山西省运城市学年高一下学期期中调研化学试题文档格式.docx

1、C燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能并释放出来D破坏化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量，这样的反应是吸热反应7下列说法正确的是（）A氯化钠熔化时克服离子键，碘升华克服共价键BHF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键C一氯甲烷只有一种空间结构，证明甲烷是正四面体的空间结构而不是平面结构D分子式为C5H12O且能与钠反应的有机物的同分异构体有8种8某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（）A该有机物的分子式为C11H14O3B该有机物共有四种官能团，分别为：碳碳双键、苯环、羟基、羧基C该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量之比为2：1D1m

2、o1该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4mo1H2发生加成反应9应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）第A族单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D10两气体A、B分别为0.6mo1与0.5mo1，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D（C、D均为气态物质），经5min后达到平衡，此

3、时C为0.2mo1，在此时间内D的平均反应速率为0.1mo1L-1min-1，下列结论错误的是（）A平衡时反应混合物总物质的量为1mo1BB的转化率为20%CA的平均反应速率为0.15mo1L-1min-1Dm值为211反应H2（g）+I2（g）2HI（g）为放热反应，若在恒容绝热的容器中发生，下列选项表明已达平衡状态的是（）A气体的总物质的量不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开H-H键的数目和生成HI键的数目相等D容器内气体的浓度c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：212反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）=0.15molL-1s-1，v（B）=

4、0.6mols-1，v（C）=0.5mols-1，v（D）=0.45mols-1。则反应进行的快慢顺序为（）A BC D13某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸，将混合溶液煮沸几分钟后冷却，在冷却后的溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸几分钟，实验结果没有砖红色沉淀产生，其原因是（）A蔗糖尚未水解B加热时间不够C煮沸后的溶液没有加碱D蔗糖水解的产物没有葡萄糖14X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（）AQ与氧形成的某化合物中可能含有离

5、子键和非极性键B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZZQX15给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是（）AZn极发生了还原反应B电池中的Na+向Zn电极移动CPt电极反应式为H2O2+2e-=2OH-D电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极16Zu1emaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A该装置可以在高温下工作B正极附近溶液的pH值减小C负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+D该装置工作时，电能转化为化学能17苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构,可以作为证据的事实有（）苯的间位二取代物只有一种苯的邻

6、位二取代物只有一种苯分子中碳碳键的键长均相等苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯在加热和催化剂存在条件下,与氢气发生加成反应苯在FeBr3存在的条件下,与液溴发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色A B C D全部18类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KC1的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间A B

7、 C D二、元素或物质推断题191869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）Sn的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，N、O、F对应的简单离子的半径由大到小的顺序为_。（写离子符号）（2）根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_。（写化学式）H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4（填“”“，故选D。不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，

8、反应速率越快是解答关键。13C蔗糖水解的实验的步骤为：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中先加入NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸几分钟。由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制的Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应时需在碱性条件下，所以在冷却后的溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，没有加碱中和至碱性，加热，其实验结果没有砖红色沉淀产生。故选C。本题考查蔗糖水解产物的检验，易错点：由于水解在酸性条件下进行，而醛基的检验要在碱性条件下进行，水解进行结束，冷却后的溶液中要先加入NaOH溶液中和至中性或弱

9、碱性，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸几分钟，否则酸会与新制的Cu（OH）2悬浊液反应。14B由题干信息，X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，根据原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答。A根据上述分析可知，Q为Na元素，与氧形成的化合物Na2O2中，Na+和形成离子键，中O原子和O原子

10、之间形成非极性键，A选项正确；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性NC，则酸性HNO3H2CO3，B选项错误；CP为S元素，其最低价氢化物为H2S，H2S的水溶液久置于空气中会被氧化生成S单质，从而产生浑浊，C选项正确；D离子所含电子层数越多，半径越大，S2-的电子层数最多，则其半径最大，H+电子层数最少，其半径最小，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，核电荷数NaN，则离子半径：S2-N3-Na+H+，D选项正确；15C锌、过氧化氢和食盐水形成原电池，锌作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铂作正极，电极反应为H2O2+2e-=2OH-，电子从负极经导线流向正极

11、，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析。A锌作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Zn极发生了氧化反应，故A错误；B阳离子向原电池的正极移动，电池中的Na+向Pt电极移动，故B错误；C铂作正极，Pt电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，故C正确；D电子从负极移向正极，电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，电子不能在溶液中流动，故D错误；16CA高温条件下微生物会失活无法工作，故A错误；B据图可知通入氧气的一极为正极，氧气得电子发生还原反应，电解质溶液显中性，所以生成OH，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故电极附近pH增大，故B错误；C据图可知左侧为负极，CH3COO

12、失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，电极反应式为CH3COO+2H2O-8e=2CO2+7H+，故C正确；D该装置工作时为原电池，将化学能转化为电能，故D错误；故答案为C。17B无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物均只有1种，所以不能作为证据；如果苯的结构中存在单双键交替结构，则苯的邻位二元取代物有两种，而事实是苯的邻位二元取代物只有一种，所以可以证明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；因单键和双键的键长不相等，苯分子中碳碳键的键长均相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故能作为证据；含有双键的物质能够与氢气发生加成