酸碱滴定的练习题Word格式.docx

1、pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 ） （A） CO32-S2-C2O42- （B） S2-C2O42-CO32- （C） S2-CO32-C2O42- （D） C2O42-CO32- 8.水溶液呈中性是指-（ ） （A） pH = 7 （B） H+ = OH- （C） pH+pOH = 14 （D） pOH = 7 18.已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5,则在 pH=7.0时, 溶液中H3AsO4/AsO43-（ ） （A） 100.4 （B） 10-0.4 （C） 10-5.2 （D） 10-4.8 19.若动脉血的pH=7.4

2、0,HCO3- = 0.024 mol/L,已知H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2 = 10.25,则H2CO3 （ ） （A） 2.310-2mol/L （B） 2.310-3mol/L （C） 4.610-2mol/L （D） 4.610-3mol/L 20.在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-（ ） （已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36） （A） 4.66 （B） 7.20 （C） 9.78 （D） 12.36 21.已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 1

3、2.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-（ ） （A） HPO42- （B） H2PO4- （C） HPO42- + H2PO4 （D） H2PO4-+ H3PO4 22.已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是-（ ） （A） H3PO4+H2PO4 （B） H2PO4-+HPO42- （C） H3PO4+HPO42- （D） HPO42-+PO43- 23.某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 p

4、Ka1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中HCO3-/H2CO3之比为-（ ） （A） 1/10 （B） 10 （C） 1/2 （D） 2 24.二乙三氨五乙酸（ ETPA, 用HL表示）的pKa1pKa5分别是1.94、2.87、4.37、8.69和10.56, 溶液中的H3L2-组分浓度最大时的pH是-（ ） （A） 2.87 （B） 3.62 （C） 5.00 （D） 9.62 25.当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸（H2A）溶液中, H2A的浓度为-（ ） （设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00） （A） 0.15 mol/

5、L （B） 0.10 mol/L （C） 0.075 mol/L （D） 0.050 mol/L 26.有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液, 若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中HC2O4-的关系是-（ ） （A） 甲瓶最小 （B） 乙瓶最大 （C） 丙瓶最小 （D） 三瓶相等 27.pH = 7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是-（ ） （已知 H3AsO4 pKa1 = 2.20, pKa2 = 7.00, pKa3 = 11.50）（A） H3AsO4 = H2AsO4- （B） H2AsO4-

6、 = HAsO42- （C） HAsO42- H2AsO4- （D） H3AsO4 HAsO42- 28.已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26, 在pH = 2.676.16的溶液中, EDTA最主要的存在形式是-（ ） （A） H3Y- （B） H2Y2- （C） HY3- （D） Y4- 29.已知: H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系是-（ ） （A） HPO42- H2PO4- PO4

7、3- （B） HPO42- PO43- H2PO4- （C） H2PO4- HPO42- H3PO4 （D） H3PO4 HPO42- 30.今有（a）NaH2PO4,（b）KH2PO4和（c）NH4H2PO4三种溶液,其浓度c（NaH2PO4） = c（KH2PO4） = c（NH4H2PO4） = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是-（ ） 已知 H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa（NH4+） = 9.26 （A） a = b = c （B） a b c （D） a = b c 31. c（NaCl） = 0.1mol/L的NaCl水溶液

8、的质子平衡式是-（ ） （A） Na+ = Cl- = 0.1mol/L （B） Na+Cl- = 0.1 mol/L （C） H+ = OH- （D） H+Na+ = OH-+Cl- 32. c（NaCl） = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是- （ ） （A） H+ = OH- （B） Na+ = Cl- = 0.1 mol/L （C） Na+Cl- = 0.1 mol/L （D） H+Na+ = OH-+Cl- 33. c（Na2CO3） = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是-（ ） （A） 0.1 mol/L = CO32- = 2Na+ （B） 0.1

9、mol/L = CO32-+Na+ （C） 0.1 mol/L = H2CO3+HCO3-+CO32- = Na+/2 （D） 0.1 mol/L = H2CO3+HCO3-+2CO32- = Na+ 34.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为 （ ） （H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12、7.20、12.36） （A） H3PO4 = H2PO4- （B） H2PO4- = HPO42- （C） H3PO4 = HPO42- （D） H3PO4 = 2PO43- 35.于60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/

