3 稀H2SO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液Ba（OH）2溶液 Ba（NO3）2溶液供选用的实验操作有：A加热 B过滤 C分液 D蒸发 E蒸馏 F结晶 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液，然后填表（只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满）。选择的试剂（填序号）参考答案：1D 2A 3D 4D 5AD 6C 7解析：（1）此装置类似于启普发生器，检查气密性的方法与启普发生器相同，要点一是长管液面高于短管液面（存在液压差），二是静置后液面位置不

13、变。由于NO极易与空气中的氧气反应生成红棕色NO2，为此必须排尽装置中的空气。Cu与HNO3（稀）反应是不需要加热的，开始加热是为了加速反应。（2）生成的NO是无色气体。Cu与HNO3不接触，即停止反应。连通大气后，液体会流回短管，NO与O2反应生成NO2。（1）关闭玻璃导管活塞A，向U型管长管一段加水至液面高于短管的液面，静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。U型管短管一端没有气泡 铜丝上有气泡 （2）无；NO将HNO3溶液排入长管，使HNO3与铜脱离接触。8（1）打开 关闭 C b （2）E C6H5O + CO2 + H2OC6H5OH + HCO3 用碳酸氢钠吸收CO2中混有的

14、少量HCl （3）b C E 9（1）C （2）F （3）I （4）A （5）E （6）H10B第十五章 单元测试一、选择题（单选题，共48分）1实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是 （ ）制取的气体药品干燥剂AH2Zn和稀盐酸浓H2SO4BH2SFeS和稀盐酸CHCl固体NaCl和稀H2SO4碱石灰DNH3NH4Cl和熟石灰P2O52下列有关操作或仪器的使用错误的是 （ ）A给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热B蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干C试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质

15、D取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu（OH）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解3在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 （ ）溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 硫化氢 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸A B C D4、下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是（允许加热） （ ）FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四种溶液苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四种溶液MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四种溶液A只有 B只有 C只有 D全部5某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH

16、-的性质，其中没有意义的是A取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C向滴有酚酞的20.00mL 0.10molL-1 NaOH溶液中，逐滴加25.0mL0.10molL-1 盐酸，观察溶液颜色的变化D向滴有酚酞的25.0mL 0.10molL-1盐酸中，逐滴加20.00mL 0.10molL-1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化6有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验：（1）逐滴加入6 molL-1的盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后

17、得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入6 molL-1的硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是 （ ）ANaHCO3、AgNO3 BCaCl26H2O、Na2CO3 CNH4HCO3、MgCl2 DBaCl2、MgCO3 7进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 （ ）A在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸C在某溶液中加入硝酸酸化的

18、氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8某学生欲测定中和热，在保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 molL-1 NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H2SO4（边加边振荡，每次加1 mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应）后测得溶液的温度分别为1.4、2.5、4.2、5.2、5.18，则该硫酸的浓度是 （ ）A 20.8 molL-1 B6.9 molL-1 C5.2 molL-1 D4.16 molL-1 9用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（ABc表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

19、（ ）气体abcNO2浓硝酸铜片NaOH溶液SO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液NH3浓氨水生石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末10常温下实验室制取1L氧气的成本如下表：方法药品用量成本 / 元加热氯酸钾KClO3 3.4 g，MnO2 0.2 g0.27加热高锰酸钾KMnO4 10.7 g0.43分解双氧水80% H2O2 11.1 mL，MnO2少量0.22从节约开支和保护环境两方面综合考虑，应选择何种药品来制取氧气 （ ）A KClO3 B KMnO4 C H2O2 D三者都一样11用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 （

20、）A一样多 B多 C多 D无法判断12下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收到的气体中空气的含量最少是 （ ）13化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化的处理中正确的是 （ ）A定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合加热后，加H2SO4酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C鉴定待测液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D鉴别溶液中是否含有SO42是，在无其他阳离子干扰条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化14某学生设计用下列各步骤制取物质，你认为最终无法达到目的的是 （ ）15某课外活动小组做了一个有趣的试验：将2g铝粉和3g碘粉小心混

