沪科版化学高一上21《以食盐为原料的化工产品》教案和随堂练习文档格式.docx

1、纯净的浓盐酸是无色，盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。用途：盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。（2）硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。 （3）硝酸 （HNO3）：纯净

2、的硝酸是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，与空气中的水蒸气结合成硝酸小液滴，形成白雾。，有腐蚀性。 硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成水。 硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、炸药。 例1：当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是A.产生白烟 B.产生白色烟雾C.产生白雾 D.产生氯化氢气体2、 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH”几个关键字，与酸反应形成盐和水。 常见的碱有： 氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做

3、试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。 氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。 例2：氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量 A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定 4、pH例3：

4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该 地区不适宜种植的作物是作物茶油菜西瓜甘草最适宜的pH范围4.55.55.86.76.07.07.28.5 A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草 5、盐Cl- SO42- NO3- CO32- MnO4- Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ 想一想：食盐和盐是一回事吗？ （1）氯化钠 分布：海水、盐湖、盐井、盐矿。制取步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发。粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，会吸水潮解。日常生活中用于调味和腌渍蔬菜；医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠

5、溶液；是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。（2）碳酸钠 碳酸钠在工业上叫做纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫做结晶水合物。常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。（3）硫酸铜 无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，从硫酸铜溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水，受热能失去结晶水，成为白色CuSO4. 硫酸铜有毒，常用作杀菌剂，它与石灰配置的波尔多液是一种天蓝色的粘性液体，杀菌效率高。拓展：物质的分类 随堂练

6、习：1、氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是_，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式）_，用化学方程式表示发生的变化：_。若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：_。2、在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，（1）属于微溶于水的是_；水溶液能使酚酞试液变红的是_；（2）不溶于水，但能溶于酸的是_；（3）与酸反应溶液呈蓝色的是_；（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是_。3、将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：（1）不反应的是（填序号，下同）_；（2）冒气泡的是_；（3）有浅绿色溶液出现的是_;（

7、4）红色消失的是_。 三、氢气、氧气和二氧化碳的实验室制法 新知识点精讲1、海水晒盐1、原理：蒸发结晶 例4：已知30时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶 有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30，可析出多少克硝酸钾？随堂练习：有60时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出（不含结晶水），再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，（1）求60时A物质的溶解度是多少克。（2）原溶液的质量分数。2、控制卤水密度的原因：对照教科书24页的表格说明，培养读图表的能力。例5：在海水浓缩的过程中，当海水密度达到1.21g/L1.

8、22g/L时，析出的盐中，质量分数最大的是（ ）A、CaSO4 B、NaCl C、MgCl2 D、MgSO43、粗盐的提纯过滤称量蒸发溶解想一想：（1）过滤和蒸发操作的（1）过滤和蒸发操作的要点：（2）如何将食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42-等杂质除去？（3）为什么食盐容易潮解1、粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是（ ）A、量筒 B、玻璃棒 C、三角漏斗 D、表面皿2、粗盐提纯时不需用到操作是 （ ）A、溶解 B、过滤C、蒸馏 D、洗涤3、已知粗盐中除NaCl外，还含有MgSO4和CaCl2。现用BaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3和稀盐酸来精制食盐。在实验过程中，最终发生的变化是（

9、）A、用Ca（OH）2沉淀MgSO4，生成Mg（OH）2 B、用BaCl2沉淀MgSO4，生成BaSO4C、用Na2CO3沉淀CaCl2，生成CaCO3D、用盐酸除去Na2CO3，生成CO2气体2、氯碱工业1、原理电解饱和食盐水 阴极 阳极补充概念：电解：使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。阳极：与外接电源正极相连的电极。阴极：与外接电源负极相连的电极。（1）如果我们在反应开始前往饱和食盐水中滴入酚酞，那么我们可以看到那些实验现象，怎么检测产生的两种气体？阴极 （2）为什么阴极逸出的气泡比阳极逸出的气泡快？ （3）电解一段时间后，为什么会在阴极附近出现浑浊？1、电解饱和食盐水时，产

10、生氯气的电极名称为（ ）A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极2、用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（ ）A.点燃 B.加热 C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.干燥的淀粉碘化钾试纸3、氯碱工业是以 为基本原料的基础化学工业。其中最重要反映的化学方程式是 ，把该反应的产物进一步加工成各种含氯的制品，如 、 、 、 等。以海水中NaCl为原料的相关化工产品： 2、电离方程式的书写： 注意两点：电荷守恒和离子团不拆开表达。 例6：写出HCl、H2SO4、NaOH、NaCl的电离方程式。 拓展：电解质的概念 随堂练习：7、下列电离方程式错误

