高中化学01电解质溶液Word文件下载.docx

1、影响水电离的因素加入酸或碱，抑制水的电离，加入易水解的盐、活泼金属或升温促进水的电离pH计算公式（pH= -lgc（H+）酸性溶液根据c（H+）求pH；碱性溶液根据水的离子积表达式求出c（H+），再求pH溶液的酸碱性酸或碱溶液酸性溶液：c（H）c（OH）；中性溶液：c（H）c（OH）；碱性溶液：c（H）6时为碱性溶液，pH6时为酸性溶液。（2）使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。3溶液中的c（H）和水电离出来的c（H

2、）的区别（1）室温下水电离出的c（H）1107 molL1，若某溶液中水电离出的c（H）L1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。（2）室温下，溶液中的c（H）10-7 molL-1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c（H）c（H+），a=b B若c（K+）c（CH3COO-），abC若c（OH-）=c（H+），ab D若c（K+）c（CH3COO-），a B C D例2：水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+） c（OH） =常数，下列说法错误的是 （ ）A图中温度T1 T2B图中五点Kw间的关系：B C A = D = EC曲线a、b均代

3、表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性例3：25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 （ ）A1:10:10: B1:5:5C1:20: D1:例4：（双选）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 （ ）Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性例5：（双选）常温下，将pHa的某一元酸

4、HA溶液与pHb的NaOH溶液等体积混合，充分反应。下列叙述一定正确的是 （ ）A若n（HA）n（NaOH），则ab14B若n（HA）n（NaOH），则ab14 C若混合后溶液pH7，则n（HA）n（NaOH）D若混合后溶液pH7，则n（HA）n（NaOH）【方法提炼】pH和等于14的酸碱混合问题的判断pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。（1）已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：pH7pHpH11V酸V碱（3）强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：题型2：强弱电解质的对比常温下，关于浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸溶液的说法不正

5、确的是 （ ）A等体积的三种酸中加入等量NaOH，反应后溶液的pH值：醋酸盐酸硫酸B与等物质的量NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸盐酸=醋酸C同浓度NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸盐酸醋酸D三种溶液的pH值：pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c0.1 molL1）至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 （ ）Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，Vx题型3：酸性强弱排序的应用（双选）已知常见几种酸的酸性排序如下：H2CO3 H2S HS-则下列反应可能发生的是 （ ）ANaHCO3Na

6、HSNa2CO3H2SBH2SNa2CO3NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2NaHSNaHCO3DH2SNaHCO3NaHSH2CO3（双选）25时，弱酸的酸性排序如下：CH3COOH H2CO3 HCN HCO3-下列表述错误的是 （ ）ACN+H2O+CO2HCN+HCO3B相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3 NaCN CH3COONaC等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性Damol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c（Na+）c（CN），则a一定小于b题型4：离子浓度大小比较向三份均为100mL0.5molL-1NaHCO

7、3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca（OH）2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c（CO32）的变化依次为 （ ）A减小、减小、增大 B减小、增大、增大 C增大、减小、减小 D减小、增大、减小（双选）向NaOH（aq）滴入HAc（aq）的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是（ ）Ac（OH-） = c（Na+） c（Ac-） c（H+） Bc（Na+） c（OH-） = c（Ac-） c（H+）Cc（Na+） c（OH-） c（H+） Dc（H+） c（Na+） c（OH-）（双选）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）A0.1 molL1 CH

8、3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c（Na）c（Cl）c（CH3COO）c（OH）B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH）c（Cl）c（OH）C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c（Na）c（CO）c（HCO）c（H2CO3）D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O）c（HC2O）c（OH）c（Na）c（H）c（Cl）（双选）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系

9、正确的是 （ ）A常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c（Na）0.1 molL1：c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H）c（OH）B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c（CO32） c（HCO3） c（OH）c（H）D在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）（双选）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液中

10、微粒的物质的量浓度关系错误的是 （ ）Ac（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）Bc（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+） C3c（Na+）5c（CO32-）+5c（HCO3-）D将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）题型5：酸碱滴定及其图像问题20时向20 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL-1 NaOH（aq），溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 （ ）Aa点：c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）Bb点：c（Na）c（CH3C

11、OO）c（H）c（OH）Cc点：c（H）c（CH3COOH）c（OH）Dd点：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）常温下，向20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 （ ）A点所示溶液中：c（CH3COOH）c（Cl）c（OH）c（H）B点所示溶液中：c（Na）c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH）C点所示溶液中：c（CH3COOH）c（Na）c（H）c（CH3COO）D整个过程中可能出现：c（H）c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO

12、）（双选）常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100mol/LHCl和20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如下图2条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法正确的是 （ ）A滴定盐酸的曲线是图1B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A）C达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）n（HCl）D当0 mL V（NaOH） c（Na+）c（H+）常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。AVNaOH=10mL时，溶液中

13、存在：Na+=2H2T+2HT-+2T2-BVNaOH=20mL时，溶液中存在：Na+HT-H+H2TT2-CVNaOH=30mL时，溶液中存在：Na+HT-T2-OH-H+DVNaOH=40mL时，溶液中存在：OH-=HT-+2H2T+H+【方法提炼】巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系1抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合；2抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的；3抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足；4抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。题型6：综合题型已知水在25和100时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由：_。（2）25时，pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为