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1、空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；5.探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳.硫代替红磷？产物是气体，不能产生压强差二.空气的成分氮气78%.氧气21%.稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%.其它气体和杂质0.03%地壳中元素含量（名称.符号）氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）四.空气的污染及防治 1.对空气造成污染的主要是有害气体（CO.SO2.NO2）和烟尘等；2.计入空气污染指数的项目为CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等。3.目前

2、环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂.氮的氧化物等） 温室效应（CO2.CH4等）酸雨（SO2.NO2等） 白色污染（塑料垃圾等）五.氧气1.物理性质：无色无味的气体（液体.固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。2.化学性质：供给呼吸,支持燃烧氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁燃烧要在集

3、气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫3.氧气制法：工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a.步骤：连查装定点收移熄b.注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，

4、先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。六.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。 第三单元 物质构成的奥秘一.原子的构成（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数 （2）决定元素种类： 质子数（核电荷数）决定元素的分类、化学性质： 最外层电子数（3）相对原子质量质子数+中子数 二.元素1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。注意：由同种元素组

5、成的物质不一定是单质，（如由O2.O3）不可能是化合物。2. 地壳中元素由多到少排列：OSiAlFe 3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数铝铜3.金属的物理性质：常温下为固态（汞为液态），有金属光泽。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性4.合金的特性：熔点低.硬度变大.耐腐蚀性增强。5.钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。二、金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素 钙：人体中含量最多的金属元素三、金

6、属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸.硝酸）3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K.Ca.Na）四、铁1.铁的冶炼原料：铁矿石.焦炭.石灰石.空气 设备：高炉原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈3.防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。六、

7、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。第九单元 溶液一、溶液：是由溶质和溶剂组成的。溶剂：最常见的是水.汽油.酒精，没有说明的是以水作溶剂。溶质：可以是固体.液体和气体，溶液中可以有多种溶质。二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。三、溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时温度降低的物质有 硝酸铵（NH4NO3）。四、乳化与溶解洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 具有乳化作用 ，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。五、饱和溶液、不饱和溶液1.判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能溶解，该溶液是饱和溶液2. 相互转化： 改变温度增加溶剂饱和溶液 不

8、饱和溶液改变温度增加溶质蒸发溶剂六、固体的溶解度1.概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 。2.影响因素：内因是溶质和溶剂的性质 ；外因是温度 ，与溶质和溶剂的质量无关。3.溶解度曲线 大多数 固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾（KNO3）_ ； （冷却结晶 ） 少数 固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠（NaCl） ；（蒸发结晶） 极少数 固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰（Ca（OH）2）。七、气体的溶解度某气体在101千帕,一定温度时,溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。一般，气体的溶解度随压强的增大而增大 ，随温度的升高而减

9、小 。八.溶质的质量分数2.配制一定溶质的质量分数的溶液步骤：计算 称量和量取 溶解（装瓶贴标签仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元 酸和碱一.常见的酸1.几种常见的酸：类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式HClH2SO4HNO3（二）创业弱势分析H2CO3我们长期呆在校园里，对社会缺乏了解，在与生意合作伙伴应酬方面往往会遇上困难，更不用说商业上所需经历的一系列繁琐手续。他们我们可能会在工商局、税务局等部门的手续中迷失方向。对具体的市场开拓缺乏经验与相关的知识，缺乏从职业角度整合资源、实行管理的

10、能力；CH3COOH特点在水中都能解离出 氢离子 和 酸根 离子在现代文化影响下，当今大学生对新鲜事物是最为敏感的群体，他们最渴望为社会主流承认又最喜欢标新立异，他们追随时尚，同时也在制造时尚。“DIY自制饰品”已成为一种时尚的生活方式和态度。在“DIY自制饰品”过程中实现自己的个性化追求，这在年轻的学生一代中尤为突出。“DIY自制饰品”的形式多种多样，对于动手能力强的学生来说更受欢迎。2.浓盐酸的特性： 挥发性。（闻到:刺激性气味，看到: 白雾 ）服饰 学习用品 食品 休闲娱乐 小饰品3.浓硫酸的特性：“碧芝”最吸引人的是那些小巧的珠子、亮片等，都是平日里不常见的。店长梁小姐介绍，店内的饰珠

