江苏小高考化学复习资料全Word文档下载推荐.docx

1、2、节约药品，严格按要求量取 若没有说明用量，液体取1 mL2mL，固体只要盖满试管底部 3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠金等） 4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里 5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL 二使用酒精灯的注意事项1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯 2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加） 3、熄灭酒精灯用灯帽 4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭 三加热的注意事项1、可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚、燃烧匙 2、需垫石棉网的仪器：烧杯烧瓶锥形瓶 3、

2、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗 四其它注意事项1、点燃可燃气体前要验纯 2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理 3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯 在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等） 五实验事故处理方法1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119 2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼 若为碱灼伤再用20硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3碳酸氢钠溶液淋洗 3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛

3、奶（如氯化钡中毒） 4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风 5、浓酸浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗 熟悉一些常用危险化学品的标志（P4）分离和提纯、溶液的配制初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法a初步学会配制一定物质的量浓度的溶液一、蒸馏和萃取1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发难挥发的杂质 蒸馏水的制备实验（P8）2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法 碘水的萃取实验（P9）步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液二过滤和蒸发1、

4、粗盐提纯：溶解 2、过滤：（一贴二低三靠）主要用于不溶固体与液体的分离 3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离 六一定物质的量浓度溶液的配制1仪器：容量瓶长颈梨形平底玻璃瓶规格：100mL250mL500mL1000mL等 使用：不可用于固体溶解浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏 2配制步骤：计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（23次），定容，摇匀常见物质的检验了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K等常见离子的检验方法D离子常用检验方法Cl加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀CO32加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体SO42先加入HC

5、l溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀Na+焰色反应为黄色K+透过蓝色钴玻璃焰色为紫色Ag+加入HCl溶液有白色沉淀Fe3+滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色常见金属关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况

6、了解氢氧化铝的两性 了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化了解钠、钾的焰色反应能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法一、钠1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2、钠与水反应的现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小） 熔：（说明钠的熔点低 该反应为放热反应） 游：（说明有气体H2产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴

7、入酚酞显红色 （说明生成的溶液碱性） 3、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 4、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 5、4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti6、Na的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼Ti.铌锆钒等金属 钠光源7、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O

8、+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O相互转化8、除杂Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠，后出现气体的是碳酸钠 10、转化关系二、铝1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 2、铝的物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性 3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应常温下与空气中

9、的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2=2Al2O3铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2Al2O3+6H2O=2Al（OH）3一般情况下 铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2铝热反应2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 （焊接铁轨）4、Al2O3为两性氧化物 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2

10、NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 5、Al（OH）3两性氢氧化物与盐酸反应Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 与烧碱反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O6、将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失 7、实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）38、明矾：十二水合硫酸铝钾KAl（SO4）212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=AL（OH）3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是

11、因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉 9、转化关系三、铁1、金属铁铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引 化学性质与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 与纯氧反应3Fe+2O2 Fe3O4与水蒸气反应 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2（g） 与非氧化性酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl2+ H2与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2、铁的重要化合物转化关系Fe的氧化物：Fe2O3 俗名铁

12、红与HCl反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe的两种氢氧化物Fe（OH）2Fe（OH）3颜色 白 灰绿 红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OFe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OFe2+和Fe3+鉴别水溶液颜色浅绿色黄色加入NaOHFe2+2OH=Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3白灰绿红褐色Fe3+3OH=Fe（OH）3 红褐色加入KSCN无现象Fe3+3SCN=Fe（SCN）3 血红色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、Fe2+和Fe3+相互转化：FeCl2溶液跟Cl2

13、反应： 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFeCl3溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2Fe3+ + Fe 3Fe2+5、转化关系四、合金1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 2、特点：合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低 合金的物理化学机械性能优于各成分金属 3、常见合金铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金）、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍）铁合金：生铁（铁、碳，含碳24.3）钢：碳素钢（低碳钢C 0.6）合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢）铝合金：密度小，

14、强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造 钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域 非金属及其化合物了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应知道氯水的消毒和漂白原理了解硫的可燃性和氮气的稳定性知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别 了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物

