全国通用版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题二无机物及转化复习题.docx

1、全国通用版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题二无机物及转化复习题选择题满分策略 第一篇 专题二 无机物及转化复习题1(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，

2、氨气使AlCl3溶液产生氢氧化铝白色沉淀，化合价没有改变。2(2017江苏，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AFeFeCl2Fe(OH)2 BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3 DNH3NOHNO3答案C解析A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。3(2017江苏，6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=

3、BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案B解析A项，电荷不守恒，正确的为2Na 2H2O =2Na 2OH H2，错误；C项，正确的为Ba2 2OH 2H SO=BaSO42H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2O。4(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、H

4、CO答案B解析A项，无色溶液中Fe3不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C项，Fe2与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性，HCO不能大量存在。角度一常见无机物之间的转化关系1明确反应特点，理清反应类型2常见的转化关系总结(1)金属，满足此关系的有Na、K、Ca。(2)。(3)化合物ABC酸，满足此条件的有CH4、NH3、H2S。练一练判断下列转化是否能够一步实现(能的打“”，不能则打“”)，并作出解释。举例判断解释(1)N2NO2(2)SSO3(3)NaOHNa2O(4)SiO2H2SiO3(5)CuOCu(OH)2(6)NaA

5、lO2Al2O3(7)FeFeCl3(8)CO2C答案(1)N2与氧气一步反应只能生成NO(2)S与O2一步反应只能生成SO2(3)NaOH难于一步分解生成Na2O和水(4)SiO2难溶于水且不能与水反应(5)难溶性的碱都不能由相应的氧化物溶于水制得(6)NaAlO2一步反应只能生成Al(OH)3(7)2Fe3Cl22FeCl3(8)2MgCO2C2MgO例X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是()A若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强碱，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强酸，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，W

6、为非金属单质，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，W为金属单质，则Z可能是FeCl3解析由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z反应生成Y。A项，若X为NaAlO2，则与NaOH不反应，错误；B项，若X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，错误；C项，若Z为CO2，W为非金属单质，则X可为C，W为O2，Y为CO，正确；D项，若Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，则X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，错误。答案C1C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于这三种元素的单质及化合物的说法中正确的是()A

7、三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B三种元素的氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3答案C解析A项，Si元素在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，SO2能与HNO3反应，错误；C项，C、Si、S的最低价气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D项，根据元素性质的递变规律，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，错误。2已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化

8、关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，则E可能是氨水答案D解析A项，考查硝酸的氧化性以及2Fe3Fe=3Fe2，据此可判断A正确；B项，根据碳在高温下与CO2反应可生成CO，可判断B正确；C项，由于碳酸是二元弱酸，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，正确；D项，Al(OH)3沉淀不能溶于氨水，错误。3下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别物质甲乙丙A

9、H2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu答案C解析本题考查S、N、Cl、Fe等元素的化合物之间的相互转化关系。HCO既能与H反应，又能与OH反应，A项不符合题意；H2S能与NaOH发生酸碱中和反应，SO2能被NaOH溶液吸收，H2S与SO2能发生氧化还原反应生成硫单质，B项不符合题意；NO2不能与HNO3反应，C项符合题意；Cl2能将Br氧化为Br2，Cu能与Fe3发生氧化还原反应，Cu与Cl2能发生化合反应，D项不符合题意。4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4

10、CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq) Mg答案C解析四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A项错误；煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B项错误；镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D项错误。新题预测5甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)，下列有关物质的推断不正确的是()选项假设结论A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D

11、甲为N2戊可能是氧气答案C解析Al(OH)3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成Al3、AlO，AlO、Al3可以发生双水解反应生成Al(OH)3，故A项正确；Na2CO3可与氢氧化钙溶液反应生成物质乙NaOH，Na2CO3与CO2反应生成物质丙NaHCO3，乙和丙可反应生成Na2CO3，故B项正确；甲为Fe，若丁为盐酸，则乙为FeCl2，丙可能为氧化铁、氯化铁等。乙和丙不能再反应生成甲，故C项错误；甲为N2，丙为NO，乙为NH3，乙和丙可以反应生成N2，故D项正确。6某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()AX可能含有2种盐B气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化CY可

12、能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合价为7答案D解析SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合生成硫酸，气体a为二氧化硫；(NH4)2S2O8为二联硫铵，S最外层有6个电子，最高价为6价，不可能为7价。7为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含N

13、H废水时，发生反应的离子方程式为NHNO=N22H2O答案B解析A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量Ca(OH)2，正确；B项，气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按11的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，错误；C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；D项，NH与NO能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NHNO=N22H2O，正确。角度二氧化还原反应的概念及规律性判断1辨析4对概念，理清知识关系2警惕三个易错点(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物

14、，也可以是同一反应物；氧化产物和还原产物可以是同一物质。(2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定发生氧化还原反应。例如SO2与浓硫酸不能发生反应。(3)同一物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同。如H2O2与FeCl2反应时作氧化剂，而与KMnO4溶液反应时作还原剂。3氧化还原反应规律的应用(1)强弱规律比较氧化性或还原性强弱氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物判断反应能否进行：由强制弱判断竞争反应的顺序：强者优先(2)价态规律判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。(3)守恒规律计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。配平氧化还原反应方程式。例1下表中对应关系正确的是()AFe2O33CO2Fe