高三模拟考试化学试题含答案I.docx

1、高三模拟考试化学试题含答案I2019-2020年高三模拟考试化学试题含答案(I)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 Fe-56 S-32 Ba-137 Cu-64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法错误的是A使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合

2、成橡胶2、下列有关化学用语表示正确的是AHClO的结构式：HClO BNaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO C羟基的电子式： D异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH3、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、Fe3+B0.1 molL1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH、SCN、SOC滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO、I、SOD水电离产生的c(H+)=1012 molL-1的溶液中：K+、Na+、NO、CH3COO4、下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B

3、二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是浓硫酸图1 图2 图3 图4 A用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B用图2所示装置制取干燥的NH3 C用图3所示装置制取并收集乙烯 D用图4所示装置制取Cl2 6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NA B.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA C.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）

4、中所含的共价键数均为0.4NA D在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA7、下列指定反应的离子方程式正确的是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： 2Ba2+4OH+Al3+2SO=2BaSO4+AlO+2H2OB向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+COC氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO=3Fe3+ + NO+ 4H2OD4 molL1的NaAlO2溶液和7 molL1的盐酸等体积混合：4AlO7H+H2O=3Al(OH)3Al3+ 8、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图

5、所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl39、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是AB2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同B原子半径的大小顺序：r(D)r(C)r(B)r(A)CD

6、的简单气态氢化物的热稳定性比A的强D元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属10、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是 A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OH C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确

7、的得2分，选两个都正确的得满分，但选错一个，该小题就得0分。11、下列有关说法正确的是ANa2CO3和NaOH都能抑制水的电离B0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解程度增大，溶液pH减小C酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液D常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m c(Na) c(OH) c(H)C0.1 molL1 NH4HSO4溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合： c(Na+) c(NH) c(H+) c(OH)D0.1 molL1 HCN溶液和0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合（pH7）：c(

8、HCN) + c(H+) c(OH) + c(CN)15、一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 molL1min1B.丙容器的体积V0.5L C当温度为T1 时，反应的平衡常数K=4.5D乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1 T2容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1 T2 T1 起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 m

9、olH24 molC2 molH2O非选择题（共80分）16、氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是 。（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为 。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是 。（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式 。（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为 。（6）洗涤步骤先用 洗，再用无水

10、乙醇洗涤。17、药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下： 已知： （1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是 、 。（2）写出中间产物E的结构简式 。（3）反应、的反应类型是 、 。（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。属于-氨基酸 苯环上有两种一氯代物 能发生银镜反应 核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子（5）以和苯、乙醇为原料，可合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：18、黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：（1）溶液X是 。（2）检验滤液中是否存在K

11、的操作是 。（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。 将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。 19、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元

12、素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出：浸出时温度控制在9095之间，并且要连续搅拌3小时的目的是 ，植物粉的作用是 。（2）除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；操作中使用碳酸锰调pH的优势是 ；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 。（3）制备：在30 35 下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中, 控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35 以下的原因是 ；该反应的化学方程式为 ；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤

13、，检验洗涤是否完全的方法是 。（4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.810-11，Ksp(MgCO3)=2.610-5 ，已知离子浓度小于1.010-5molL-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。20、脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。（1）热解气还原法。已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。（2）离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为 ，阳极产生气体的化学式为 。（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主