最新人教版高一化学必修2教学案第一章 第二节 元素周期律含答案Word文件下载.docx

1、如Na：（2）非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如Cl4质子数与核外电子数的关系原子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数离子所带电荷数阴离子：质子数核外电子数离子所带电荷数对点演练1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。（）（2）稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子。（3）M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个。（4）原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个。答案：（1）（2）（3）（4）2下列说法中肯定错误的是（）A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数

2、的4倍C某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等解析：选BK层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排 2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层已经排满电子，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B项不可能；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2、Cl、K、Ca2等，所以C项有可能；对D项来说，最外电子层上的电子数可为2或8，核电荷数和最外层电子数均为2的只有He，不符合条件，核电荷数和最外层电子数均为8的为O2，所以D项有可能。1元素原子核外电子排布

3、的周期性变化根据118号元素的核外电子排布找出规律，完成下表。原子序数电子层数最外层电子数12131021811183规律：同周期元素随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现最外层电子从1个递增到8个的情况（K层由1到2），即原子核外电子排布呈现周期性的变化。2原子半径的周期性变化随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。3元素主要化合价的变化规律周期序数化合价（最高价、最低价）的变化10最高正价：15，最低负价：4117，随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化，即同一周期元素的最高正化合价呈现17，最低负化合价呈现41的周期性变化。注意氧元素无最高正价

4、，氟元素无正价。粒子半径大小的比较影响粒子半径大小的因素有：电子层数的多少；原子核对核外电子的吸引力的大小；核外电子的多少。（1）原子同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。如r（Na）r（Mg）r（Al）r（Si）r（P）r（S）r（Cl）。同一主族，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大。如r（Li）r（Na）r（K）r（Rb）r（Cs）。（2）离子同一主族，自上而下，电子层数依次增多，离子半径依次增大。如r（Li）r（Na）r（K）r（Rb）r（Cs）。具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的增大，原子半径减小。如r（S2）r（Cl）r（K）r（Ca2）。（3）同一元

5、素的不同粒子核外电子数越多，半径越大。阳离子：r（原子）r（阳离子）。如r（Na）r（Na）。阴离子：r（原子）r（阴离子）。如r（Cl）r（Cl）。多种价态的离子：价态越高，半径越小。如r（Fe）r（Fe2）r（Fe3）。3从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是（）A原子电子层数不变B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从41选B从原子序数11依次增加到17，各原子的原子半径逐渐减小，B选项错误。4下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（）AC、N、O、FBNa、Be、B、CCP、S、Cl、Ar DNa、Mg、Al、Si选

6、DA项和C项原子序数递增，而A项中F无正价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增性变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。1钠、镁、铝金属性强弱比较阅读下列资料内容，思考问题。NaMgAl物质与水（或与酸反应）与冷水剧烈反应，放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气与酸反应，放出氢气，但不如Mg反应剧烈续表最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg（OH）2中强碱Al（OH）3弱碱（1）钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序是NaMgAl。（2）钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg（O

7、H）2Al（OH）3。（3）钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为NaMgAl。2硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较元素SiPSCl最高价氧化物的化学式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4强单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃氢化物的稳定性不稳定受热分解稳定（1）硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为ClSPSi。（2）硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3。（3）硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为

8、Cl随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3元素周期律（1）内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。（2）实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。5电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（）A原子半径XYZB气态氢化物稳定性XC元素原子得电子能力XD单质与氢气反应由易到难X选A三种元素的电子层结构相同，说明它们是同一周期元素，因为“它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4H3Z

9、O4”，故非金属性XZ，原子序数XZ，故原子半径ZX，A选项错误。6在第三周期元素中，除稀有气体元素外：（1）原子半径最小的元素是_（填元素符号）。（2）金属性最强的元素是_（填元素符号）。（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（用化学式回答，下同）。（4）最不稳定的气态氢化物是_。（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。（6）氧化物中具有两性的是_。（1）第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。（2）金属性最强的在最左边，应为Na。（3）非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。（4）非金属性最弱的元素Si的

