高中化学原电池说课稿Word文件下载.docx

1、.过程与方法通过实验探究的过程，并利用科学探究的方法，从而提高科学探究的能力，培养科学的思维方式和问题意识。.情感、态度与价值观体验对立和统一的辩证唯物主义世界观培养勇于创新，积极实践的科学精神和科学态度3、教学重、难点：重点：双液原电池的工作原理和构成条件难点：单液电池模型 双液电池模型根据氧化还原反应设计双液原电池。二、【学情分析】已有基础：对原电池原理已有初步认识；具有一定的实验探究能力。局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。 发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。三、【教法、学法的分析】1、教法：本课主要采用了实验探究法，再结合问题探讨法

2、、分析推理和比较归纳法等教学方法，同时合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。2、学法：在观察讨论分析总结的过程中，完成单液电池模型上升到双液电池模型知识和能力上的跨越。四、【教学程序】包括六个环节：【新课引入和再现旧知】 【实验探究1】 【实验探究2】 【实验探究3】 【课堂小结】 【巩固提升 】三个实验探究活动为核心，让学生自主发现问题、分析问题、做出猜想、实验验证猜想，从而建构模型实现知识和能力的跨越。情景导入：展示有关电池的图片，激发学生回忆原电池是一种将化学能转化为电能的装置。 再现旧知：、请学生判断哪些装置属于原电池？进而复习原电池的构成条件，在此特别强调内、外电路及其

3、构成的闭合回路，为构建双液电池模型做准备。、请学生分析（5）装置工作原理，从而复习原电池的正负极规律、外电路（导线）电子流向、内电路（电解质溶液）离子移向 ，为双液原电池工作原理的探究做准备。、请学生根据工作原理预测实验现象。绝大部分学生认为电流表指针偏转；锌片逐渐溶解； 铜片表面有红色物质析出 。“事实真的是这样吗？”进而引发学生探究的欲望。他们很想进入【实验探究1】组装（5）装置并观察现象他们惊讶地发现：电流不稳定 ；铜片表面有红色物质析出；锌片表面竟有黑色物质析出 ，断开导线继续有黑色物质析出，经引导学生理论分析得出红色、黑色物质均为铜，在此我只做简单解释是由于金属粉末吸收可见光的原因。

4、同时以此为契机布置一个课外活动：实验验证黑色物质为铜。从实验现象学生很容易发现单液原电池的两个不足： 电流不稳 开路耗损。思考：锌片所失电子是否全部形成电流？结合实验现象学生不难发现不足效率低。从而找到学生最近发展区 创设问题：如何解决单液原电池“不足”呢？讨论交流2+找到根源：锌片与硫酸铜溶液直接接触，在表面与Cu直接发生了氧化还原反应。 提出设想： 把锌片和硫酸铜溶液分开，不直接接触 2+ 锌片插入非Cu的电解质溶液中（选NaCl溶液）构成闭合回路（用浸有NaCl饱和溶液的滤纸条或布条将两电解质溶液接通）注：教师提示“外电路（导线），避免学生想到用导线将两溶液接通。 当然也有不少学生持否定

5、观点：锌片与硫酸铜溶液没有直接接触，不能发生了氧化还原反应，从而不能产生电流。“事实究竟如何”，此时学生探索的欲望达到本堂课极点，心早已飞入【实验探究2】：按上述设计实验装置进行实验。他们非常惊讶地发现：表针同样偏转，且电流稳定，铜片表面仍有铜析出，但锌片逐渐溶解表面无铜析出，取出“浸NaCl滤纸条”时表针回零。得出：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况也可以构成原电池（双液），但需用到浸有NaCl饱和溶液的滤纸条（化学上叫“盐桥”）。从而突破局限认识，构建双液电池模型，并很自然地引出“双液原电池”、 “盐桥”的概念 ，为教材实验做准备。展示、介绍：实验室常用的盐桥，并与浸有NaCl饱和溶液的滤

