山东菏泽市期末联考高一试题化学.docx

1、山东菏泽市期末联考高一试题化学山东菏泽市期末联考高一试题(化学)学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(本大题共16小题，共16.0分)1.2015年4月22日是第46个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式提高资源利用效益”。下列行为不符合活动主题的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C.更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D.落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生【答案】 C 【解析】 A、太阳能、水能、风能、可燃冰都是清洁能源，煤

2、、石油等化石燃料燃烧产生大量的污染物，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃有利于环境保护，符合节能减排的原则，正确；B、开发新能源有利于减少环境的污染，符合节能减排的原则，正确；C、煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，错误；D、减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)符合节能减排的原则，正确。 考点：本题考查化学与STES。 2.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.第IA族的所有元素都是金属元素 B.同周期主族元素中，第A族元素原子半径最小 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子

3、稳定结构 D.一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂.【答案】 B 【解析】 A.第A族包含氢元素与碱金属，氢元素属于非金属性元素，故A错误；B.同周期自左而右，随核电荷数增大原子半径减小，故同周期元素中，A族元素原子半径最小，故B正确； C.离子有1个电子层时，最外层电子数为2，如Li+等，并不满足8电子稳定结构，故C错误； D.可以用于做催化剂的元素一般为过渡金属元素，在元素周期表的金属与非金属分界线附近可以找到用来做良好的半导体材料的元素，故D错误。 3.下列有关化学用语的表述正确的是 A.质子数为35.中子数为45的溴原子： B.丙烷分子的球棍模型为： C.

4、次氯酸的电子式为： D.OH与OH组成元素相同，含有的电子数也相同【答案】 B 【解析】 A.质子数为35、中子数为45的溴原子为：，故A错误； B.丙烷分子的球棍模型为：，故B正确； C.次氯酸的电子式为：，故C错误； D.-OH与OH-分别为羟基和氢氧根，两者的组成元素相同，前者含有的电子数是9，后者含有的电子数是10，故D错误。 4.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A.NaOH。NaClO。Na2OB.HCl . HClO。MgCl2 C.NH3.CO2.Na2O2D.C2H6.H2O2.C2H5OH【答案】 D 【解析】 A.NaOH、NaClO中都含有离子键和共价键，Na2

5、O 中只含离子键，故A不选； B.HCl 、HClO中都只含有共价键，MgCl2中只含离子键，故B不选； C.NH3、CO2中都只含有共价键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故C不选； D.C2H6、H2O2、C2H5OH中都只含有共价键，故D可选。 5.下列对有机化合物的说法错误的是（ ） A.煤的干馏.石油的分馏分别是化学变化.物理变化 B.棉花.蚕丝.合成纤维的主要成分都是纤维素 C.油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸.软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯 D.可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖【答案】 B 【解析】 A.煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程；石

6、油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化，故A正确； B.蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花、合成纤维的主要成分是纤维素，故B错误； C.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确； D.葡萄糖含醛基，含醛基物质能和新制氢氧化铜溶液反应生成红色固体，故D正确。 6.下列说法中正确的组合是 质子数相同的微粒一定是同种元素 电子数相同的微粒不一定是同一种元素化学键是两个原子之间的相互吸引力 离子键和极性键只存在于化合物中化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因A.B.C.D.【答案】 C 【解析】 具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如

7、Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故正确；化学键为相邻原子之间的静电作用力，既有相互吸引也有相互排斥，故错误； 离子键和极性键均为不同元素形成的化学键，则只存在于化合物中，故正确； 化学反应的实质为化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故正确。7.可用如下图所示装置制取、净化、收集的气体是 A.锌和稀硫酸反应制氢气B.浓氨水与氢氧化钙固体反应

8、制氨气 C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮【答案】 C 【解析】 氢气不能用向上排空气法收集,A不可以;氨气不能用浓硫酸干燥,B不可以;二氧化硫密度大于空气,可以用向上排空气法收集,C可以;一氧化氮易被氧化,不能用排空气法收集,D不可以。 8.下列说法中正确的是 A.甲烷中混有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中除去 B.在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 C.在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡并静置后下层液体为无色 D.食物中含有大量的纤维素，可以在人体内直接水解成葡萄糖成为营养物质【答案】 B 【解析】 A.将气体通入酸