15、、与强碱的反应了解氨气与水、与酸的反应 了解氨水的成分以及氨水的不稳定性 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性 了解浓硫酸、硝酸分别与铜、C木炭的反应 了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途了解氮循环对生态平衡的重要作用 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法C一、硅及其化合物1、硅及二氧化硅物质硅二氧化硅存在形式自然

16、界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅硅石石英玛瑙硅藻土结构每个硅形成四对共用电子对的空间网状结构 （类示于金刚石）每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，形成空间网状结构物理性质高熔沸点高硬度大有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体高熔沸点硬度大难溶于水a 常温下除氟气氢氟酸和强碱外与其他物质都不反应Si + 2F2 = SiF4Si+ 4HF SiF4 + 2H2Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2b 一定条件下与氧气氯气等反应Si + O2 SiO2Si + 2Cl2 SiCl4a 常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O（刻蚀玻璃）SiO2+2N

17、aOH =Na2SiO3+ H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞）b高温下二氧化硅在与金属氧化物反应SiO2 + CaO CaSiO3用途制半导体材料制耐火材料，如坩埚 制作饰品 如水晶项链石英表等 光导纤维等2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料硅酸不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：由硅氧金属组成的化合物的总称 a 表示方法：盐：Na2SiO3 氧化物：Na2OSiO2b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃 可用于制硅胶防火剂防腐剂硅酸盐材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱，石灰石，石英黏土，石灰石，石膏（调节水泥凝结时间）黏土设备玻璃窑水泥回转窑反应SiO2+CaCO3 C

18、aSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2复杂的物理、化学变化成分Na2SiO3CaSiO3SiO23CaOSiO2, 2CaOSiO2, 3CaOAl2O3硅酸盐3、转化关系二、氯及其化合物1、氯气物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化a 与金属反应：2Na Cl2 2NaCl 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 b与非金属反应：H2Cl2 2HClc与化合物反应：Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2Cl2 + 2Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2

19、O氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等 氯气的制备： 实验室制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液3、氯气水溶液氯水氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白4、卤素单质的互相转化： Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2+2KII2+2KCl Br2 +2KI I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫与浓硫酸1、硫硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏芒硝等）硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化

20、碳硫的化学性质：SO2 SO22、二氧化硫无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 化学性质：SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 2SO3SO2 + CaOCaSO3 SO2 + Ca（OH）2 CaSO3 + H2O3、三氧化硫 SO3 + H2O H2SO4 SO3 + Ca（OH）2 CaSO4 + H2O4、浓硫酸无色透明油状液体，98，密度为1.84g/cm3a 吸水性b 脱水性c 强氧化性：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O C + 2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O放电四、氮及其化合物1、氮气稳定 N

21、2 + O2 2NO 2、NO无色无味有剧毒气体，不溶于水2NO+O2=2NO23、NO2 红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水3NO2+ H2O =2HNO3+NO4、NH3无色有刺激性气味密度比空气小的气体，易液化，易溶于水（喷泉实验）NH3 + H2O NH3H2O NH3 + HCl NH4Cl5、氮循环氧化还原反应能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目举例说明生产、生活中常见的氧化还原反

22、应一氧化还原反应三大定义1、综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应 2、特征定义：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应3、本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应 二氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1、氧化剂（有氧化性）得电子（或共用电子对偏向）被还原化合价降低还原产物2、还原剂（有还原性）失电子（或共用电子对偏离）被氧化化合价升高氧化产物三氧化还原反应中电子得失情况的表示方法1、双线桥表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）MnO24HCl MnCl2 Cl22H2O双箭号（从反应物指向生成物） 箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生

23、变化） 标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 2、单线桥表示电子转移情况单箭号（在反应物之间） 箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素 只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等） 四氧化还原方反应程式的配平配平步骤：先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大守恒）三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒如： 3 Cl28 NH36 NH4Cl N2123 312五氧化性和还原性的强弱判断1据氧化还原反应方程式：氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物2据金属活动性顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al

24、，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强3据置换反应4据化合价：最高价只具氧化性最低价只具还原性中间价兼有氧化性和还原性注意：含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应 若无中间价态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应 越易失电子的物质，失后就越难得电子 越易得电子的物质，得后就越难失电子 难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子 分散系和电解质知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液知道胶体的丁达尔现象知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式一、分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系 被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂 二、胶体1、胶体的本质特征：分散质粒子在1100