6、纸条进行对比，得出其效果更好。然后进行【实验探究3】：教材实验4-1学生们淡定地发现实验现象与【实验探究2】现象相同，且电流更持久。从而全面得出双液原电池优点：电流稳定 开路零耗 效率高 。接着分析实验现象并结合分析示意图和动画归纳出：电极反应式、电池总反应式、外电路电子流向、内电路离子移向、两极电解质溶液作用，盐桥的作用等方面。着重通过对盐桥拿出和放进电解质溶液时表针偏转情况的分析，并结合“异性相吸，同性相斥”的电荷作用原理归纳出盐桥的作用：形成闭合回路平衡溶液电荷讲述介绍：电池符号： Zn ZnSO4（aq） CuSO4（aq） Cu从而使学生对原电池原理形成完整认识，完善知识体系，建立原

7、电池思维模型，体现了由浅入深的新课程理念.【课堂小结】让学生思考与交流：你对原电池有了哪些新的认识？这一环节主要以学生为主体，借以老师合适的指引让学生对本节课所学知识做一个梳理和总结。五、【板书设计】追求：简洁、清晰、重点突出六、【课后反思】遵循新课改理念是本节课设计的宗旨，以问题为线索通过实验探究将基础知识的教学与探究性学习相结合，充分体现了以学生为主体的教学理念。课堂上采用适度限制的开放性教学，让学生通过观察、探究、讨论交流等探究性学习方式，构建了双液电池模型，提高了科学探究能力，培养了学生自主学习、合作交流的良好学习习惯。由于成功组织实施师生互动，学生注意力集中，思维也得到拓展，顺利的完

8、成了本节课的教学目标。篇三：说课稿原电池说 课 稿选修4第四章电化学基础第一节 原电池选修4第四章第一节原电池说课稿各位领导、老师们，你们好！今天我要进行说课的课题是选修4第四章电化学基础第一节原电池。首先，我对本课题进行分析：一、 说教材教材分析：（一）教材内容的地位和作用：本节内容是在必修2中第二章第二节化学能与电能的基础上，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，要求学生能够写出相关的电极反应式和电池反应方程式，从本质上了解原电池的工作原理，帮助学生对电化学的研究和应用范围形成一个概貌性的认识，是在必修2基础上的深化

9、。（二） 教学目标:（1）知识与技能：1、进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件；2、了解简单原电池的缺点和改进方法；3、掌握盐桥的作用及工作原理。（2）过程与方法：1、通过实验探究活动，进一步巩固化学实验的基本操作及规范；2、通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；3、培养科学探究过程中的问题意识，敢于、善于发现问题并提出质疑，勤于思考；4、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工处理。（3）情感态度与价值观：1、通过实验探究，体验探究的基本过程，认识化学实验在化学研究中的作用；2、培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学

10、有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。（三）教学重点和难点:盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。盐桥的作用及原理。二、说教法考虑到高二年级学生的现状，我主要采取学生实验探究的教学方法，让学生真正的参与活动，而且在活动中得到认识和体验，产生践行的愿望。培养学生将课堂教学和自己的行动结合起来，充分引导学生全面的看待发生在身边的现象，发展思辩能力，注重学生的心理状况。设置疑问情境激发学生学习的兴趣，并辅助以多媒体教学手段从实验出发，通过实验引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。三、说学法在必修化学2中学习了由锌

11、片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。在本节课中，学生通过“问题情境实验探究质疑讨论分析推理整合运用”的学习方法，学习带有盐桥的较复杂的原电池，进一步认识到原电池的构成和反应原理，了解设计原电池、选用正负电极的原则，并拓展了影响原电池输出电能能力因素的知识。四、说教学手段：多媒体辅助教学，学生进行小组讨论和实验探究，贯穿整个教学过程。增加了直观性和趣味性，加大了课堂密度，提高了教学效果。五、说教学过程环节一 复习巩固引入新课回顾高一所学原电池知识，让学生回忆思考回答问题。从学生已有知识引入，提出本节课的大任务，激发学生兴趣。环节二 构建原电池模型首先依据反应：ZnCu2+

