浙教版八年级下册科学期末复习提纲Word文档格式.docx

1、控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。（ 2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。二、磁场对电流的作用： - （通电的导体在磁场中要受到力的作用。 ）1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线（或磁场）方向。2、能量变化：电能转化为机械能。3、直流电动机： （ 1）改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。（ 2）直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置。换向器的作用：改变线圈中电流的方向。左手定则伸开左手，让磁感线穿入手心（手心对准 N 极，手背对准 S 极），四指指向电流方向，那么拇指的方向就是导体受力方向。【原理】： 当你把磁铁的磁感线和电流的磁感

2、线都画出来的时候，两种磁感线交织在一起，按照向量加法，磁铁和电流的磁感线方向相同的地方，磁感线变得密集；方向相反的地方，磁感线变得稀疏。磁感线有一个特性就是，每一条同向的磁感线互相排斥！磁感线密集的地方 “压力大 ”，磁感线稀疏的地方 “压力小”。于是电流两侧的压力不同，把电流压向一边。拇指的方向就是这个压力的方向。【适用情况】 : 电流方向与磁场方向垂直 . 换向器 的作用：每当线圈刚转过平衡位置时，就 自动改变线圈中的电流方向 ，使线圈按原来的方向持续转动下去。 （平衡位置：线圈平面与磁感线 垂直 的位置。）改变直流电动机转向：改变直流电动机转速：改变电流大小或改变磁体的强度直流电动机模型

3、通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置、磁体的磁性太弱、接触不良等七、电磁感应现象： （ 法拉第发现 ） 磁生电1、产生感应电流的条件： （ 1）闭合电路； （ 2）一部分导体（ 3）做切割磁感线运动。2、产生感应电压的条件：导体做切割磁感线运动。 （电路可以断开）3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向和磁场方向。4、电磁感应中能量变化：机械能转化为电能。5. 影响感应电流大小的因素：导线切割磁感线的速度大小磁体的强度切割导线的条数（线圈匝数）切割导线的有效长度5. 交流电：周期性改变方向的电流。我国交流电的周期是 0.02 秒、频率是 50 赫。八、直流电动机和交流发电机的比

4、较： （都包括定子和转子）比较项目 电动机 发 电 机 原 理 通电线圈在磁场中受力转动 电磁感应现象构 造 磁铁、线圈、换向器、电刷 磁铁、线圈、滑环、电刷能量转化 电能转化为机械能 机械能转化为电能线圈内部电流 交流电 交流电线圈外部电流 直流电 交流电外部电路元件 直流电源 用电器（电流表）九、家庭电路：1、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成。 （前三个安装顺序不能颠倒）2、进户线：火线和零线：火线和零线之间电压值为 220 伏，零线和地线之间的电压值为 0。（ 1）、用测电笔辨别火线和零线：测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻（约 1000 千欧）、氖管、弹簧、笔尾金属

5、体使用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线判别方法：触火线氖管发光火线；触零线氖管不发光零线测量原理 : 火线、测电笔、人体、大地构成一个通路，小电流通过氖管使之发光。3、电能表：测量用户消耗电能多少（即电功）的仪表。表上“ 220V、5（20）A ”的含义： 220V 正常工作电压； 5A 正常工作电流（额定电流） ；20A 表示干路中允许通过的最大电流是电能表的读数：最后一位为小数，前后两次示数的差即为某段时间消耗的电能4、熔断器（内装保险丝） ：封闭管式熔断器、插入式熔断器；保险丝的作用：当 电流过大 时保险丝自动熔断，切断电路，起保护作用。保险丝的材料：熔点低、电阻率大的铅锑合

6、金制成选用保险丝的原则：使保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流。保险丝熔断的原因：电路过载（电路中总功率过大） 或短路（即 火线和零线相碰 、插座短路、 灯座短路等）使电路中电流过大造成的。保险丝的连接：串联在干路（火线）上；5、断路器：当电路 过载 或短路 使电路中电流过大时，能自动切断电路，从而起到保护作用。可手动合上或切断。相当 闸刀开关和熔断器两个原件 的作用。断路器的接法：串联接在火线上。工作原理： A、电流不是很大，电路正常；B、当电路发生短路或过载时，电路中的电流过大，双金属片被过大电流过度加热，两金属片受热膨胀，但由于膨胀程度不同，造成金属片弯曲，顶撞锁簧装置，在弹