11、的是（ ） A、NaCl Na+Cl- B、H2SO4 2H+SO42- C、Ca（OH）2 Ca2+2OH- D、Al2（SO4）3 Al3+SO42- 三、盐酸 1、物理性质：氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气的密度，极易溶于水，可形成盐酸。 2、喷泉实验： 原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞 后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 要点：气体要充满烧瓶； 盛气体的烧瓶必须干燥； 烧瓶不能漏气； 所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 能形成喷泉的组合：（1）NH3、HCl、NO2 等与水组合能形成喷泉； （2

12、）CO2、SO2与NaOH（aq）组合能形成喷泉。 例7：利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质实验前a、b、c活塞均关闭（1）若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。 （3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_ _。喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生的原因是存在压强差。试根据附图，回答下列问题：（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的

13、是 AHCl和H2O BNH3和H2OCNH3和苯 DCO2和烧碱溶液（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是 ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液C大理石与稀硫酸 D碳铵与稀硝酸（3）若图B的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象？A浓硫酸 B生石灰C氢氧化钡晶体与NH4Cl固体 D氢氧化钠固体（4）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述 装置的原理相似。（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是 。（6）图D是用排水取气法收集的一瓶乙烯，请你结合喷泉原理和乙烯的化学性质，在图D的基础上设计一个方案，

14、使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。简述操作过程 。3、酸的通性：（1）与酸、碱指示剂反应；（2）与活泼金属反应；（3）与碱性氧化物反应；（4）与碱反应； （5）与某些盐反应。4、HCl的工业制法：能不能把合成塔内的氢气和氯气的位置对换，为什么？5、HCl的实验室制法 发生装置 净化装置 收集装置 尾气吸收装置 注意HCl尾气处理时的不同。写出反应方程式：CaONaOH浓硫酸H2,O2,SO2,CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3O2, H2,CO,N2,SO2,CO2,NH3NH3, （H2S） 例8：已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

15、在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：（1）实验室制取氨气的装置可以和制取 的装置相同。（2）氨气可以用 法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为 。（3）现欲制取一瓶氨气，除已有试管、带导管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有 。用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置： （1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） （2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，应选 装置。 （3）检验水蒸气，应选除去水蒸气，应选用装置。6、NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀

16、性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。急救措施：皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液；眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗

17、。就医。 碱的通性： （1）与酸、碱指示剂反应； （2）与酸性氧化物反应； （3）与酸反应； （4）与某些盐反应。 例9：下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液_；（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_；（3）向水中不断通入二氧化碳_；（4）向水中加入熟石灰_。课后练习1海水晒盐的过程中，发生了（ ）A分解反应 B.蒸发结晶 C.化学变化 D.冷却热饱和溶液2实验室制取气体时发生装置相同的组合是（ ）AHCl和O2 B.H2和HCl C.CO2和H2 D. HCl和CO23烧碱在工业上有广泛

18、的用途，下列不属于氢氧化钠用途的是（ ）A造纸 B.制皂 C.精炼石油 D.清洗铁锈4下列关于HCl性质的叙述正确的是（ ）A氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，是因为HCl分子中含有H+B氯化氢极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解500体积HClC氯化氢可以用向上排空气法收集D氯化氢和盐酸的化学式都是HCl5实验室制取HCl气体，在吸收多余气体的装置中，应用一个倒置的漏斗来做吸收装置，其原因是（ ）A使整个装置显得比较平衡 B防止发生倒吸现象C这样可制取高浓度盐酸D这样做容易检验生成的盐酸6在HCl参加的下列反应中，不属于酸的通性的反应是（ ）ABCD7除去KCl溶液中混有的少量K2SO4

19、，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确的是（ ）ABaCl2、K2CO3、HCl B.Ba（NO3）2、K2CO3、HClCBaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl 二、填空题8在电解饱和食盐水的实验中，可以看到在阳极上 ，检验方法是 ；同时可以看到在阴极上 ，检验方法是 。如果在电解液中滴加几滴酚酞试液，又可以看到 。9在实验室里，通常用加热 和 的方法制取HCl气体，其原理可以用化学方程式 表示。收集制得的HCl气体，可以做“喷泉”试验，该实验可以证明HCl的重要物理性质是 。在水中HCl气体全部电离，电离方程式可表示为 。10某学生欲证明盐酸与氯化氢气

20、体性质的不同，设计并做了以下实验，他向A、B、C三支洁净试管中各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A中加盐酸，则试纸变为 色；向B中通入干燥的氯化氢气体，则试纸显 色；最后向C中加入物质 （填化学式），他加入该物质的理由是 。11.在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。（1）6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。（2）上述6种实验设计所依据的共同原理是：（3）如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？五、计算题（共8分）12已知20时，NaCl的溶解度为36g/100g H2O，则在该温度下电解272gNaCl饱和溶液，可能获得NaOH的最大质量为多少克？H2的最大物质的量为多少摩尔？电解过程中，当逸出的氯气达0.71g时，溶液的质量为多少克？此时溶液中NaCl的质量分数的最大值是多少？