与量有关的离子方程是Word格式.docx

1、C02 （足量）+C10 + H 20 = HC0 3 +HC104 NaAl0 2+C0 2C02 （少量）+ 2AI0 2+3H 20 =2AI （0H ） 3 / + C0 32 C02 （足量）+ AI0 2+2H 20 =AI （0H ） 3； +H C0 3 AI（0H ） 3只溶于强酸。在以上、 、 、组物质反应中，当 C02过量时，C03 2 -与过量的C02反应生成H C03 ，过量的C02使生成的CaC03溶解。5 S02 + Na0H （情况与C02类似，此略），6 S02 + Na 2Si03S02 （少量）+ Si0 3 2 + H 20 =H 2 Si0 3 ； +

2、 S0 32-2S02 （足量）+ Si0 3 2 +2 H 20 =H 2 Si03 ； +2 HS0 37 S02 + 氨水S02 （少量）+ 2NH 3 + H 20 =2NH 4+ + S0 32-S02 （足量）+ NH 3 - H2O =NH 4+ + HSO 3在、中，当S02过量时溶液中形成HS03离子。但值得注意的是：当S02与氧化性物质反应时，发生氧化还原反应：如：将少量的 S02气体通入NaCI0溶液中发生的离子反应方程式是： S02 + CI0 + H 20 = S0 42+ Cl + 2H +而 S02 +2 CI0 + H20 = S0 32+2 HCI0 （错误）

3、8 Na0H+AICI 3AI 3+ （足量） + 30H = Al （0H ） 3 JAI 3+ + 40H （足量） = AI0 2+ 2H 209 NaAI0 2 + HCIAI0 2（足量）+ H + （少量）+H 20 = Al （0H） 3JAI02+ 4 H + （过量） = AI 3+ + 2H20 、 均涉及到典型的两性氢氧化物 AI（0H ） 3它溶解于强酸、强碱。10 H2S + Na0H多元弱酸与碱反应， 要注意酸、碱的物质的量的关系。 其离子方程式的书写取决于酸碱的比例关系。当 n （H2S） /n （ Na0H ） 1/2 时， H2S +20H = S 2 + 2

4、 H 20当 n （H2S） /n （ NaOH ）场 时， H2S +OH =HS + H 2O（11） Fe + HNO 3Fe + HNO 3 可发生以下两个反应（a） Fe + 4 HNO 3 = Fe （NO 3） 3 + NO T + 2 H 2O（b） 3Fe + 8 HNO 3 = 3Fe （ NO 3） 2 +2 NO T + 4 H 2O当n （Fe） /n （ HNO 3） E/4时，反应按（a）式进行，其离子方程式为：Fe + 4 H + + 4NO 3= Fe 3+ + 3NO 3 + NO T + 2 H 2O当 n （Fe） /n （HNO 3） n （Fe） /

5、n （HNO 3）茅/8 时，反应按（b ）式进行，其离子方程式为：3Fe + 8 H + + 8NO 3=3Fe 2+ +6NO 3 +2 NO T + 4 H 2O当1/4三n （Fe） /n （HNO 3） 3/8时则（a） （ b）两反应都发生。在（b）式中，由于 Fe 过量时发生2Fe（ NO 3）3 + Fe=3 Fe （ NO 3）2（12） Zn +FeCl33 Zn （足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+Zn （足量）+ 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+ （错误，违反质量守恒定律）（13） Na2S + FeCl3当向Na2S溶液中滴入

6、少量的FeCb溶液时，因S 2具有还原性且过量，Fe 3+ 具有氧化性，发生的离子反应方程式为：2 Fe 3+ +3 S 2 = 2 FeS ；+ S J （产生黑色沉淀和浅黄色浑浊）若向FeCl3溶液中滴入少量的Na2S溶液时，则离子方程式应为：2 Fe 3+ + S 2 = 2 Fe 2+ + S J （产生浅黄色沉淀）14 Na 2CO3 + HCl 等 。当向Na 2CO3溶液中滴加几滴盐酸并不断搅拌，因 Na 2CO3过量，发生反 应的离子方程式为：CO32- + H + = H CO3 （无气体放出）当向稀盐酸中滴加几滴Na 2CO3溶液时，因盐酸过量，发生反应的离子方程 式为：C

