高三上学期期末统一测试化学试题含答案Word下载.docx

1、5. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是A. NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B. 用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液 C该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳6. 下列说法中，不能用元素周期律解释的是A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. 与冷水反应的速率：NaMgC. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D. 原子半径：AlSiP7. 探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲、乙制备和收集SO2 B. 用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性 D用装置甲、丁制备和探究

2、SO2的漂白性8. 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。下列说法正确的是A. 11.2 L N2中含电子总数为76.021023B. 3.2 g N2H4中含有共价键的总数为61022C. 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为29下列叙述和均正确并有因果关系的是选项 叙述 叙述NaCl是离子化合物NaCl固体可导电原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作1-己醇的沸点比己烷的沸点高891-己醇和己烷可通过蒸馏

3、初步分离乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性10. 天然油脂结构的核心为甘油（HOCH2CHOHCH2OH），有一种瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C12H22O11）。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如下所示（注：图中的反应式不完整）：则下列说法不正确的是 A该非天然油脂结构中含有2种官能团B油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应C该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应D蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的11下列实验方案，能达到相应实验目的的是实验目的A. 探究铁发生吸氧腐蚀B.

4、探究碳和硅金属性的强弱C. 制取并收集氨气D. 制取并探究乙炔的性质实验方案 12三位科学家保罗克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：下列说法不正确的是A氯原子在反应中做催化剂 B过氧化氯的结构式为：OClClOC臭氧分子最终转变成氧气分子 D过程中一氧化氯断键形成过氧化氯13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是. 碱性锌锰电池. 铅-硫酸蓄电池. 铜锌原电池. 银锌纽扣电池A所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂BII所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大CIII所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液DIV

5、所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag14.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A简单离子的半径：X Z MBY、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC最高价氧化物对应水化物的酸性：RND由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应第二部分 （非选择题，共58分）15（10分） A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色

6、油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是 。（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_。（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_。（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为_；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_。（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。（6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是 ；用原子结构解释

7、其原因是 。16.（10分）氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H=92.4kJ/mol。在500、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= 。（2）在1020min内NH3浓度变化的原因可能是 （填字母）。 a.加了催化剂 b. 降低温度 c.增加NH3的物质的量（3）该可逆反应达到平衡的标志是_ （填字母）。a3v（H2）正 = 2v（NH3）逆b混合气体的密度不再随时间变化 c容器内的总压强

8、不再随时间而变化d N2、H2、NH3的分子数之比为132e单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2fa mol NN键断裂的同时，有6 a mol NH 键合成（4）第一次平衡时，平衡常数K1 （用数学表达式表示）。NH3的体积分数是 （保留2位小数）。（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是_。（6）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H =92.4 kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H =483.6kJ/mol氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是_。（7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料 电池工作原理如右图所示： a电

9、极的电极反应式是_； 一段时间后，需向装置中补充KOH,请依据 反应原理解释原因是_。17.（8分）为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。（1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是 。（2）该富液中的溶质是_（填化学式）。（3）该富液中，下列说法正确的是_。 ac（K+） + c

10、（H+） = 2c（CO32） +c（HCO3） +c（OH） b. c（CO32） + c（HCO3） + c（H2CO3）2 mol/L cc（K+） c（HCO3） c（CO32） c（OH） c（H+）（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方 程式是_。（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如右图所 示，富液应进入 （填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是 。18.（10分） 共聚法是将共聚单体，引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：已知：A为芳香烃， N含有甲基，M的结构

11、简式为 。 . RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）。 . R1OH + R2OHR1OR2 + H2O （R1、R2 表示烃基） . nCHCH + nCHCH CHCHCHCHn （R1R4表示烃基）（1）B的结构简式是 。（2）D的官能团名称是 。（3）的反应类型是 。（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 。（5）的反应试剂是 ，设计该反应的目的是 。（6）下列说法正确的是 。 a. D与苯酚互为同系物 b. P存在顺反异构体 c. 由M生成N时，1mol M最多消耗3 mol NaOH （7）F与P按照物质的量之比为1:1发生共聚生成W的化学方程式是 。（8）E的

12、同系物X比E分子少二个碳原子，X有多种同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有 种；写出其中核磁共振氢谱为1:2:3的一种同分异构体的结构简式 。 a能与氢氧化钠溶液反应 b能与饱和溴水反应生成白色沉淀c一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H219.（10分） 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。.向溶液A中加入醋酸调pH约7，分离得到溶液B和固体B。.再向溶液

13、B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。（1）中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺： FeOCr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2）固体A中主要含有 （填写化学式）。（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO422H+Cr2O72H2O。中调节溶液pH5时，其目的是 。（4）中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl下表是相关物质的溶解度数据：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水）2835.7

14、4.71634040.136.426.32158051.33873376 该反应能发生的理由是。 获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、_、_、过滤、洗涤、干燥得到晶体。（5）中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取ng样品，加入过量_（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。20.（10分）某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接ABC制取氯水。（1）装置A中发生反应的离子方程式是 。（2）B中

15、得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：实验序号实验操作现象向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生向氯水中滴入品红溶液品红溶液褪色 甲同学通过实验得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质 （填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善右图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称。 丙同学通过实验得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明 （填化学式）是否有漂白性。 戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl的存在： 。 庚同

16、学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、中相似，氯水具有的性质是 。（3） 将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是 。顺义区2016届高三期末统一测试化学答案题号1234567答案89101112131415.（10分） （1）第2周期 第A族 （1分） （2） （1分） （3）2H2O22H2OO2 （1分） （4）HNO3 （1分）NH4+ H2O NH3H2O H+ （2分） （5）Cl2 + 2Fe2+ 2Cl+ 2Fe3+ （2分） （6）Br

17、2 Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加；非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱。 （2分） 16.（10分） （1）v（NH3）= 0.005 mol/（Lmin） （1分） （2）a （1分） （3）c e （1分） （4） （1分） 42.86% （0.43） （1分） （5）移走了生成的氨气（或减小了氨气的浓度）。 （1分） （6）4NH3（g） + 3O2（g） 2N2（g） + 6H2O（g） H =1266.0 kJ/mol （1分）（7） 2NH36e- + 6OH N2+6H2O （1分） 由于发生4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 反应，有水生成，使得溶液逐渐变

18、稀，所以要补充KOH。 （1分）17.（8分）（1）CO32+ CO2 + H2O 2HCO3 （1分）（2）KHCO3和K2CO3 （1分）（3）a c （2分）（4）2KHCO3 K2CO3 + CO2+ H2O （1分）（5）阴极 （1分）在阴极2H+ + 2e- H2，电离平衡HCO3 H+ + CO32和H2O H+ + OH右移，使CO32增加，产生的OH和HCO3反应生成CO32，使得K2CO3再生。（2分）18.（10分）（1） （1分）（2） 羟基 （1分）（3）消去反应 （1分）（4） （1分）（5）HCl 催化剂 （1分）保护碳碳双键不被氧化 （1分）（6）b c （1分

19、）（7） （连接方式有不同合理就给分） （1分）（8）9 （1分）（1分）19.（10分）（1）4 8 7O2 8 2 8 （2分）（2）Fe2O3、MgO （1分）（3）由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-。 （2分）（4） 温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾。 （2分） 加热浓缩 冷却结晶 （1分）（5）氢氧化钠溶液 （1分） 26m/17n （1分）20.（10分）（1）MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O （2分）（2） HCl （1分） （2分） Cl2 （1分） 取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl存在；反之无Cl存在。 （1分） 酸性和漂白性 （1分）（3）氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使氯气浓度增大，所以呈现浅黄绿色。 （2分）