9、性高锰酸钾溶液，乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入了新的杂质，故A错误； B. 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且苯不溶于水，密度小于水，因此在苯中加入酸性 KMnO 4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色，故B正确； C.苯与四氯化碳互溶，因此在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后溶液不分层，故C错误； D.人的消化液中不含纤维素酶，所以食物中的纤维素在人体内不能消化，故D错误。 9.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是() A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B.由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C.硅、锗

10、都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D.Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa(OH)2【答案】 B 【解析】 解：A若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，故A正确； B元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误； C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确； D同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa(OH)2，故D正确； 故B 10.下列情况下，反应速率相同的是

11、（ ） A.等质量锌粒和锌粉分别与等质量1mol/L HCl反应 B.等体积0.1mol/L HCl和0.05mol/L H2SO4分别与0.2mol/L NaOH溶液反应 C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的NaHCO3粉末反应 D.等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量等表面积的石灰石反应【答案】 B 【解析】 解：A锌粒和锌粉，接触面积不同，锌粉接触面积大，则反应速率快，故A错误； B等体积0.1mol/L HCl和0.05mol/L H2SO4分别与0.2mol/L NaOH溶液反应，氢离子浓度相同，则反应速率相同，故B正确； C等浓度HC

12、l和CH3COOH，电离出氢离子浓度不同，分别与等质量的Na2CO3粉末反应，反应速率不同，故C错误； D等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量等表面积石灰石反应，因硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙表面会阻止反应的进行，则反应速率不同，故D错误； 故选B 11.下列对有机化合物性质或结构的叙述错误的是 A.乙烯和苯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C.二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应【答案】 A 【解析】 A. 苯使溴水褪色，产生萃取现象，属于物理变化，

13、乙烯和溴的加成反应属于化学变化，故A错误； B. 淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸，所以其水解产物不同，故B正确； C.甲烷如果是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，二氯取代物只有一种结构，因此甲烷只有是正四面体结构才符合，故C正确； D.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，故D正确。 12.一定温度下，在1L密闭容器中，反应N2 + 3H2 2NH3达到化学平衡状态的标志是 A.N2H2NH3 132 B.N2.H2.NH3的物质的量不再改变 C.混

14、合气体的密度保持不变 D.单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2【答案】 B 【解析】 A.反应平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，则N2H2NH3132不能用来判断是否达到平衡状态，故A错误； B.N2、H2和NH3的物质的量不再改变，可说明达到平衡状态，故B正确； C.气体的总质量与总体积在反应过程中始终未变，即气体的密度始终未变，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误； D.无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误。 13.X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位

15、置如下图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是 A.与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈 B.Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物 C.Y与Z。Y与W价形成的化合物含有的化学键类型相同 D.四种元素的离子半径大小为ZWXY【答案】 D 【解析】 根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等，则Z为镁元素，W为铝元素，X为氮元素，Y为氧元素。 A.金属性MgAl，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故A正确； B. Y是O元素，可以形成HClO、SO2等漂白性的化合物，故B正确

16、； C.Y与Z形成MgO是离子化合物，化学键的类型是离子键，而Y与W形成氧化铝是离子晶体，化学键类型为离子键，故C正确； D. 电子层相同，核电荷数越大半径越小，四种元素的离子半径大小为XYWZ，故D错误。 14.某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片【答案】 D 【解析】 A.a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，

17、所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B.a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2+2e-=Cu，故B正确；C.a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D.a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，铁作负极，因此电子由铁片通过导线流向铜片，故D错误。 15.下图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（ ） A.它是芳香烃 B.1mol该物质，最多可以与1mol

18、H2发生加成反应 C.与1mol该物质反应，消耗Na.NaOH。NaHCO3 的物质的量之比为2 : 1 : 1 D.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键【答案】 C 【解析】 A.该物质中含有氧元素，因此不属于芳香烃，故A错误； B.苯环与碳碳双键都能被氢气加成，因此1mol该物质最多可以加成4molH2，故B错误； C.羧酸能与Na、NaOH、NaHCO3反应，但醇只能与Na发生反应，故C正确； D.由于苯环侧链中存在氢，在酸性高锰酸钾溶液的作用下，可以发生氧化反应，氧化成羧酸，这样就可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，故D错误。 16. (1).