7、O32- + 2 H + = CO2? + H 2O （有气体放出）。当然，不是所有的离子反应量不同，离子反应就一定不同，如Fe2+、Fe 3+、Mg 2+、Al3+与氨水的反应，不论哪种物质是否过量，离子方程式都只有同一种。女口： Fe 3+ +3 NH 3 - H2O =3 NH 4+ + Fe （OH ） 3 JAI3+ + 3 NH 3 - H2O =3 NH 4+ + Al （OH ） 3 J因 Fe（OH ）3、 Al（OH ）3均不溶于弱碱。又如：苯酚钠溶液与 CO2 的反应，不论何者过量，都只能用下式表示： +C02 + H 2O + H CO 3 2. 顺序不同 , 离子反应

8、不同。许多物质的反应，试剂滴加的顺序不同则反应的情况不同，现象不同，其离 子方程式不同。这类情况归跟到底还是与量的多少有关。如氨水与 AgNO 3 、 NaOH 与 AICI3、Na 2CO3 与 HCI、NaAIO 2 与盐酸、NazS 与 FeCh、氯 水与氢硫酸、新制氯水与 KI 溶液等。3、酸式盐与量有关的离子反应及其离子方程式酸式盐之间、酸式盐与碱的反应情况比较复杂。由于加入碱的量的不同，其 产物有所不同，书写这类离子方程式时，可按 “量少全反应，以少定多 ”的原则。 即量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比 （或阴、 阳离子个数之比） 一 定要与它的化学式相符合， 而足量的物质

9、与参加反应的离子的物质的量之比不一 定与化学式相符合。 足量物质电离出的离子的计量数取决于不足量物质电离出的 离子的计量数。 如果没有明确的用量要求， 则用任一反应物作为足量写出的离子 方程式均属正确的。 这类反应的离子方程式的书写通过下几种情况的练习， 有助 于掌握此类问题。1 Ba（OH ）2+NaHSO 4NaHSO 4 溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：Ba2 + + 2OH + 2H + +SO 4 2 = Ba SO 4 J + 2H 2ONaHSO 4 溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：Ba2 + + OH + H + +SO42 = Ba SO 4 J + H 2O2

10、Ba（HCO 3）2+NaHSO 4NaHSO 4溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：Ba2 + + 2 HCO 3 + 2H + +SO 4 2 = BaSO 4 J + 2CO 2 T +2H 2OBa2 + + HCO3 + H + +SO4 2 = Ba SO4 J + CO2 T+H2O3 Ca（HCO3 ）2+NaOHNaOH 溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：Ca2 + + 2 HCO3 + 2OH =Ca CO3 J + CO32 +2H2ONaOH 溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：Ca2 + + HCO3 + OH =Ca CO3 J +H2O4 NaHCO3+C

11、a （OH ）2NaHCO3 溶液中加入少量澄清的石灰水时，离子方程式为：Ca2 + +2 OH + 2 HCO3 =Ca CO3 J+2H2O + CO32 往澄清石灰水中加入少量的小苏打溶液时，离子方程式为：Ca2 + + OH + HCO3 =Ca CO3 J+ H2O当只要求写出澄清石灰水与小苏打溶液反应的离子方程式时， 因没有明确的 用量要求，以上述两种情况的写法都对。5 NaH2PO4+Ba （OH ）2向 NaH2PO4 溶液中加入过量的 Ba（OH ）2 溶液时，2 H2PO4 +3Ba2+ + 4OH = Ba3 （PO4） 2 J + 4H2O向 NaH2PO4 溶液中加入

12、少量的 Ba（ OH ） 2 溶液时，3 H2PO4 +3Ba2+ +6 OH = Ba3 （PO4） 2 J +6 H2O + PO43 如果 Ba（ OH ）2 不限量，则上述两种写法都对。6 C a （ H2PO4 ）2+NaOHi Ca （H2PO4 ） 2与足量的NaOH溶液混合在碱过量的情况下，促进了 H2PO4 离子的电离，最终将Ca（H2PO4 ）2 以 Ca3（PO4）2 的形式沉淀下来，根据互相反应的物质的量之间的关系，每3mol Ca （ H2PO4 ） 2需要12mol NaOH 与之反应，故离 子方程式为：6 H2PO4 +3Ca2+ +12 OH = Ca3 （ P