10、气态氢化物最不稳定。（5）金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。（6）铝的氧化物Al2O3具有两性。（1）Cl（2）Na（3）HClO4（4）SiH4（5）NaOH （6）Al2O31下列叙述正确的是（）A电子的能量越低，运动区域离核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子选B电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；电子的分层排布即是电子分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。2下列原子结构示意图正确的是（）选CA项中核外电子数小于

11、核电荷数，应是K的结构示意图；B项中最外层超过8个电子，而该层最多只能容纳8个电子；D项中违背了电子通常先排布在能量较低的电子层的原则。3下列关于元素周期律的叙述正确的是（）随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果ABCD选B第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，不正确；中F元素无7价，而负价是从41价的重复出现，不正确。4X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是（）A

12、最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定选CX原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。5短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示：下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁C氢氧化物碱性：丙丁D最外层电子数：选C根据元素周期可知，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，A、D两项错误；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，C项正确；同主族元素

13、自上而下，金属性逐渐增强，B项错误。6原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”。（1）各元素的原子半径依次_，其原因是_。（2）各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。（3）元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。原子序数为1117号的元素，在元素周期表中位于第三周期，根据同周期元素的原子结构和性质的变化，可解答本题。（1）减小电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增大，因此原子半径减小（2）相同增大（3）减弱增强减弱增强一、选择题1与氢氧根离子具有相同的质

14、子数和电子数的微粒是（）ACH4BNHCNHDCl选COH中质子数为各元素的质子数之和，一个OH中的质子数是9个，电子数是10个。CH4中质子数是10，电子数是10，所以和OH中质子数不同，电子数相同，故A错误；NH中质子数是11，电子数是10，所以和OH中质子数不同，电子数相同，故B错误；中质子数是9，电子数是10，所以和OH中质子数和电子数都相同，故C正确；Cl中质子数是17，电子数是18，所以和OH中质子数和电子数都不同，故D错误。2下列叙述中，正确的是（）A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的

15、两原子一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同选C核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如K和Cl，A项错误；H核外没有电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；阴离子的核外电子排布一般与同一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。3在如图所示的微粒中，氧化性最强的是（）选B据所给出的微粒的结构示意图可知，所给出的微粒分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子，故氟原子的氧化性最强。4下列说法正确的是（）ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa与Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素

16、，H3PO4酸性比H3AsO4的弱选CA项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定；B项，O2与F核外电子排布相同，F原子序数大，F半径小；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强。5同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A单质的化学活泼性：WXYB原子最外层电子数：C单质的氧化能力：D元素的最高化合价：选B同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期元素从左到右（除稀有气体元素），单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化

17、能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无正价，D错误。6（2016日照高一检测）应用元素周期律分析下列推断正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硫与硒（Se）同主族，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD选B碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，正确；稳定性HAtHCl，错误；由硫与硒（Se）同主族且硒位于S的下方，S的非金属性大于Se，酸性：H2SeO4

18、Al，B错误；氮元素是同主族中非金属性最强的元素，故其氢化物的还原性最弱，C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，因为氢氧化铝具有两性，故三者能相互反应，D正确。10下列粒子半径比较中，正确的是（）ANaMg2Al3KBS2ClKCa2CO2S2ClBrDFLiNaS2选B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，离子半径：Al3Mg2NaK，故A错误；离子半径：S2ClKCa2，故B正确；BrS2ClO2，故C错误；S2FNaLi，故D错误。11（2016福建高一检测）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下

19、列说法不正确的是（）A原子半径ZXZ，A项正确；非金属性XDAB原子序数：bacdC离子半径：CnD（n1）AnB（n1）D单质还原性：BD选B四种元素在周期表中的相对位置：，所以原子序数：d，原子半径：C，离子半径：B（n1），单质还原性：C。二、非选择题13（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。（2）已知某粒子的结构示意图为。试回答：当xy10时，该粒子为_（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。当y8时，粒子可能为（填名称）_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。（1）设：核电荷

20、数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3合理，该元素的核电荷数为15。（2）当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al（OH）33H=Al33H2O。（1）（2）原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al（OH）33H=Al33H2O14（2016厦门高一检测）A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径DB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。（1）这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_（填元素名称）。（2）这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_