7、簧弹力作用下，接触断开，电路切断。6、插座：两孔插座：一个孔接零线，一个孔接火线把家用电器上的插头插在插座里，家用电器就连入电路三孔插座：上接地、左零、右火，与接地插孔相对的插头脚是接用电器金属外壳。接地线的作用：防止金属外壳漏电而造成人体触电。十、安全用电：1、安全电压： 36V；在潮湿环境中，安全电压应在 24 伏甚至 12 伏以下。2、四种触电形式：单线触电、双线触电、高压电弧触电、跨步电压触电3、安全用电的原则 : 不接触低压带电体，不靠近高压带电体。4、触电急救：首先要立即切断电源或用绝缘体挑开电线5、安全用电常识：特别警惕的是本来不该带电的物体带了电，本来是绝缘的物体的却不绝缘了。

8、第二章 微粒的模型与符号【知识梳理 1】一、模型与符号1、模型的作用： 模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。 模型可以是 一幅图、一张表或计算机图象 ，也可以是一个 复杂的对象 或过程的示意2、符号的作用： （1）、简单明了地表示事物（ 2）、可 避免由于事物 形态不同引起的混乱 （ 3）、可 避免由于表达的 文字语言不同引起的混乱3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ B ）4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息 ?（ 1）、分子由原子构成。 （ 2）、水电解是一个化学变化过程 （3） 、水是由氢元素和氧元素

9、组成的（ 4）、在化学变化过程 中分子可以成分更小的原子。 （ 5）、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。5水的三态变化 （物理变化） 从分子角度看， 其变化的本质是水分子本身没有发生变化， 只是分子之间的距离发生了变化而已。二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种 微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。（ 1）运动（温度越高，运动越快）- 扩散现象分子运动论（ 2）间隔 -（3）引力、斥力酒精和水混合实验三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁 Fe、钠 Na 等）、稀有气体单质（ : 如氦气 He、氖气 Ne、氩气

10、 Ar 等），部分固态非金属单质（如：碳 C、磷 P、硫 S、硅 Si 等）2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠 NaCl）、硫酸铜 CuSO4 等3、由分子直接构成的物质有：水 H2O、二氧化碳 CO2、氮气 N2、氢气 H2、二氧化硫 SO2五氧化二磷 P2O5、一氧化碳 CO、甲烷 CH4、氧气 O2、蔗糖、酒精等4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 如金刚石和石墨；红磷和白磷等7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构性质四、分子与原子的比较相同点

11、不同点分子 微粒；运动；有原子 质量；有间隔化学反应中能再分 构成物质化学反应中不能再分 能构成分子，也能直接构成物质水电解时 阳极产生 氧气， 阴极产生 氢气。 氢气与氧气体积之比是 2： 1，质量之比 1： 8。原子是化反应中的最小微粒。 原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质是由原子直接构成等等五、原子是化学反应中的最小微粒。质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷原子核 （带正电）原子 （带正电） 中 子 （不带电）（ 氢原子没有中子 ）核外电子（带负电） ：每个电子带一个单位的负电荷说明： 1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不

12、显电性。2、质子和中子又是由更小的微粒 夸克 构成3、 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 =质子数 +中子数六、元素： 具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子 总称为元素 。（ 1）元素是个宏观概念。因此元素有只讲种类不论个数的特点。 （ 2）地壳中含量最多的前四种元素是： 氧（ O）、硅（ Si ）、铝（ Al ）、铁（ Fe）（2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等（3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用）同位素： 原子中原子核内 质子数相同 、 中子数不相同 的同类原子 的互称1、同位素原子： 原子中原子

13、核内 质子数相同 、中子数不相同 的同类原子 的统称。氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。2、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等3、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型汤姆森： “汤姆森模型” 、卢瑟福： “核式模型玻尔：“分层模型”“电子云模型”4、第一个提出原子概念的人是 道尔顿 ；第一个发现电子的人是 汤姆生5、带电 的原子或原子团离子 在离子中， 质子数等于核电荷数不等于核外电子数， 质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。6、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的