13、O4） 2 J +12 H2O +4 PO43 ii Ca （H2PO4 ） 2与NaOH以物质的量为1 : 2混合 由于碱量不足，只能使 1mol Ca （H2PO4 ）2 电离出的 2mol H2PO4 转化为 HPO42 而不可能生成 2mol PO43 或剩 1mol H2PO4 ，因为H2PO4 与PO43 不能共存。故此离子方程式为：Ca2+2 H2PO4 +2 OH = CaHPO4 J +2 H2O +HPO42 7 Ca（ HCO3 ） 2+Ca （ O H ）2当阳离子相同时，无论谁过量，其离子方程式只有一种形如 Ca（ O H ）2 溶液中加入 Ca（ HCO3 ）2 溶

14、液（少量或过量），其离子方程式都是如下一种：4、较特殊且与量有关的离子反应 这类反应除要考虑反应中量的关系外，还要考虑其它一些特殊因素，必须统筹兼顾，分析全面，方可正确写出相应的离子方程式。1 Mg （ HCO3 ）2+ NaOH在离子反应中，反应总是向着有利于生成溶解度更小的物质的方向进行。如Mg（HCO3 ）2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液时，由于 Mg（OH）2 比 MgCO3 更难溶，故离子方程式为：Mg2 + + 2 HC03 + 40H = Mg （OH ） 2； + 2CO32 +2H2O同理，在 Mg （ HCO3 ）2 溶液中加入足量 Ca（ OH ）2 溶液Mg2 +

15、+ 2 HCO3 +2Ca2 + +4OH = Mg （ OH ）2； + 2CaCO3 ； +2H2O2 KAl （ SO4 ）2 + Ba （ OH ）2明矾溶液与 Ba（OH ）2 溶液的反应，实质上是 Ba2+ 与 SO42 、Al 3+与 OH 的反应。如明矾溶液中与足量的 Ba（ OH ）2 溶液反应时，既要考虑Al3+ 、 SO42 的物质的量之比为 1：2 而不是AI2 （SO4） 3中的2: 3，还应注意Al （OH ） 3的两性。显然，此时 OH 离子过量， Al （ OH ） 3 被溶解，故离子方程式为：Al 3+ 2SO42 +2Ba 2+ + 4OH = 2 Ba S

16、O4 ； + AlO2 + 2H2O如果向明矾溶液中加入等物质的量的 Ba（OH ）2 溶液反应时，显然 OH 离子不足，故离子方程式为：2Al 3+ 3SO42 +3 Ba 2+ + 6OH = 3 Ba SO4 ； + 2Al （OH ）3；3 NH4HCO3 + NaOHNH4HCO3 与足量的 NaOH 溶液混合时， OH 既与 NH4+ 反应，又会 与 HCO3 反应，故正确的离子方程式是：NH4+ HC03 + 2 OH = NH3 H2O + CO32 +H2O4 Cl2 + FeBr 2向溶液中通入 Cl2 气。离子反应方程式分别为：当 Cl2 气少量时， 2 Fe2+ + C

17、l2=2 Fe 3+2Cl 当 Cl2 气足量时， 2 Fe2+ +4Br +3 Cl2=2 Fe 3+2Br 2 +6Cl 当 Cl2 气足量时，若写成：2 Fe2+ +2Br +2Cl2=2 Fe 3+Br 2 +4Cl （错误），因被足量氯气氧化的Fe2+、Br的物质的量之比为1 : 2,即1mol Fe2+ 被氧化的同时， 必定有 2mol Br 被氧化，因此，应注意阴、 阳离子的配比关系， 即必须遵守定组成定律）。总之, 离子方程式的书写与正误的判断,要在掌握基本方法的基础上, 针对 反应中物质的性质、反应的条件、反应的环境等因素具体分析,正确判断,灵活 运用,从中掌握其书写规律。感谢下载!欢迎您的下载，资料仅供参考