12、Zn2+Cu，设计原电池，画出装置图，写出电极反应式。然后让学生讨论原电池工作时，各构成部分的作用是什么？通过完成原电池的模型，对原电池的知识进行复习，建立原电池思考模型，培养学生思考和处理原电池问题的思路。用图片展示铜锌原电池装置图（见左图）。观察原电池装置，对锌片上产生气泡的原因进行思考和讨论，并给出猜想：锌和稀硫酸直接接触反应。分析学生的猜想并从理论上进行肯定：整套实验装置中提供了锌与硫酸直接接触的环境。让学生结合化学能与热能转化的知识分析产生气泡的方式对原电池是否有利？最终得出这种方式会放热，不利于化学能到电能的转化。引导学生组装原电池，并思考选择使用温度计对猜想进行验证。最终目的是让

13、学生自己发现简单原电池所存在的不足，然后根据不足改进原电池，引入一个既能避免电极材料与电解质直接接触反应又能沟通内电路的盐桥，然后针对盐桥是否能实现所提出的目的进行验证。环节三 分析盐桥首先介绍盐桥的构成（在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶）和盐桥的工作原理，最终分析得出含盐桥原电池的构成：1、两个半电池（一般为不同的两个电极和电解质溶液）2、盐桥（通常为含有KCl饱和溶液的琼脂）3、用导线相连组成闭合回路环节四 电极判断及电极反应方程式的书写先给出一些简单的原电池装置，由学生判断正负极并写出电极反应方程式，然后做两个实验：用金属镁和金属铝作为电极，分别用稀硫酸和氢氧化钠溶液作为电

14、解质溶液，让学生观察实验现象，发现电流表偏转方向不同，并分析得到电子转移方向不同，两个原电池装置中正负极发生了变化。让学生回忆以前学过的判断依据：较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或石墨作为正极。引出电极判断与学生原有知识积累的矛盾，引发学生思考，最终得出判断原电池正负极的正确标准：失去电子发生氧化反应的一极是负极，得到电子发生还原反应的一极是正极。最后讲解并通过练习让学生掌握电极反应方程式的书写原则：先根据电极材料、电解质溶液及反应现象，再确定正负极，然后写电极反应式。在确保正负极转移电子数目相同的前提下，将正负电极反应式相加既得总反应式。环节五 原电池原理的应用2Fe3+2I-2Fe2+

15、I2，设计电池并画出装置图，写出电极反应式。强化对原电池模型的应用。通过演示实验，并检验正极产物。实验用品：FeCl3溶液、KI溶液、碳棒、导线、电流计、盐桥、淀粉溶液。 通过实验讨论出设计原电池的一般思路。继续应用电池模型，解决实际问题。介绍燃料电池的发展图片展示各类燃料电池，目的是通过分析实际生活中的问题，一方面使学生体会学以致用的学习目的，激发学生学习化学的热情，另一方面使学生了解科技前沿。环节6总结归纳引导学生列出本节课重点内容提纲，并对本节课所学知识进行小结。引导学生通过相互交流讨论，对本节课知识进行整理归纳。六、板书设计 原电池一、原电池1、定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池

16、2、原电池组成的条件：（1）有活泼性不同的两个电极（2）与电解质溶液、导线形成闭合回路（3）想得到持续稳定且较大的电流，可选择具有盐桥的双液电池，且需考虑溶液中阳离子的得电子能力的大小（4）能自发地进行氧化还原反应3、原电池的工作原理：（1）、原电池的组成：、半电池：电极材料和不与电极材料反应的电解质溶液，原电池是由两个半电池组成。、盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂做成的冻胶。、内外电路：内电路：正负电极及导线内电路：电解质溶液和盐桥（2）工作原理：电极反应式：负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）正极：Cu2+2e-=Cu（还原反应）电池总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（离子反应）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（化学反应方程式）二、电极判断负极：失去电子，发生氧化反应得倒电子，发生还原反应电极反应方程式书写：宏观现象方程式表示七、课后作业：1、完成书本本节的相关习题；2、预习第二节的内容：化学电源我的说课内容到此结束，谢谢各位专家、老师的认真阅读和聆听！