14、质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值， 没有单位 。7、元素： 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素 。 ，因此元素有只讲种类不论个数的特点。 （ 2） 元素种类由质子数决定七、元素周期表： 在元素周期表的 同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加 。在同一族内， 各元素的化学性质都很相似 。八、化学式： 用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的 意义：（1）、表示某种物质名称； （ 2）、表示该物质由哪些元素组成； （ 3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：

15、 （ 5）、表示该物质由什么分子构成： （ 6）、表示一个分子由什么原子构成（7） 表示该物质的相对分子质量 （8） 表示组成该物质各元素的质量比（ 9）表示组成该物质各元素的质量分数（ 10）表示组成该物质各元素的化合价常见单质的化学式： 氧气 O2 、氢气 H2 、氯气 Cl 2 、氮气 N2 、碘 I 2 、铁 Fe 、铜 Cu 、水银 Hg、硫 S 、磷 P 、 木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是 C 、氦气 He、氖气 Ne单质和化合物纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 例：氧气物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物 例：水混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、

16、所有的溶液氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。1、元素的存在形态以单质形态存在的叫做元素的游离态。 如：氧气中的氧元素以化合物形态存在的叫做元素的化合态。水中的氢元素和氧元素如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。2、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。元素符号的意义： A、表示某种元素， 如 O表示氧元素； B、表示该元素的一个原子， 如 O表示一个氧原子， 则 2O可表示二个氧原子。3、H2：表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H ：表示两个氢原子九、 常见元素的化合价的一些规律：A 化合价有正、负之分； B 在化合物

17、里，通常金属元素显正价（氢为 +1 价），非金属元素显负价（氧显-2 价）； C 在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零 ；D 在单质 分子里元素的化合价为零； E 有些元素的化合价是可变的； F 同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。元素的化合价 口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁、二四碳；二四六硫价齐全；铜汞二价最常见；化合价要记清，莫忘单质价为零。原子团的化合价： -2 -1 +1 -2 -1 -1 -2 -1 -1SO4 OH NH 4 CO 3 NO 3 ClO 3 SO 3 MnO 4 HCO3硫酸根 氢氧根 铵根 碳酸根 硝酸根 氯酸根 亚硫酸根

18、 高锰酸根 碳酸氢根化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。方法：先写元素符号在其上方标出化合价利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为 最简整数比 ！一、元素和原子的区别和联系元素 原子定义 具有相同质子数 （即核电荷数）的同一类原子 总称为元素。化学变化 中的最小微粒区分 只讲种类，不讲个数组成物质（单质和化合物） 既讲种类，又讲个数构成分子，也直接构成物质使用 描述物质的 宏观组成 描述物质的 微观结构（构成） 联系 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的质子数（核电荷数）决定二、离子符号的表示 ：先写上元素符号，在其 右上角 标出所带的电荷数及其电

19、性。如 Na+ Cl Mg 2+、K +、Al 3+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子铵根离子 NH 4 碳酸根离子 CO 32、SO2 、NO、OH 注意：右上角 数前符后 1 必须省略三、化学符号及含义1.若干个原子 ： 在元素符号 前加数字 ，“”省略 表示个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca 个钙原子（只有微观含义）2.若干个 分子： 化学式前加数字 （单个的元素符号除外） 2H 2 O 个水分子 2N 2 个氮分子 nSO 2 n 个二氧化硫分子3.若干个 离子： 离子符号前加数字 （离子的电荷数标在右上角， 电荷的

20、数值等于它的化合价 ）2S2- 个硫离子 2Ca 2 个钙离子 2SO4 2- 个硫酸根离子nOH n 个氢氧根离子 2Fe3 个铁离子 3Fe2 3 个亚铁离子4.元素的化合价 ：标在元素符号的 正上方 a 价的钙 元素 价的氧 元素 H2O 水中氢 元素 的化合价价注意 ： 正上方 符前数后 1 必须不省略5.化学符号周围的数字的意义（ 1）、化学符号前面： 表示原子、分子或离子的个数。如 2N 、2H2、2Mg 2+等。（ 2）、化学符号右下角： 表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数 。如 H2、SO4 2-。（ 3）、化学符号右上角： 表示一个离子带个单位的电荷。（ 4）、化学符

