化学分类复习及详解答案十Word文档下载推荐.docx

1、（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）2N2H4（l）=3N2（g）4H2O（g） H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_（填标号）a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（

2、见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O（1）2s22p3（2）NOC（3）三角锥型 sp33mold（4）c例4（2011年山东理综）氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个 。（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。（1）2（2）OH键、氢键、范德华力 形成分子内

3、氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（3）sp3 H2O中O原子有2对孤对电子，而H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小。规律小结：对照江苏考试说明的题型示例，这类试题通常以新材料为背景素材，通常背景或语言描述作为生长点，融合物质的结构与性质大部分知识内容，分别考查等电子体、原子结构与周期、氢键、杂化轨道理论与价层互斥理论及晶胞等知识。这类试题的常考点如下：1原子结构及其性质：基态时核外电子排布置；元素电负性递变与电负性运用；电离能的大小及其递变规律与运用等。2化学键、分子构型与元素性质：元素的性质与化学键；化学键（离子键和共价键）的运用；键和键的形成；分子结构与杂化方式及确

4、定分子形状的三种方法（杂化理论、价层互斥理论、等电子体）；分子的性质及氢键；其他如简单的配合物、分子的极性判断等。3晶体结构与元素性质的关系：四种晶体类型、结构微粒、作用力及性质等；金属晶体的堆积方式与空间利用率；离子晶体与晶格能应用等。课堂练习：1HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、

5、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 。（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 。（3）HN3属于 晶体，与N3互为等电子体的分子的化学式为 （写1种）。NH2的电子式为 ，其中心原子的杂化类型是 。（4）CuCl2中的键型为 ，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为 。（5）治癌药物B的结构简式为 。2（2011年全国理综）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3

6、和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；（2）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-

7、3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。（1） B2O3+3 CaF2+3H2SO42 BF3+3 Ca SO4+3H2O B2O3+2NH32BN+3 H2O（2）1s22s22p1，N，+3（3）120，sp2，正四面体（4）共价键（极性键），分子间作用力（5）4，4，3氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于 晶体，写出制备NF3的化学反应方程式： 。（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-。与N3-互为等电子体的分子、离子有： （各举1例

8、），由此可推知N3-的空间构型是 型。叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co（N3）（NH3）5SO4、Fe（CN）64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式： ；Co（N3）（NH3）5SO4中钴的配位数为 ，CN-中C原子的杂化类型是 。（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子。（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是 。ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B第一电离能（I1）：NPSC钠晶胞结

9、构如图，该晶胞分摊2个钠原子D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（1）分子 4NH3+3F2=NF3+3NH4FN2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO- 直线3d74s2 6 sp极性BC4海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。（1）Ni2的核外电子排布式是_。（2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是 。电离能/kJI1I2铜7461958锌9061733（3）下列说法正确的是_。A电负性：NOSC BCO2与COS（硫化羰）

10、互为等电子体CNH3分子中氮原子采用sp3杂化 DCO、H2S、HCN都是极性分子（4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为_。（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985，后者801，其原因是_。在FeS晶胞中，与Fe2距离相等且最近的S2围成的多面体的空间构型为_。1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8Cu失去一个电子成为Cu+，核外电子排布从Ar3d104s1变为Ar3d10能量较低的稳定结构，而Zn核外电子排布为Ar3d104s2较稳定，所以Cu第一电离能较Zn小，第二电离能相对较大BCDH11O5+FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格

11、能大 正八面体5（2010年盐城第二次调研）由徐光宪院士发起， 院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多分子共和国中的明星。（1）下列说法正确的是 。（a）BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子（b）CO2、HCN分子中都含有两个键和两个键（c）H2S、O3分子都是直线形（d）一种双环单萜龙脑（如右图）分子中有4个手性碳原子（2）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。（a）第一电离能N大于O （b）电负性O大于N（c）NO+的结构为：NO+（d）N、O元素在周

12、期表中都处于p区（3）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图，白球表示： 原子。（4）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，其中Fe2+在基态时核外电子排布式为：实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图），该配离子中Fe2+配位数为 。（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：课后练习（1）：1叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氦酸（HN3）是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢

