中考化学必背化学方程式总结Word文件下载.docx

1、（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 由紫色固体变为黑色在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O22H2OO2共同知识点：（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带火星的小木条放在瓶口验

2、满，伸入瓶中检验是否是氧气。6、木炭在空气中燃烧（化合反应）（1）充分燃烧： C + O2CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。（2）不充分燃烧： 2C + O22CO煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2SO2在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。8、铁丝在氧气中燃烧（化合

3、反应）3Fe + 2O2 Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O22P2O5剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。可用红磷来测定空气中氧气含量。10、氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + O22H2O产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 （使无水CuSO4变蓝）。（1）氢气是

4、一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。11、木炭还原氧化铜（置换反应）C2CuO 2Cu + CO2黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；（6）反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；（7）可用于冶炼金属。12、氢气还原氧化铜（置换反应）H2 + CuO Cu + H2O黑色粉末逐渐变成光亮的红色

5、物质，同时试管口有水滴生成 （1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）大理石（石灰石）和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；（3）不能

6、用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2CaO俗名为生石灰。15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（3）亦是煤气燃烧的反应式。16、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO2 黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。（1）一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，（2）可用于冶炼金属。17、甲烷在空气中

7、燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。18、工业制造盐酸（化合反应）H2 + Cl2 2HCl点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。另：2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成19、实验室制取氢气（置换反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。（2）点燃前一定要检验氢气的纯度。20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 2CO （3）二氧化

8、碳通过灼热碳层的反应。21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O = H2CO3生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）22、碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3 = H2O + CO2（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。24、金属和水的反应（置换反应）2K + 2H2O = KOH + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H225、水与非金属的反应（置换反应）C + H2O CO + H226、水与氧化物的反应（化合反应）

9、SO3 + H2O = H2SO4 Na2O + H2O = 2NaOH27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + N

10、a2SO4 产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。31、二氧化硫与烧碱溶液反应SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）。32、点燃酒精C2H5OH + 2O2 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 应用于检验溶液中的氯离子。产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 检验Cl的原理。34、稀硫酸溶液与硝酸钡

11、溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4 + 2HNO3 检验SO42的原理。生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl + Ca（OH）2 2NH3 + 2H2O + CaCl2 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 泡沫灭火器原理固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。碳酸钠俗名为纯碱、苏打。化学方程式分类总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 2

12、.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体。5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 有刺激性气味气体生成8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO 银白色液体变为红色粉末。（2）化合物与氧气的反应：11.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO2 蓝色火焰。12.甲烷在空气中燃烧：

13、 CO2 + 2H2O 蓝色火焰。13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰。14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O （氧炔焰）二、分解反应：15.双氧水催化制氧气： 2H2O2 2H2O + O2 制取氧气16.水在直流电的作用下分解： 2H2+ O2 17.加热碱式碳酸铜（铜绿）： Cu2（OH）2CO3 2CuO + H2O + CO2 绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。18.加热氯酸钾： 2KClO3 2KCl + 3O2 制取氧气19.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2

14、+ O2 制取氧气20.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO221.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 2HgO 2Hg + O2 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。三、氧化还原反应：22.氢气还原氧化铜： Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2 24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 冶炼金属25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2 冶炼金属26.一氧化碳还原氧化铜：27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （炼铁原理）28.一氧

15、化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应） 29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 实验室制取H230.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H231.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H232.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H234.铁和稀盐酸F

16、e + 2HCl = FeCl2 + H235.镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H236.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液）- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + HgMg + FeSO4 = Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO

17、3）2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色固体溶解45.氧化钙和稀盐

18、酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色固体溶解MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2O CuO + 2HNO3 = Cu（NO3）2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO247.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O48.氢氧化钠吸收三

19、氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3+ H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 白色固体溶解52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（O

20、H）2 = CaCl2 + 2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）3 = FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色56.氢氧化铝药物（胃舒平）治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe（OH）3 = Fe2（

21、SO4）3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2OMg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解2Al（OH）3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2O 白色固体溶解Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42的原理Cu（OH）2 + 2HNO3 = Cu（NO3）2 + 2H2O 蓝色固体溶解Fe（OH）3 + 3HNO3 = Fe（NO3）3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色（6）酸 + 盐 - 另一种酸

22、+ 另一种盐 62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 制取CO263.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO264.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO265.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 泡沫灭火器原理67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClNaHCO3 + HCl

23、 = NaCl + H2O + CO2BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2 + 2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成72.氢氧化钙与碳酸钠：C

24、a（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱3NaOH + AlCl3 = Al（OH）3 + 3NaCl 有白色沉淀生成Ba（OH）2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH 有白色沉淀生成NaOH + NH4NO3 = NaNO3 + NH3 + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体（8）盐 + 盐 - 两种新盐 73.氯化钠

25、溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2 + Ba（OH）2 = BaCl2 + Mg（OH）2 有白色沉淀生成五、其它反应：75.二氧化碳溶解于水：76.生石灰溶于水：77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO479.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O

26、 蓝色晶体变为白色粉末80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水石笋和钟乳石的形成：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3）2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化Ca（HCO3）2 = CaCO3 + CO2 + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。一、物质的学名、俗名及化学式1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸： 盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO34、碱： 氢氧化钠、苛性钠、