高一化学吉林省长春市十一中学年高一上学期期中文档格式.docx

1、A摩尔质量 B物质的量 C.质量 D.物质的量浓度3在容量瓶上无需有的标记是 A浓度 B温度 C标线 D容量4下列各项叙述中正确的是 A2gH2所含原子数约为6.02 1023 BH2SO4的摩尔质量是98 gC11.2L O2的质量是16 g D1mol 水的质量是18g5胶体区别于其他分散系的本质特征是A分散质粒子直径1100 nm B久置不分层 C能透过滤纸 D有丁达尔效应 6下列关于电解质说法正确的是 A.能导电的物质叫电解质 B.电解质在通电时发生电离 C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D.熔融的KOH导电，所以KOH是电解质7下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是AC

2、O32-、Na+、H+、Cl- B SO42- 、K+、Na+、 OH-CCa2+、K+、CO32- 、NO3- DAg+、NO3-、H+、Cl-8下列溶液中，的物质的量浓度最大的是 A4L 0.5mol/L溶液 B1L 0.3 mol/L溶液 C5L 0.4 mol/L溶液 D2L 0.15 mol/L9以下说法正确的是A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C还原剂中一定有元素被氧化D物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂10用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是A实验中使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘

3、的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出11 已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是 ASO42 BCl COH DCO3212在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是 A体积都是224L B密度相同C所占的体积相同 D原子数目一定相同13在相同温度和压强下，1体积气体X2和3体积气体Y2化合成2体积气体Z ，则Z的分子组成为 AXY BX3Y CXY3 DX2Y314在相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中，必然相等的是 A.溶质的质量 B.溶质的质量分数 C.溶质的物质的量 D.氢离子的物

4、质的量15能用H+OH=H2O表示的化学方程式有 A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应.C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应16物质的量浓度相同的NaNO3，Mg（NO3）2、A1（NO3）3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NO3-的物质的量浓度之比为 A1：3 B3：4：3 C3：1 D1：1：117已知在标准状况下某气体1.12L其质量为0.32g，此气体摩尔质量为A.32g B.32g/mol C.64mol D.64g/mol18已知2NaZ+W2 = 2 NaW + Z2 ，2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 2NaY + X2 =

5、2NaX + Y2 则X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱比较正确的是 A. X2Y2Z2W2 B. Y2X2Z2W2C. Y2 X2W2Z2 D. X2Z2Y2W2 19硝酸银溶液分别与相同体积、相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液恰好完全反应，三种溶液消耗的等物质的量浓度的硝酸银溶液的体积之比为 A1：1 B3：3 C1：3 D6：3 ：220配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A.省去洗涤烧杯的步骤 B.定容时俯视 C.定容时仰视 D.容量瓶水洗未干燥二、选择题（包括5小题每小题3分，每小题有12个选项符合题意，共15分）21.标准

6、状况（0和101KPa）下, 2.00gHe、3.011022个N2、1.60gO2混合,该混合气体的体积是 A. 13.44 L B.7.84 L C.10.18 L D. 6.72 L22.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是 A. SSO2 B.FeCl3FeCl2 C. HNO3NO D.CaCO3CO2 23设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A84gNaHCO3含有阳离子数目为0.2NAB.17g NH3所含原子数为4NA,所含电子数为10NAC.标准状况下,22.4LH2O所含水分子为NA个D.1molFe全部转化为金属离子时失去电子可能是3NA24能正确表示下列化学反应的

7、离子方程式的是 A铁跟醋酸溶液反应： Fe2H+Fe2+H2B澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2 + 2H+ Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ + AgD碳酸钙溶于过量的稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO225. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C.Co2O3 + 6 HCl =2CoCl2 + Cl2+ 3H2OD.2Fe3+

8、 + 2I = 2Fe2+ + I2第II 卷 非选择题（共7小题,55分）26.（2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。下列关于实验的叙述中正确的有 。A. 不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火B. 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗C. 用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D. 实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E. 可燃性气体点燃前一定要验纯F. 使用分液漏斗前须检查其是否漏水27.（8分）在反应Na + H2O - NaOH + H 2 中氧化剂是 ，氧化产物是 ，生成33.6LH2 （标准状况下）时转移电子数为

9、 。配平方程式并用单线桥表示此反应电子转移的方向和数目: .28（6分） 用离子方程式表示下列反应（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）用过量的澄清石灰水检验二氧化碳 （3）溴化钠溶液和氯气反应生成氯化钠和溴单质 29.（12分）欲用98%的浓硫酸（= 1.84g/cm3）配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:A用量筒量取浓硫酸B反复上下颠倒摇匀 C加蒸馏水至刻度线下12cm时改用胶头滴管加水至刻度线D洗净所用仪器 E稀释浓硫酸F将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶 G用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶（1）其操作正确的顺序

10、为：（“”、“”或“”） 。 D A E F G B C D A E F G C B D A F E G B C（2） 简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为 mL（小数点后保留一位）,15mL、20mL、50mL的量选用 mL的量筒最好。 洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度 。（填偏高,偏低或无影响） 稀释后并冷却的硫酸用 注入 。加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应 。30.（10分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同,AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3

11、、KOH、Cu（OH）2 ,则A B C三组中不同类物质依次是（填化学式）： 、 、 ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 。31.（7分）.（1） 铁元素在人体中是以离子形式存在的,人体中经常进行的相互转化,在A过程中，Fe2+做_剂,在B过程中，Fe3+体现_性; 如果服用维生素C,可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子.这句话指出,维生素C在这一反应中做_剂,具有_性.（2）.已知:氧化性Cl2 Br2 Fe3+, 还原性Fe2+ Br- Cl-,则向0.2mol/L 1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2

12、.24L,被氧化的微粒是 ,此反应的离子方程式: .附加题：（10分）（1）.将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）:c（Fe2+）=2:3，则此反应的化学方程式为： ，Cu2+与Fe3+的物质的量之比 （2）.向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为: 继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为 .长春市十一高中2018一2018学年度高一上学期期中考试化学答题纸26.（2分）27.（8分） 28.（6分） （1）. （2）. （3）.29.（12分）（2）. 30.（10分） 31.（7分）（1） （2）

13、附加题（10分）（2） ; A E F （全答正确给2分,答对一个不全面给1分,答错一个不给分） H2O .1分 NOH.1分 3moL.2分 2e- 2 Na + 2H2O = 2 NaOH + H 2 （1）. 6H+ + Fe2O3 = 2 Fe3+ +3 H2O CO2 + Ca2+ 2 OH- = CaCO3 + H2O （3）. Cl2 + 2 Br- Br2 + 2Cl- （1）. 2 分 13.6 .2分 15.1分 偏低 2分玻璃棒引流.1分 500mL容量瓶.2分（不写容积扣1分） 重新配制.2分CO2 H2O Na2CO3 不是 CO2 + H2O + CO32- = 2 HCO3-（1） 还原剂 氧化性 还原剂 还原性 （2） Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl-（1） 2Fe3+ + Cu =2 Fe2+ +Cu2+ .2 分 3:4 .3分（2） Ba2+ + OH- + SO42- +H+ = BaSO4 + H2O .3分或Ba2+ + OH- + H SO4- = BaSO4 + H2O OH- + H+ = H2O .2分选择题345678910111213CBDA141516171819202122232425BC