11、有威尼斯印第安的玻璃珠、秘鲁的陶珠、奥利的施华洛世奇水晶、法国的仿金片、日本的梦幻珠等，五彩缤纷，流光异彩。按照饰珠的质地可分为玻璃、骨质、角质、陶制、水晶、仿金、木制等种类，其造型更是千姿百态：珠型、圆柱型、动物造型、多边形、图腾形象等，美不胜收。全部都是进口的，从几毛钱一个到几十元一个的珠子，做一个成品饰物大约需要几十元，当然，还要决定于你的心意。“碧芝”提倡自己制作：端个特制的盘子到柜台前，按自己的构思选取喜爱的饰珠和配件，再把它们串成成品。这里的饰珠和配件的价格随质地而各有同，所用的线绳价格从几元到一二十元不等，如果让店员帮忙串制，还要收取的手工费。腐蚀性（化学性质）在大学生对DIY手

12、工艺品价位调查中，发现有46% 的女生认为在十元以下的价位是可以接受；48% 的认为在10-15元；6% 的则认为50-100元能接受。如图1-2所示吸水性（物理性质）：常用作某些气体的 干燥剂。（六）DIY手工艺品的“创作交流性”溶于水时放热（稀释方法:酸入水，且搅拌）6、你购买DIY手工艺制品的目的有那些？4.酸的通性（1） 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。新材料手工艺品。目前，国际上传统的金银、仿金银制成饰品的销售在逐步下降，与此形成鲜明对比的是，数年以前兴起的崇尚然风格、追求个性的自制饰品-即根据自己的创意将各种材质的饰珠，用皮、布、金属等线材串出

13、的品，正在各国的女性中大行其道。（2） 酸 + 金属 盐 + 氢气 （置换反应 ）此次调查以女生为主，男生只占很少比例，调查发现58的学生月生活费基本在400元左右，其具体分布如（图1-1）（3） 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 （复分解反应 ）（4） 酸 + 碱 盐 + 水 （复分解反应 ）（5） 酸 + 盐 新酸 + 新盐 （复分解反应 ） 二.常见的碱 1.几种常见的碱碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水NaOHKOHCa（OH）2NH3H2O在水中都能解离出 金属离子（或铵根离子） 和 氢氧根 离子2.氢氧化钠与氢氧化钙俗名火碱.烧碱.苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性.腐蚀性.溶于水放热溶解度

14、随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料.去油污建筑材料3.碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。（2）碱 + 非金属氧化物 盐+ 水 （3） 碱 + 酸 盐+水（复分解反应 ） （4） 碱 + 盐 新碱 + 新盐复分解反应 ）三、中和反应： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。四、溶液的酸碱度的表示方法 - pH1.pH与酸碱性的关系：pH 7,碱性,pH越大,碱性越 强 。2.测定方法：可用 pH试纸 测定，读数只能粗略测到整数位pH试纸 不能润湿，不能伸到待测液中第十一单元 盐和化肥一、盐1.常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳

15、酸钙NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3食盐纯碱.苏打小苏打大理石.石灰石的主要成分制生理盐水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和 酸根离子亚硝酸钠是有毒的工业用盐2.盐的化学性质 盐 + 金属 新盐 + 新金属 ，条件：金属排在盐中金属的前面盐必须可溶 盐 + 酸 新盐 + 新酸 ，条件：有水、沉淀或气体生成 盐 + 碱 新盐 + 新碱 ，条件：盐和碱必须可溶有水、沉淀或气体生成 盐 + 盐 新盐 + 新盐 ，条件：盐必须可溶，有沉淀生成 二、酸.碱.盐的溶解性（1） 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶；（2）碳酸盐只溶钾钠铵 （3）盐酸盐除氯化银外其余都溶；硫酸盐除 硫酸钡外其余都溶；（4）溶碱有五位：氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化钡.氨水，氢氧化钙微溶；三、粗盐的初步提纯1.步骤： 溶解 过滤 蒸发 计算产率 2.玻璃棒的作用：搅拌，加速