13、叠氮酸（HN3），N2H4HNO22H2OHN3，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。（1）下列有关说法正确的是_（选填序号）。 AHN3中含有5个键 BHN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化 CHN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分予 D肼（N2H4）沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键 （2）砷与氮同族，砷的最高价氧化物对应水化物的分子式是。砷所在的周期共有18种元素。试用构造原理解释为什么第四周期只有十八种元素？ 。（3）叠氮化物能与Fe3及Cu2及CO3等形成络合物，如：Co（N3）（NH3）5SO4，在该络合物中钴显_价，根据价层互斥理论可知SO42空间形状为：_，写

14、出钴原子在基态时的价电子排布式：_。（4）由叠氮化钠（Sodium azida）NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3（s）2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是_（选填序号） ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 B钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子 C氮的第一电离能大于氧 D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 （5）与N3互为等电子体的分子、离子有：_（各举1例） （1）CD （2） H3AsO4；第四周期元素，原子核外只有四个电子层。按能量最低原理，4s上排2个电子，3d上排10个电子，4p上排6个电子，共对应18种元素，若4d排电子，就出现了第五电子层，就不是第四周

15、期元素了，所以第四周期只有18种元素。 （2）+3；正四面体；3d74s2 （3）BC（4）N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN2Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。Z2+的核外电子排布式是。在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a.稳定性：甲乙，沸点：乙 b.稳定性：乙c.稳定性：甲 d.稳定性：Q、R、Y三种元素的

16、第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于3已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。基态的F3+核外电子排布式是 。B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。化合物FD3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是 ；化合物ECAB

17、中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。化合物EFF（AB）6是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的1/8（E未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E的个数为 。（1）1s22s22p63s23p63d5（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键（3）分子晶体（4）K2Fe（SCN）5（5）44核能源已日益成为当今世界的主要能源。核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4UO2 （CO3）3直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如右图），

18、则UO2晶体U4+的配位数为三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ； A离子键 B键 C键 D氢键 E配位键根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为 ；写出一种与CO32互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4即升华成气体。UF6属于 晶体。放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 。8 ABCE 平面正三角形 SO3或BF3 （2）分子 （3）5s25p25叠氮化钠（NaN3）是一种

19、无色晶体，广泛用于汽车安全及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3 下列说法正确的是 。AN2O与N3互为等电子体BNaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物CNaNH2熔点（210）比NaOH熔点（318.4）低，是因为前者相对分子质量小D第一电离能N比O大NH3沸点（-33.34）比N2O沸点（-88.49）高，其主要原因是 。依据价层电子对互斥理论，NO3空间构型呈 形。一种叠氮桥基化合物，合成方法如下：醋酸铜中，Cu2+在基态时核外电子排布式是 ；配合物C中，氮原子的杂化方

20、式有 。汽车安全是基于反应6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2，铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下：下列说法中正确的是 。A空间利用率-Fe大于-FeB-Fe、-Fe的堆积方式分别与和相同C金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动D-Fe延展时，可转变为-Fe课后练习（2）：1下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。写出上表中元素原子的外围电子排布式 。在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为： 杂化，元素与形成的化合物的晶体类型是： 。元素的第一电离能 元素（选填“”、“”、“”）的第一电离能；元素与元素形成的X分子的空间构型为：

21、请写出与N2互为等电子体的分子、离子的化学式 、 （各写一种）。在测定与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式是：将过量的X通入含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为：_ _。3d54s1sp2 离子晶体 三角锥形 CO C22HF气态时会形成 （HF）n分子（或“HF分子间形成氢键”）4Mg +10HNO34Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2OCu2+ + 4NH3 Cu（NH3）42+2美国科学杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破

22、。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：下列有关石墨烯说法正确的是 。A石墨烯的结构与金刚石相似B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12g石墨烯含键数为NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。钴原子在基态时，核外电子排布式为：乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 。右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：含碳源中属

23、于非极性分子的是 （a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇）酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：酞菁铜分子中心离子的配位数为：BDAr3d74s2 乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键；Cu3 Au或Au Cu3 a、b、csp3和sp2 ；23T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小Z单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是 。写出与X单质分子互为等电子体的物质的化学式 、 。（分子、离子各一种） X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。