21、号正上方： 表示化合物中某元素的化合价 。（ 5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数） 。（ 6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量） 。记牢关系 ：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。说出微粒周围数字的 “2的”含义Ca 2 前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位的正电荷 H2 O 前：表示个水分子 后：每个水分子中有个氢原子CaO 氧化钙中 钙元素 的化合价是 +2 价。6.化学式的意义：以 CO2 为例 :（1）表示某种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳

22、元素和氧元素组成）（3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成）（4 ）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（5）表示该物质的一个分子的构成（一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成）（6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为 44）（7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是 1： 1）（8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是 27.27%） 四、根据化学式的计算1.相对分子质量 M= 化学式中各元素的原子个数相对原子质量的 总和2.化合物中各元素的质量比：设化学式为 x ym：m （原子个数 （

23、x） 的相对原子质量） ：（原子个数 （y） 的相对原子质量）3.某元素的质量分数某元素原子个数相对原子质量 100%或 某元素的质量 100%化合物的相对分子质量 物质的总质量4.混合物中某物质的质量分数纯物质的质量 100%实际测得某元素的质量 分数 100%（纯度、百分含量）混合物的总质量根据化学式求得该元素 的质量分数5.某元素的质量某物质的质量该元素的质量分数； 某物质的质量 =某元素的质量 / 该元素的质量分数；第三章 空气与生命【知识梳理 1】一、空气1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。空气的成分是比较固定的，按体积分数计算，约为：氮气，氧气，其他气体（

24、二氧化碳。） 。2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（ 4 P 5 O2 2 P2 O5 ）二、氧气的性质物理性质：氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的化学性质： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 2、供给呼吸。 3、氧气能够助燃。反应方程式 实验现象硫在氧气中燃烧 S带火星的木条放在氧气中 O2C O2SO2CO 2发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成木条复燃红磷在氧气中燃烧4P5 O22 P2O5产生大量白烟，生成白色粉末铝箔在氧气中燃烧Al 3 O22 Al 2O3剧烈燃烧，产生白色固体细铁丝在氧气中燃烧3F 2 O2F

25、e3O4 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体铁生锈 4F 3 O22 Fe2O3（氧化铁：红棕色）缓慢氧化三、反应类型（） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应， 可用 C=A+B+ 来表示（） 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应， 可用 A+B+ =C来表示（） 氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。塑料. 橡胶的老化缓慢氧化金属锈蚀氧化反应自燃食物的腐坏呼吸作用剧烈氧化燃烧爆炸点燃例如 12H 2+O2=2H2O, 2CH 4+2O2=CO2+2H2O, 3 CaO+H 2O=Ca（OH2）反应是氧

26、化反应， 是化合反应。因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。四、氧气的制备（） 工业上采用分离空气法制取氧气（物理变化，根据氮气与氧气沸点不同）（） 利用分解反应制取氧气的方法：2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热分解高锰酸钾2KClO3MnO 22KCl 3O2 分解氯酸钾制取氧气H2O2=H2O+O2 分解过氧化氢2H 2O 通 电 O2 2H 2 电解水五、加热高锰酸钾制氧气（ 1）实验步骤：查装定点收离熄 （ 茶庄定点收利息 ）查 检查装置的气密性装 装药品定 把试管固定到铁架台上点- 点燃酒精灯加热 （ 先预热 ）收 收集气体离 把导气管从水槽中取出

27、熄 熄灭酒精灯（ 2）注意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时， 待气泡均匀连续冒出时再收集 （刚开始排出的是试管中的空气 , 此时收集气体不纯）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 : 把空气排尽（ 3）排空气法收集时氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。六、灭火和火灾自救（ 1） 温度达到 着火点 以上可燃物 燃烧条件（ 2） 跟氧气充分 接触温度达到着火点以下灭火方法 移出可燃物跟氧气隔绝七、化学反应与质量守恒1、 化合反应和分解反应（ 1）化合反应： A+B C （多变一） （ 2）分解反应： A B