10、L HCl溶液,所得溶液的简化质子条为（ ） （A） H2CO3 = HCO3- （B） HCO3- = CO32- （C） H2CO3 = CO32- （D） H2CO3 = H+ 36. 0.1 mol/L Ag（NH3）2+溶液的物料平衡式是-（ ） （A） Ag+ = NH3 = 0.1 mol/L （B） 2Ag+ = NH3 = 0.2 mol/L （C） Ag+Ag（NH3）+2Ag（NH3）2+ = 0.1 mol/L （D） NH3+Ag（NH3）+2Ag（NH3）2+ = 0.2 mol/L37. NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是-（ ） （已知H3PO4的p

11、Ka1pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74） （A） NH4+H2PO4- = NH3 +H3PO4 （B） H2PO4-+H2PO4- = H3PO4 +HPO42- （C） H2PO4-+H2O = H3PO4 +OH- （D） H2PO4-+H2O = HPO42- +H3O+38.将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合,所得溶液pH是-（ ） pKa（HAc） = 4.74, pKa（H3BO3） = 9.24 （A） 6.49 （B） 6.99 （C） 7.49 （D） 9.22 39.用NaOH滴定某一元酸HA,

12、在化学计量点时,H+的计算式是-（ ） （A） （B） （C） （D） 40.EDTA的pKa1pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐（Na2H2Y）水溶液pH-（ ） （A） 1.25 （B） 1.8 （C） 2.34 （D） 4.42 41.0.10 mol/L HCl和1.0 mol/L HAc（pKa = 4.74）混合液的pH为-（ ） （A） 2.37 （B） 1.30 （C） 1.00 （D） 3.37 42.pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH是- （ ） （A） 14 （B）

13、12 （C） 7 （D） 6 43.已知H3PO4的Ka1 = 7.610-3, Ka2 = 6.310-8, Ka3 = 4.410-13,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,则第二化学计量点的pH约为-（ ） （A） 10.7 （B） 9.7 （C） 7.7 （D） 4.9 44.将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-（ ） （A） 34 （B） 12 （C） 67 （D） 1112 45. 0.10 mol/L NH2OH（羟胺）和0.20 mol/L NH4Cl等体积混合液的pH是-（ ） pKb（NH2OH） = 8.04, pKb（NH3

14、） = 4.74 （A） 6.39 （B） 7.46 （C） 7.61 （D） 7.76 46.以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是-（ ） （A） 0.1 mol/L NH4Ac溶液 （B） 0.1 mol/L NaAc溶液 （C） 0.1 mol/L Hac溶液 （D） 0.1 mol/L HCl溶液 47.以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是-（ ） （A） 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液 （B） 0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液 （C） 0.1 mol/L NH4Ac溶液 （D） 0.1 mol/L NaAc溶液48. 1.0

15、 mol/L NH4HF2溶液的pH是-（ ） pKa（HF） = 3.18, pKb（NH3） = 4.74 （A） 1.59 （B） 3.18 （C） 6.22 （D）9.26 49.今有三种溶液分别由两组分组成: （a） 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 （b） 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 （c） 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是-（ ） 已知pKa（HAc） = 4.74, pKa（NH4+） = 9.26 （A） acb （B） a = bc （D） a

16、 = b = c 50.六次甲基四胺（CH2）6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是-（ ） pKb（CH2）6N4 = 8.85 （A） 46 （B） 68 （C） 810 （D） 911 51.下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-（ ） （A） NaAc （B） Na2CO3 （C） Na2B4O710H2O （D） Na2HPO4 55.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积-（ ） （H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36） （A） 1:3 （B） 3:1 （C） 2:3 （D） 3:2 56.

17、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-（ ） （A） 一氯乙酸（pKa = 2.86） （B） 氨水（pKb = 4.74） （C） 六次甲基四胺（pKb = 8.85） （D） 甲酸（pKa = 3.74） 57.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用-（ ） （A） NH2OH（羟氨） （Kb = 9.110-9） （B） NH3H2O （Kb = 1.810-5） （C） CH3COOH （Ka = 1.810-5） （D） HCOOH （Ka = 1.810-4） 60.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是-（ ） （A） 甲基橙 （B） 甲基红 （C） 酚酞 （D） 溴酚蓝 （pT =

18、4.0） 61.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水（pKb = 4.7）的pH突跃范围为6.34.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为-（ ） （A） 6.32.3 （B） 8.32.3 （C） 8.34.3 （D） 4.36.3 62.在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是 （ ） （A） H2S （Ka1 = 1.310-7, Ka2 = 7.110-15） （B） H2C2O4 （Ka1 = 5.910-2, Ka2 = 6.410-5） （C） H3PO4 （Ka1 =