19、一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是 A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B. t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态 C.反应开始到10s时，Y的正逆反应速率都相等 D.反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)【答案】 A 【解析】 A.10s内，用Z表示的反应速率为v(Z)=1.58mol2L10s=0.079moL/(Ls)，故A错误； B.t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，故B

20、错误； C. 根据图象可知，因此反应开始到10s时，反应未达到了化学平衡状态，随着反应进行，Y的物质的量在减少，因此Y的正逆反应速率不相等，故C错误； D. 由图象可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n(X)：n(Y)：n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故D错误。 二、简答题(本大题共2小题，共10.0分)17.下面给出

21、的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。 （1） 根据上表回答下列问题：上述元素中形成物质种类最多的是_（填元素符号），m的阴离子结构示意图为 。h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_（用化学式填写）。d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_（用离子符号填写）。（2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_。A比较这两种元素的气态氢化物的稳定性B将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应C将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中（3）分别写出下列反应的离子方程式：g与d形成的化合物 与e、d、a三种元素形成化合物的水溶液反应 ；c的气

22、态氢化物与c的最高价氧化物对应的水化物反应 【答案】 (1) C； HClO4 H2SO4H3PO4 Al3+ S，则Cl的化学性质比S活泼，可以用比较这两种元素的气态氢化物的稳定性或将Cl的单质通入到S的氢化物的水溶液中来进行验证，故选AC； (3)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-；NH3与HNO3反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+。 18. 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 （1）已知反应2H2+O2 =H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。 A B从断键和成键的角度分析上述反应

23、中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水可以放出热量 kJ（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 ，正极的反应式为 ；电解质溶液中SO42 移向 极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。（3）一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应

24、经2min达到平衡，平衡时C的浓度 【答案】 (1)A； 242 (2)Zn ；Cu22e Cu； 负； 0.2 (3)0.2mol/(Lmin) ；2；小于 【解析】 (1)由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故选图A；断裂2molH2中的化学键吸收2436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4463kJ=1852kJ热量，2mol H2在氧气中燃烧生成气态水的反应热H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即2molH2在氧气中燃

25、烧生成2mol气态水放出的热量为484kJ，故生成1mol水可以放出热量484kJ1/2=242kJ； (2)原电池是将化学能转变为电能的装置，Zn、Cu和CuSO4溶液构成原电池，Zn失去电子作负极，Cu极得到电子作正极，被还原，正极的反应式为Cu2+2e- Cu；原电池中阴离子向负极移动，1molZn失2mol电子，1mol铜离子得2mol电子，设转移电子物质的量为xmol，则x/2mol65g/mol +x/2mol64g/mol=12.9g，x=0.2mol； (3)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，参加反应的A的物质的量为3mol-1.8mol=1.2

26、mol，由方程式可知，参加反应的B为1.2mol1/3=0.4mol，则1min内，B的平均反应速率为 =0.2mol/（Lmin）；生成的C为0.4mol/L2L=0.8mol，故1.2mol：0.8mol=3：x，解得x=2。随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L。 三、推断题(本大题共1小题，共10.0分)19. 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯

27、能发生下列转化关系： （1）A的化学式为 ，化合物D中官能团的名称是_。（2）写出反应、 的化学方程式 :_，该反应类型是 。（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有和 。（4）甲同学在实验室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫，于是设计实验进行验证，将生成的气体依次通过品红溶液 NaOH溶液 品红溶液 溴的四氯化碳溶液。确定含有乙烯的现象为 。【答案】 (1)HCl；羧基 (2)； 加聚反应 (3) (4)中品红溶液不褪色，中溴的四氯化碳溶液变为无色 【解析】 乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为CH3COOH乙烯与氯气发

28、生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生热裂解得到A与氯乙烯，则A为HCl，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。 (1)由上述分析可知，A的分子为HCl，化合物D为CH3COOH，官能团名称是：羧基； (2)反应是氯乙烯合成聚氯乙烯，反应方程式为：，该反应类型是加聚反应；反应是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：； (3)加成反应中原子利用率为100%，上述反应中属于加成反应，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有和； (4)乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应，二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认