伦教中学化学选修4模块测试题Word格式文档下载.docx

1、A B C D 6、下列说法正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （）A化合价的升降 B 电子的转移 C氧化还原反应 D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气） 2S

2、O3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ） 已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加

3、的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设CCO22COQ1（吸热反应）反应速率为 1，N23H22NH3Q2（放热反应）反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小

4、D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A和 B和 C和 D和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c （NH4+） = c（Cl） c （NH4+） c（Cl

5、） 正确的是 （ ）A B C D二、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g） 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A、 NO：0.001 molL1 B、 H2O：0.002 molL1C、 NH3：L1 D、 O2：17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ） AS2 BCO32 CNH4+ DBr18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH

6、 BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解 KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是（ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利 D电解前后溶液的pH几乎不变20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0

7、.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）Ac （CH3COO）c （Na+） Bc （OH）c （H+）Cc （CH3COOH）c （CH3COO） Dc （CH3COOH）+c （CH3COO）=0.01mol/L21、把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c（Ca2+）增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶

8、液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OE充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，N

9、H3 气体平衡浓度不改变的是（ ） A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g） C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g） E保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）24、今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJ关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2

10、b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac（K+）+c（H+） = c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42） Bc（HC2O4）+c（C2O42） = 0.1 molL1Cc（C2O42） p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热30（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1分）31（8分）I （

11、1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II 两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。32（10分）（1）4OH-4e-=2H2O+O2 （2）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （3）1；CuO，2g 33（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。34（12分） 100mL容量瓶 （2分） （2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分） 难以准确配制pH1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）35 淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。 读数组别起始（mL）终点（mL）V