19、 7.610-8,Ka3 = 4.410-13 ） （D） HCl+一氯乙酸 （一氯乙酸的Ka = 1.410-3） 63.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.74.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为-（ ） （A） 9.74.3 （B） 8.74.3 （C） 8.76.3 （D） 10.73.3 64.用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L pKa = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.09.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L pKa = 3.0的弱酸时突跃范围为-

20、（ ） （A） 6.09.7 （B） 6.010.7 （C） 7.08.7 （D） 8.09.7 65.以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸（HA）,若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是-（ ） （A） 0 （B） 50 （C） 100 （D） 150 66. NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中-（ ） （A） 化学计量点前后0.1%的pH均增大 （B） 化学计量点前后0.1%的pH均减小 （C） 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大 （D） 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大

21、67.用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA（Ka=5.010-5）, 若终点的pH为9.0, 则终点误差-（ ） （A） +0.02% （B） +0.01% （C） -0.02% （D） -0.01% 68. 以下叙述正确的是-（ ） （A） 用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 （B） 用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值 （C） 用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7, 终点误差为负值 （D） 用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值 69.

22、用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-（ ） （A） 1 （B） 2 （C） 3 （D） 4 70.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L柠檬酸（H3A）的混合液（H3A的Ka1 = 7.410-4, Ka2 = 1.710-5, Ka3 = 4.010-7）, 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为-（ ） （A） NaCl+H3A （B） NaCl+NaH2A （C） NaCl+Na2HA （D） NaCl+Na3A 71.测定（NH4）2SO4中的氮时,不能用Na

23、OH标准溶液直接滴定,这是因为 （ ） （A） NH3 的Kb太小 （B） （NH4）2SO4不是酸 （C） NH4+的Ka太小 （D） （NH4）2SO4中含游离H2SO4 72.在下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是 （Et0.1） -（ ） （A） 0.1mol/L NH2OHHCl（盐酸羟胺）pKb（NH2OH）=8.04 （B）0.1mol/LNH4Cl（氯化铵） pKa（NH4+） = 9.26 （C） 0.1mol/L （CH2）6N4（六次甲基四胺） pKb（CH2）6N4 = 8.85 （D） 0.1mol/L C5H5N（吡啶） pKb（C5H5N） = 8.87 7

24、3.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是-（ ） （A） 甲酸 （B） 硫酸 （C） 乙酸 （D） 草酸 74.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-（ ） （A） 0.1 mol/L HF （pKa = 3.18） （B） 0.1 mol/L HCN （pKa = 9.21） （C） 0.1 mol/L NaAc pKa（HAc） = 4.74 （D） 0.1 mol/L NH4Cl pKb（NH3） = 4.75 75.下列滴定（浓度均为0.1 mol/L）中可行的是 （ ） 已知pKa（HA） = 4.85, pKa（HB） = 9.3, pKb（MOH） = 8.70,

25、pKb（ROH） = 3.80 （A） HCl滴定A- （B） NaOH滴定R+ （C） HCl滴定MOH （D） HCl滴定B- 76.以下各混合酸（或碱）中,能准确滴定其中强酸（或强碱）的是-（ ） （浓度均为0.1 mol/L） （A） HCl+一氯乙酸 （pKa = 2.86） （B） HCl+HAc （pKa = 4.74） （C） HCl+NH4Cl （pKa = 9.26） （D） NaOH+NH3 77.已知甲胺的pKb为3.38, 苯胺pKb为9.38, 甲酸的pKa为3.74,以下混合液（浓度均为0.1 mol/L）能用中和法准确滴定画线组分的是-（ ） （A） NaOH

26、- 甲胺 （B） NaOH - 苯胺 （C） HCl - 甲酸 （D） HCl - FeCl3 78.现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a（mL）。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b（mL）。则a 和b的关系是-（ ） （A） ab （B） b = 2a （C） b2a （D） a = b 79.用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是-（ ） （A）

27、Na3PO4 （B） Na2HPO4 （C） NaOH+Na3PO4 （D） Na3PO4+Na2HPO4 80.某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐,今用一HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时, 用去 12.84 mL, 若改用甲基橙为指示剂则需 20.24 mL, 此混合液的组成是 （ ）（A） Na3PO4 （B） Na3PO4+NaOH （C） Na3PO4+Na2HPO4 （D） Na2HPO4+NaH2PO4 81.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1（mL）, 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2（mL）,则V1与V2的关系是-（ ） （A） V1 = V2 （B） V1 = 2V2 （C） 2V2 = V2 （D） V1 V2 82.某碱液25.00 mL, 以0