21、合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约需30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min时仍没有产生火花根据上述实验事实作出的推断错误的是 （ ）A水能增大铝和碘反应的速率B第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3C第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟D第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应16用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 （ ）AI、装置之间缺少干燥装置 B装置后

22、缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 D CuO没有全部被还原二、非选择题（共52分）17（9分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。 （1）甲同学认为利用装置可直接收集NH3、H2但 不能收集O2，其理由是_。 （2）乙同学认为装置I可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置稍作改进后即可作 为O2的收集装置，乙同学对装置的改进方法是_； 制O2时在装置I中的a中加入_b仪器中加入_。 （3）丙同学认为装置经乙同学改进后只需在装置之后连一尾气吸收装置即可收集SO2气体。试将吸收SO2的尾气吸收装置画在下面方框中。 （4）丁同学认为利用装置I和

23、装置可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置I中的a仪器中加入 试剂，b仪器中加入 试剂，装置中应加入 试剂，根据装置中观察到的 实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。18（9分）某绿色粉末的组成可表示为Cu2（OH）2CO3xH2O。在加热条件下，该粉末在失去结晶水的同时发生分解反应，化学方程式如下：Cu2（OH）2CO3xH2O 2CuO +CO2 +（x + 1）H2O。 现取一定量该粉末（未精确测定质量）样品，用图所列仪器（夹持、加热等仪器均略）先后进行两个实验： （I）测定该粉末组成中结晶水的x值； （）用前一个实验结束后的残留固体与乙醇蒸气反应（该残

24、留固体可使乙醇发生去氢氧化），并检验反应产物。（已知乙醇的沸点为78） （1）见图中已装配好的一套装置，回答下列问题： 该装置用于进行实验（选填I或） ，需加热的仪器有（选填序号字母） 。 在试管D中所放试剂及可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。 为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进是 。 （2）用图中其它仪器组装完成另一实验的装置，回答以下问题： 这些仪器按气流从左到右方向的连接顺序是（填写序号字母） H；H的作用是 。 组装试管F时，试管口应略向下倾斜，其原因是 。 若各装置中的反应都能进行完全，实验后测得A中固体质量减轻a g、E增重b g、G增重c

25、 g，则表示结晶水x值的计算式为（从a 、Bc中选两个量求算，不必化简）19（10分）为了测定蜡烛（多种固体烃的混合物）中碳、氢两种元素的平均原子数之比。某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤有：称量；再称量；点燃蜡烛；约5min后熄灭蜡烛；按图示连接仪器；按装置和装置冷却。 （1）上述实验步骤的正确序号是 （填序号）。A物质是 ，B物质是 。 （2）使用该实验装置测定蜡烛中碳、氢两种元素的平均原子数之比，必须测定的物理量有 选填“m1”（反应前后蜡烛的质量差）、“m3”（反应前后装置的质量差）。根据你选择的物理量写出蜡烛中碳、氢两种元素的平均原子数之比的数学表达式 。 （3）蜡

26、烛的质量减小了，装置和装置的质量都增加了，且增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 。而实验差值总比理论差值大，可能的原因是 。 （4）和两套装置顺序能是否颠倒？ （填“能”或“不能”）。若“能”颠倒，则U型管中物质是 ，洗气瓶内溶液是 。20（7分）过碳酸钠（Na2CO4）和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4 + 2H2SO42Na2SO4 2CO2 + O2 + 2H2O。某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠。甲、乙两位同学各称取m g的样品，并用图所示的仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲是；乙是。 请回答下列问题： （1）甲同学想通过实验测得的数据是 。他使用装置 （填“有”或“没有”）必要。 （2）乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果 （填“偏高”或“偏低”），理由是 。 （3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次）。写出各仪器接口的连接顺序 。 （4）按你设计的实验装置进行试验，若测得实验前后装置的质量分别是 W1和W2，则样品中过碳酸钠的质量分数为 。21（7分）右图是一种实验室常用的气体发生装置的示意图。请回答下列问题： （1）简要回答如何检查该装置的气密性 _ _