高中化学 化学反应原理化学反应的热效应 教案1.docx

1、高中化学 化学反应原理化学反应的热效应 教案12019-2020年高中化学 化学反应原理：化学反应的热效应 教案1本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。一、教学目标1知识与技能（1）化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。(2)了解焓的定义，了解化学过程中的焓变，掌握热化学方程式的书写。（3）掌握盖斯定律及焓变的简单计算。2过程与方法(1)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。(2)提高分

2、析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3情感态度与价值观(1)激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知世界的乐趣。(2)体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美。(3)增强认识科学世界的信心。二、教学分析 本课时的重点、难点放在对焓的理解及热化学方程式的书写上。 三、重点、难点1知识上的重点、难点 教学重点：焓、焓变的含义；焓变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。 知识难点：焓的概念的理解；热化学方程式的书写。2方法上的重点、难点 学习焓以及焓变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。四、教学方法 探究法，引申法，问答法，阅读法，讲练法。五、教学过程设计【引入课题

3、】我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 0即反应产物的焓大于反应物的焓，则Q0反应是吸收能量的，为吸热反应。 若HO即反应产物的焓小于反应物的焓，则Q0反应是释放能量的，为放热反应。【质疑】 在化学2(必修)的学习中我们知道，化学反应的前后总伴

4、随着能量的改变，我们可以用一个化学方程式来表示这个过程的物质变化，那么，我们是否可以在一个化学方程式中既.把化学反应过程中的物质变化表示出来，又把这一过程中的能量变化表示出来呢? 【讲述】 在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。 3热化学方程式 【思考】 什么是热化学方程式?如何书写热化学方程式? 【探讨】在298 K时，1 mol H2(g)和1/2mol O2(g)反应生成1 mol H20(1)放热2858 kJ，此反应的热化学方程式为：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）; H(298 K)2858 kJ / mol 这种表明反应所放出或吸收

5、的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 【观察思考】 观察热化学方程式，比较它与我们以前学过的化学方程式有什么不同?在我们书写热 化学方程式时应该注意什么问题?(学生分组讨论，每四位同学一组。) 【投影或板书】 书写热化学方程式时，应注意以下几点： 要在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的聚集状态。一般用英文字母g、l、S分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq来表示。 在H后要注明反应温度，因为同一反应在不同的温度下进行时其焓变是不同的。 标明H的“+”与“一”：“+”表示为吸热反应，“”表示为放热反应。 H的单位是Jmol_1或kJmol_1。其中，mol叫表明参加反应

6、的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的系数相同。可用分数作为各物质的系数。 若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变。 【交流研讨】 已知在298 K时，由氢气和氮气反应生成1 mol NH。(g)放热4611 kJ，将下列化学方程式写成热化学方程式(学生看书来进行练习，找个别学生到黑板上板演)三、反应焓变的计算小组讨论 如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(

7、g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol学生回答： + = 则 H1 + H2 =H3所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？总结：盖斯定律-不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关H、H1、H2之间有何关系？H=H1+H2盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不

8、纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.小结 2019-2020年高中化学 化学反应热的计算名师导航 新人教版选修4知识梳理1.盖斯定律(1)内容：不管化学反应是一步或_完成，其反应热是_的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关，而与反应的_无关。(2)解释：能量的释放或吸收是以_的物质为基础的，两者密不可分，但以_为主。(3)应用：对于进行得_的反应，不容易_反应，_即有_的反应，_反应热有困难，如果应用_，就可以_地把它们的反应热计算出来。例如：C（s）+O2(g)=CO(g) 上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成

9、CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H_。但是下述两个反应的H却可以直接测得：(1)C(s)+O2(g) =CO2(g)H1=393.5 kJmol-1(2)CO(g)+O2(g) =CO2(g)H2=283.0 kJmol-1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的H。分析上述两个反应的关系，即知：H1=_，H2=_。则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为：_。2.反应热的计算反应热计算的主要依据是_和_的数据。疑难突破 1.如何理解盖斯定律？剖析：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。